2022年山东省泰安市东平县实验中学中考一模化学试题（word版含答案）

2022年山东省泰安市东平县实验中学中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2022年北京冬季奥运会的理念之一是“绿色”。下列做法符合这一理念的是

A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛

B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源

C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效

D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电

2．下列由离子构成的物质是

A．铝箔 B．活性炭 C．氮气 D．氯化铵

3．我国古代文献记载和诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列不涉及化学变化的是

A．《白雪歌送武判官归京》----“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”

B．《淮南万毕术》----“曾青得铁则化为铜”

C．《抱朴子》----“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D．《石灰吟》----“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

4．下列有关化学史知识的说法，都正确的是：①门捷列夫绘制出第一张元素周期表；②汤姆森发现了电子；③卢瑟福提出原子结构的“葡萄干布丁”模型；④道尔顿创立了原子论；⑤拉瓦锡发现空气的主要成分；⑥酸碱指示剂的发现是英国化学家波义尔敏锐观察的结果；⑦我国近代化学先驱徐寿创造了氢、氧、钠等化学元素的汉语名称；⑧我国科学家侯德榜创立了“氨碱法”制纯碱。

A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥⑦⑧

C．①②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

5．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是

A．从宏观上看：青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子

C．从质量上看：青蒿素中氢元素的质量分数最大

D．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水

6．下列图示的实验操作中，正确的是

A．检验装置的气密性 B．处理废弃药品

C．验证氢气的可燃性 D．称固体质量

7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是

A．灭火方法模型

B．原子结构模型

C．空气组成模型

D．物质分类模型

8．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是

A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量

D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

9．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH3；③SO2；④；⑤Mg2+；⑥2OH-；⑦H2O

A．表示离子个数的是⑤⑥

B．表示离子所带电荷数的是④⑤

C．表示分子中原子个数的是③⑦

D．表示分子个数的是①②

10．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构降低水稻对镉吸收率的是

A．氯化钾(水溶液显中性) B．烧碱

C．熟石灰 D．硝酸铵(水溶液显酸性)

11．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液

B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大

C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少

D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

12．很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动

C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

D．“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺

13．鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

14．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1

B．甲、丙、丁均为氧化物

C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1

D．生成丙和丁的质量比为16：9

15．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。

下列有关分析和推理不正确的是

A．氢氧化钠易溶于水和酒精

B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%

D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

16．下列转化不能通过一步反应实现的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．BaCl2→Ba(NO3)2

C．Cu(OH)2→CuCl2 D．Fe→FeCl2

17．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是

A．                      化合反应

B．                         分解反应

C．                  置换反应

D．        复分解反应

18．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素

C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳呈酸性

D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

19．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量锌粉和镁粉

B．分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加pH＝3的稀硫酸

D．向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸

20．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+、 Fe2+、Cu2+和 Ag+

B．bc段(不含两端点)析出的金属是 Cu

C．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1和 m2，则 m1>m2

二、填空题

21．如图是元素周期表的一部分。

(1)如图是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________(填序号)，A粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似。

(2)第8号元素的原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是___________。

(3)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。

A 相对原子质量与原子质量没有什么差别

B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量

C 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量

22．我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家,请回答下列问题。

(1)下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是      （选填字母序号）。

A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．涤纶座套

(2)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_______。

(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。

(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是：_______。

23．2021年4月22日，国家主席习近平在北京以视频方式出席领导人气候峰会，并发表题为《共同构建人与自然生命共同体》的重要讲话。习近平说：“中华文明历来崇尚天人合一，追求人与自然和谐共生。中国以生态文明思想为指导，贯彻新发展理念，坚持走生态优先、绿色低碳的发展道路。中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间，需要中方付出艰苦努力。”CO2是重要的化学资源，以其为原料可获得下列四种物质。

（1）反应①的化学方程式是______，能量转化是太阳能转化为______能。由此反应可知多植树造林可以增加二氧化碳的吸收量。

（2）反应2的实现有利于缓解“白色污染”，反应③的产物重要的用途是______。

（3）反应④中反应方程式为______，先通入氨气后通二氧化碳的原因是______。

（4）降低二氧化碳含量也可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出），捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应，反应室中氢氧化钙与碳酸钠反应。

下列有关该过程的叙述正确的是______。

A．该过程可实现CO2零排放　　　　　　B．该过程只有1种物质可以循环利用

C．分离室中分离物质的操作是过滤　　　D．该过程至少发生了4个化学反应

24．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题：

(1)图1中,“Cu”符号表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示_______；

(2)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣=HO。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______；

II．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣=Mg（OH）↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）↓。

请回答：

①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，写出该反应的离子方程式：_______；

②写出一个与Fe+2Ag+＝Fe2++2Ag相对应的化学方程式_______；

③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_______（填序号）。

A．K+、Fe2+、Cl-、

B．Na+、Ca2+、、OH﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、

D．、Ba2+、Cl﹣、

三、推断题

25．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:

（1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；

（2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。

（3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。

四、实验题

26．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳的化学程式为________，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_______；

(2)①B实验中如图②所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_______（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是_______。

②通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_______装置中进行。

③从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_______（选填序号）。

a.原子种类 b.分子种类     c.原子数目             d.分子质量            e.分子数目                  f.原子质量

(3)①C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为_______（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数_______15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。

②配置50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需要溶质质量分数为30%的氯化钠溶液__g。

五、科学探究题

27．某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想II：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；

猜想III：全部变质，全部是Na2CO3。

氢氧化钠变质的原因(用化学方程式表示)。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

【答案讨论】

①小王和小陈认为小李的结论不正确，原因是_______；

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是_______。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想成立；

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有_______ (填离子符号)。

【反思与拓展】

（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

（2）已知：①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成可能是_____(从下列选项中选择，可以多选，不考虑CO2和H2CO3作溶质)。

A．溶质为NaOH和Na2CO3

B．溶质为NaHCO3

C．溶质为Na2CO3

D．溶质为Na2CO3和NaHCO3

六、计算题

28．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：

（1）该有机物还含有的一种元素是_______________；

（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为_______________________；

（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为_________________________。

29．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为      。

(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

参考答案：

1．B

2．D

3．A

4．C

5．A

6．A

7．A

8．B

9．C

10．C

11．B

12．D

13．B

14．D

15．C

16．A

17．A

18．B

19．C

20．D

21．     AC     Li     得到     Al2O3     AD

22．(1)B

(2)耐高温

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4)隔绝铁和空气中的氧气与水的接触

23．          化学能     作氮肥          氨气溶于水显碱性，提高二氧化碳吸收率     CD

24．(1)1个铜原子

(2)                    D

25．                   

26．(1)          都采用固液反应不加热的制取原理，因此都可以选用固液不加热的反应装置

(2)     向右     碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致烧杯中的质量减少     密闭     acf

(3)     50mL     小于     25

27．     产生白色沉淀     氢氧化钠变质生成的碳酸钠，也能够使无色酚酞试液变红     如果加入的稀盐酸较少，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，稀盐酸不能与碳酸钠反应，观察不到气泡     H+、Na+、Ca2+和Cl-     ABCD

28．     碳##C     152     12

29．（1）Na2SO4、NaOH

（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g

答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g

（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g

氢氧化钠溶液的总质量=

答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。