2021-2022学年江西省赣州市赣县第三中学高二上学期12月月考化学试题含答案

赣县第三中学高二年级2021-2022学年第一学期十二月考化学试题

   考试时间：2021-12-27

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   S-32  P-31  Cu-64  Mg-24 Na-23

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（     ）

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素

D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（     ）

A.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

B．12.4 g白磷(P4)中所包含的P−P共价键有0.4NA

C.常温下，2 L 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol∙L−1 FeCl3溶液所含Fe3+数目相同

D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO-、OH-

B．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、AlO

C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、SO

4．下列离子方程式正确的是（     ）

A．往溶液中滴加溶液：

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

C．向溶液中加入足量溶液：

D．往中加入饱和溶液：

5．下列叙述错误的是（     ）

A．25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等

B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱

C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

D向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（     ）

A．取图1溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝

B．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生

C．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同

D．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同

7．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．t℃时：的平衡常数(t℃时)

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

8．下列实验操作能达到实验目的的是（     ）

9．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）

A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

10．常温条件下，0.1 mol/LNaCN溶液与0.05mol/L HCl 溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是(已知HCN的电离平衡常数)（     ）

A．

B．

C．

D．

11．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是（     ）

A．25℃时，RSO4的Ksp的为

B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（     ）

A．电离平衡常数：

B．水的电离程度：④>①>③>②

C．点①和点②所示溶液中：

D．点③和点④所示溶液中均有：

13．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是（     ）

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

14．25℃时，用0.10mol·L-1NaOH滴定20mL0.10mol·L-1HCOOH(Ka=1.8×10-4)溶液，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数[-lgc水(OH-)]与NaOH体积(V)的关系如图所示，(已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5)。下列说法错误的是（     ）

A．a点对应溶液的pH约为2.35

B．b点对应的溶液中有：c(Na+)=c(HCOO-)

C．c点溶液中存在平衡：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-

D．d点溶液中：-lgc水(OH−)=13

15．工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．X极材料为石墨

B．电子流向：Zn→X，Y→MnO2

C．阳极发生的反应为4Fe−8e+O2+4H+4=4FePO4↓+2H2O

D．每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol

16．25℃时，用NaOH调节0.10溶液的pH，假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是（     ）

A．25℃时，溶液的

B．0.10溶液和0.10溶液中前者大于后者

C．的溶液中，

D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10NaClO溶液中滴加少量0.10溶液，发生反应

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、填空题

17．I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

（1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。

（2）无法在水溶液中制备，原因是：                              (用离子方程式解释)

II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

（3）25℃时，CH3COONH4溶液显___________性，(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7

（4）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________；溶液中的质子守恒表达式为：________________________。

（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是                                             。

（6）将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，___________0.1mol/L。

18．（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)     ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO       b．Cu(OH)2      c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

19．（1）如图1是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式___________________________。

③乙池中总反应的离子方程式____________。

④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________

A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl     D．AgNO3

(2)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，

它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。

请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为______________________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会___________(填“增强”或“减弱”)。 

20．碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    “碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①________________________，

②________________________。

(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“调pH 1”时，主要除去的离子是____________，溶液pH范围____________。

(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________________。

(4)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应____________________，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为_________mol·L－1。

参考答案

第Ⅰ卷（选择题共48分）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（1）    盐酸    氧化铝   

（2）（1）

（3）    中    大于   

（4）   c（Na+）> c（HSO3-） >c（SO3 2- ）>c（H+） >c（OH- ）

c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3)

（5）     6.010-3 mol·L-1    0.6    SO2+HCO3-=HSO3-+CO2   

（6）  <     =

18.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1      正极   

CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O    4OH－－4e－===2H2O＋O2↑    1    ac       

19.CH3OH    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O    4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+    BD      Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2    增强

20.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑   SiO2 + 2OH－=SiO+H2O    Fe3＋、Cr3＋    5.6≤pH<6.2  4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O    2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O    1.2×10－5