2021-2022学年四川省南充高级中学高二上学期入学考试化学试题含答案

四川省南充高级中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学部分

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mg－24   Fe－56  Cu－64  

一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）

1．下列说法不正确的是（   ）

   A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热

   B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性

   C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

   D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

   A．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数为4NA

   B．56g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA

   C．在密闭容器中将2 mol SO2和1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为8 NA

   D．将10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA

3．下列物质属于共价化合物的是（   ）

   A．HCl            B．H2             C．NaOH           D．NH4Cl

4．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（   ）

   A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

   B．II图中：闻Cl2的气味

   C．III图中：生成棕黄色的烟

   D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

5．电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是（   ）

   A．锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细

   B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

   C．手机上用的锂离子电池属于二次电池

   D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）

   A．化学反应速率既有正值，又有负值

   B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

   C．化学反应速率是某时刻的瞬时速率

   D．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能不同

7．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。5 种元素中只有 W 为

   金属；X 和 W 的最外层电子数相等；Y 的某种核素常用来测定一些文物的年代；Z、R同主族，且 Z 与 W 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（   ）

   A．由X、Z、W、R四种元素形成的化合物一定是 WXRZ4

   B．Z 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高

   C．X与Z形成的化合物X2Z2中既含极性键又含非极性键

   D．X 与其他元素形成的化合物中X的化合价都是+1价

8．下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）

   A．非金属性：S＜O                    B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

   C．酸性：HCl＞HF                     D．金属单质的还原性：K＞Na

9．利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。设计的方案如下图：

用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生的NH3，NH3与O2分别通入燃料电池两极。下列说法不正确的是（   ）

A．a电极是负极，b电极是正极

B．每消耗2.24 L O2，则有0.4 mol电子由a向b电极转移

C．负极区发生的反应是2NH3－6e－  ===  N2 + 6H+

D．电池工作时H+由负极向正极迁移

10．下列有关热化学方程式的说法正确的是（   ）

   A．已知C(石墨.s)===  C(金刚石.s)  △H>0，说明金刚石比石墨更稳定

   B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，热化学方程式为：H+ + OH－===   H2O △H=－57.3 kJ·mol－1

   C．H2燃烧热为285.8kJ·mol-1，表示其燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ===   2H2O(1)     

      △H=－571.6 kJ·mol－1

   D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－38.6 kJ·mol－1

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．常温下pH=3的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO3－、Na+、SO42－、Cl－

C．澄清透明的溶液：Na+、K+、SO42－、OH－

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

12．将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。推断气体X的成分可能是（   ）

    A．0.05molNO、0.15molNO2    B．0.2molNO

    C．0.05molNO、0.2molNO2                      D．0.15molNO2

二、填空题（本题包括4个大题，共52分）

13.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中B、E同主族，且E的原子序数是B的2倍，A的某种氢化物M可作为火箭推进剂的燃料，C的原子半径在短周期主族元素中最大，D的氢氧化物是胃舒平的主要成分。用元素符号回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为               ，氢化物M的电子式为                 。

（2）B、E、F所形成的简单离子半径由大到小的顺序为                    。

（3）C2B2含有的化学键类型为                ，其与水反应的离子方程式为：

                                    。

（4）D的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：            。

14.（14分）实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）。

已知：K2FeO4具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A用于制取氯气，盛装KMnO4的仪器为               ，A中发生反应的离子方程式为                             ，其中恒压漏斗的作用是                    。

（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用为                      。

（3）装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为                                    ，

     为使C中K2FeO4稳定存在，可以采取的措施有                       （任答一点）

（4）高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是                                  （答两点）

15.（14分）运用所学知识，回答下列问题：

（1）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L－1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：

① a=        ，M 点时，v正       v逆（填“>”“<”或“=”），

10秒内用C表示的反应速率为                 。

② 反应开始与达平衡时容器内的压强之比为               。

③ 可加快该反应速率的措施有         。

   A．增大容器的体积           B．恒容时充入Ne

      C．适当升高温度             D．恒压时充入Ne

（2）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

   ①空气从     (填“A”或“B”)口通入，溶液中OH－移向     极（填“a”或“b”）。

   ②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为                 。

16.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

（1）可提高铝土矿浸取速率的措施有                     （任答两点）。灼烧所需的主要实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要           、           。

（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式为                 。

（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，主要发生的离子反应方程式为：

                                       。

（4）“电解Ⅰ”是电解熔融的Al2O3，标况下每产生11.2LO2转移的电子数为         。

化学试题参考答案

一、选择题（48分）

1—5：BCADC     6—10：DCCBC     11—12：CA

二、填空题（52分）

13. （12分，每空2分）

（1）第二周期，VIA族   

（2）S2－ >Cl－>O2－

（3）离子键、共价键（漏写不得分）  2Na2O2 + 2H2O ===  4OH－+4Na+ + O2↑

（4）Al2O3 + 2NaOH ===  2NaAlO2 + H2O

14.（14分，每空2分）

（1）蒸馏烧瓶    2MnO4－ + 10Cl－ + 16H+ === 2Mn2+ + 5Cl2 ↑ + 8H2O 

 平衡气压，便于液体顺利低落   

（2）除去Cl2中的HCl

（3）3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－ === 2FeO42－＋6Cl－＋8H2O  

 KOH应过量（将装置C置于冰水浴中或减缓通入氯气的速率等）   

（4）消毒、净水

15.（14分，除标注外每空2分）   

（1）① 2    >    0.06 mol/（L·s）

 ②7:11    ③ C

（2）① B   a  （每空1分）     ②CH4－8e－ + 10OH －=== CO32－+7H2O

16.（12分，每空2分）

（1）将矿石研磨、升高温度、增大NaOH溶液浓度等 

酒精灯（酒精喷灯） 坩埚

（2）Na2O·Al2O3·2SiO2 （顺序答错不扣分）

（3）AlO2－+HCO3－+H2O ===  Al(OH)3↓+ CO32－  

（4） 2NA（2分）