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2022年山东省济南市高新区中考一模化学试题（word版含答案）
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这是一份2022年山东省济南市高新区中考一模化学试题（word版含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A．烈火焚烧若等闲 B．蜡炬成灰泪始干
C．云雾润蒸华不注D．化作春泥更护花
2．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是
A．化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
3．化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D．实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是
A．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D．自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
5．下图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列判断中，不合理的是
A．氯原子易得电子变为阳离子B．氯原子核内有 17 个质子
C．氯元素在化合物中常显﹣1 价D．氯的相对原子质量为 35.45
6．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
7．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A．鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液
C．检验 NaOH 溶液中是否混有 Na2CO3杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象
D．鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中观察现象
8．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
9．已知某溶液 X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加稀盐酸、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液 X 是下列各项中的
A．K2CO3溶液B．NaOH 溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(OH)2 溶液
10．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A．根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B．根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
二、多选题
11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．乙、丙对应的物质属于氧化物
C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3
12．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．向一定质量的 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入 a g 铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，合理的是
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣质量一定大于 a g
C．滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Mg2+
D．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
15．现有 9.4gCaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 73g 稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 78g，下列说法中，正确的是
A．生成 CO2的质量为 4.4gB．原固体混合物中含金属元素的质量为 3.4g
C．所得不饱和溶液中溶质的质量为 10.5gD．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、填空题
16．请回答下列问题。
(1)按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易分解的酸___________；
②一种可导致酸雨的氧化物__________；
③一种难溶性的盐__________；
④一种难溶性的碱__________。
(2)持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵，防控疫情。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[ (C3H6)n ]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。
②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________；84消毒液的的消毒原理为，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式 为_________。
④核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于______（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。
四、综合应用题
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
(2)海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，_________（写化学式），则该反应属于_________反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式_________。
(3)海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会_______（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数________氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________（填最简整数比）。
18．请回答下列问题。
(1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）：
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液__________（填选项序号之一）。
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂_____进行实验，写出相应的化学方程式： ________。
(2)已知固体混合物 A 可能是 NaCl 和 CaCO3或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变_________色。
②混合物 B 中一定含有的物质是________（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式_______。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。
19．金属材料伴随着我们从原始的社会，一起走进今天的现代化文明世界。试回答下列问题：
(1)春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“单质”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属材料中，直到近代才得以应用的是____（填选项序号之一）。
A．铜合金 B．铝合金 C．铁合金
(2)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：
第Ⅱ步中，生成物 X 的化学式为________。
(3)为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取 10.0g 赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），试回答：
①该赤铁矿石中氧化铁的质量为______g。
②当滴入稀盐酸 200g 时（即图中 B 点时），烧杯内溶液中的溶质是_______（填写化学式）。
③当滴入稀盐酸 100g 时（即图中 A 点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_______。（计算结果精确至 0.1g）
五、实验题
20．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
(1)若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
(2)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
加入的物质
稀盐酸
Na2CO3溶液
Cu(NO3)2
实验现象
无明显现象
白色沉淀
蓝色沉淀
选项
物质
杂质（少量
除杂方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D
NaCl 溶液
MgCl2
加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．B
11．BD
12．AD
13．BC
14．AB
15．ABC
16．(1) H2CO3 SO2 CaCO3 Cu(OH)2
(2) 过滤 1：2 1：32 +1 HClO 有机物
17．(1) B 玻璃棒
(2) Ca(OH)2 复分解 MgCl2Mg + Cl2↑
(3) 氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 变小 等于 9：20
18．(1) C HCl（或Ca(NO3)2） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（或）
(2) 红 NH4Cl、CuCl2 Ca2+、Na+、H+ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 取少量固体混合物A，溶解、过滤，向滤液中加入适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有NaCl；若无明显现象，则说明一定无NaCl。
19．(1) 合金 B
(2)CO
(3) 8 FeCl3、HCl 解：设生成氯化铁的质量为x
答：所得不饱和溶液中溶质的质量是16.3g。
20．(1) ABG Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 增大
(2) 2H2O22H2O+O2↑ B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水 聚乙烯 偏小
一、单选题
1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变化的是
A．烈火焚烧若等闲 B．蜡炬成灰泪始干
C．云雾润蒸华不注D．化作春泥更护花
2．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是
A．化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
3．化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D．实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是
A．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D．自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
5．下图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列判断中，不合理的是
A．氯原子易得电子变为阳离子B．氯原子核内有 17 个质子
C．氯元素在化合物中常显﹣1 价D．氯的相对原子质量为 35.45
6．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
7．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
A．鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液
C．检验 NaOH 溶液中是否混有 Na2CO3杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象
D．鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中观察现象
8．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
9．已知某溶液 X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加稀盐酸、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液 X 是下列各项中的
A．K2CO3溶液B．NaOH 溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(OH)2 溶液
10．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A．根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B．根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
二、多选题
11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应属于置换反应
B．乙、丙对应的物质属于氧化物
C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3
12．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．向一定质量的 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入 a g 铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，合理的是
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣质量一定大于 a g
C．滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Mg2+
D．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
15．现有 9.4gCaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 73g 稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 78g，下列说法中，正确的是
A．生成 CO2的质量为 4.4gB．原固体混合物中含金属元素的质量为 3.4g
C．所得不饱和溶液中溶质的质量为 10.5gD．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、填空题
16．请回答下列问题。
(1)按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易分解的酸___________；
②一种可导致酸雨的氧化物__________；
③一种难溶性的盐__________；
④一种难溶性的碱__________。
(2)持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵，防控疫情。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[ (C3H6)n ]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。
②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________；84消毒液的的消毒原理为，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式 为_________。
④核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于______（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。
四、综合应用题
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
(2)海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，_________（写化学式），则该反应属于_________反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式_________。
(3)海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会_______（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数________氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________（填最简整数比）。
18．请回答下列问题。
(1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）：
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液__________（填选项序号之一）。
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂_____进行实验，写出相应的化学方程式： ________。
(2)已知固体混合物 A 可能是 NaCl 和 CaCO3或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变_________色。
②混合物 B 中一定含有的物质是________（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式_______。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_______。
19．金属材料伴随着我们从原始的社会，一起走进今天的现代化文明世界。试回答下列问题：
(1)春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于______（填“单质”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属材料中，直到近代才得以应用的是____（填选项序号之一）。
A．铜合金 B．铝合金 C．铁合金
(2)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：
第Ⅱ步中，生成物 X 的化学式为________。
(3)为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取 10.0g 赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），试回答：
①该赤铁矿石中氧化铁的质量为______g。
②当滴入稀盐酸 200g 时（即图中 B 点时），烧杯内溶液中的溶质是_______（填写化学式）。
③当滴入稀盐酸 100g 时（即图中 A 点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_______。（计算结果精确至 0.1g）
五、实验题
20．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
(1)若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为________。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的 pH 将________（填“增大”“减小”“不变”之一）。
(2)日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为________。
②装置 B 的作用是________。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为________。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为________g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。
加入的物质
稀盐酸
Na2CO3溶液
Cu(NO3)2
实验现象
无明显现象
白色沉淀
蓝色沉淀
选项
物质
杂质（少量
除杂方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D
NaCl 溶液
MgCl2
加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．B
11．BD
12．AD
13．BC
14．AB
15．ABC
16．(1) H2CO3 SO2 CaCO3 Cu(OH)2
(2) 过滤 1：2 1：32 +1 HClO 有机物
17．(1) B 玻璃棒
(2) Ca(OH)2 复分解 MgCl2Mg + Cl2↑
(3) 氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 变小 等于 9：20
18．(1) C HCl（或Ca(NO3)2） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（或）
(2) 红 NH4Cl、CuCl2 Ca2+、Na+、H+ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 取少量固体混合物A，溶解、过滤，向滤液中加入适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有NaCl；若无明显现象，则说明一定无NaCl。
19．(1) 合金 B
(2)CO
(3) 8 FeCl3、HCl 解：设生成氯化铁的质量为x
答：所得不饱和溶液中溶质的质量是16.3g。
20．(1) ABG Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 增大
(2) 2H2O22H2O+O2↑ B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水 聚乙烯 偏小
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