2022年广东省广州市人教版九年级化学中考模拟试卷（word版含答案）

这是一份2022年广东省广州市人教版九年级化学中考模拟试卷（word版含答案），共9页。试卷主要包含了中国古诗词中蕴含着许多化学知识等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共 15 小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 45 分）
1.中国古诗词中蕴含着许多化学知识。下列古诗词句不涉及化学变化的是（ ）
A.刘禹锡的《浪淘沙》：千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.刘安的《淮南万毕术》：曾青（CuSO4）得铁则化为铜
C.宋应星的《天工开物》：凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用
D.葛洪的《抱朴子》：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。下列药品包装图标正确的是（ ）
A.氯化钠 B.红磷 C.硫酸 D.酒精
3.青岛市的空气质量较好，在全国排在前列，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.PM10B.二氧化碳C.二氧化硫D.PM2.5
4.下列食品中富含营养素种类最多的是( )
A.虾腰馄饨B.青菜麻辣烫
C.芹菜里脊肉饺子D.鸡米饭
5.下列关于水的叙述不正确的是( )
A.水是一种重要的资源 B.蒸馏水属于纯净物
C.电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的D.电解水时负极产生氧气
6.英国科学家汤姆生和卢瑟福对化学的突出贡献在于( )
A.发表元素周期表B.认识原子基本结构
C.发现空气的组成D.改进炸药引爆装置
7.据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质一“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是二氧化硅。下列说法正确的是( )
A.干水化学性质与水相同B.干水和干冰是同一物质
C.于水中的分子不再运动D.干水是一种混合物
8.同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是( )
A.NH4NO3B.KNO3C.(NH4)2HPO4D.KCl
9.下列仪器能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ）
A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.广口瓶
10.人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，健康的生命除需生命必需元素外，也不能缺少一些微量元素。下列元素说法不正确的是（ ）
A.缺碘易引起甲状腺肿大B.缺锌易导致食欲不振、发育不良
C.补钙易引起骨质疏松，易患侏儒症D.补铁能促进血红蛋白的生成，预防贫血
11.生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（ ）
A.食品袋内充入氮气——防止食品变质
B.进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒
C.用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼
D.森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
12.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是( )
A.该元素原子的中子数为20 B.该元素原子的核外电子数为40
C.该元素属于非金属元素 D.该元素是地壳中含量最高的金属元素
13.某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.该物质在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.20℃时，该物质的饱和溶液中溶质质量分数为28.6%
C.20℃时，将该物质的溶液升高温度，溶质的质量分数一定增大
D.将70℃时该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，采用升温或降温的方法都不一定有效
14.NH3 的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是( )
A.表示氢气分子 B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C.参加反应的 N2与生成的 NH3个数比为 1:3 D.该过程可以说明化学变化中原子可分
15.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二．填空题（共2小题，满分15分）
16.新冠肺炎疫情防控中，非接触红外人体测温仪、口罩、“84”消毒液作为防护品得到大量使用。
（1）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件中属于金属材料的是 。
（2）居家人员用如图所示的非接触红外人体测温仪定期测量体温。测温时，体温计中的电池是将 能转化为电能。
（3）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中可以提供较多蛋白质的是 。
A.大米B.鸡肉C.白菜D.花生油
（4）日常生活的餐具可以用有效氯的质量分数为0.04%的“84”消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
（5）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为 。
17.液化石油气(LPG)主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)。使用时，液化气和空气分别通过进气管和进风管进入燃气灶，再通过电子打火装置点燃。
（1）从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是 。
（2）将丙烷和丁烷按分子个数比1：1混合并在空气中充分燃烧，生成的二氧化碳与水的分子个数比为 。
（3）液化气正常燃烧火焰呈蓝色，家庭使用液化气时若岀现“黄火”和“黑锅底”，应调大(填“进气口”、“进风口”) 使其充分燃烧，充分燃烧的优点是 。
（4）液化气泄漏时，要立即开窗通风而不要先打开换气扇或吸油烟机。分析这样做的原因 。
三．实验题（共2小题，满分20分）
18.下图是中学化学实验中常用的一些装置。

（1）上图中仪器①②的名称是：① ，② 。
（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。
②检验CO2收集满的方法是 。
（3）加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是 。
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是 ：若用D装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是 。

19.同学们学习了“一氧化碳与氧化铁”反应后。在老师的指导下，同学们又对“氢气与氧化铁”的反应展开了研究。
【查阅资料】
Ⅰ、氢气与氧化铁在高温条件下能发生反应，生成铁和水；
Ⅱ、有关铁及其氧化物的性质如表：

【探究一】模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应，该实验的不足之处是 。
【探究二】同学们又设计了“W型管”装置完成氢气与氧化铁在高温条件下反应的实验：
【实验分析】
实验过程中加入稀硫酸后须等待“一段时间后”再加热的原因是 。
【提出问题】氢气与氧化铁反应后的剩余固体粉末是什么物质？某小组同学作出了如下三种猜想。
【猜想与假设】猜想1：全部是铁粉；
猜想2：全部是氧化铁粉末；
猜想3：铁和铁的氧化物粉末。
【交流讨论】小新同学认为猜想2不成立，其理由是 。
【实验活动】为了探究剩余固体成分，小刚取少许反应后固体粉末，用磁铁吸引，观察到 ，得出以上猜想1也不成立。为了进一步探究剩余固体中铁的氧化物成分，请设计实验方案： 。
四．工艺流程题（共1小题，满分10分）
20.Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3 粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
(1)将废铁屑粉碎的目的是 ，操作a的名称为 。
(2)滤液I的溶质中除了FeSO4外，还有 。(写化学式)
(3)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
(4)操作b后对Fe(OH)3进行洗涤，确认是否洗涤干净的方法是：
①操作 ；
②现象及结论 。
(5)得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干否则会变质，原因是 (用化学方程式表示)。
五．计算题（共1小题，满分10分）
21.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。
参考答案
选择题
1-5 A D B C D
6-10 B D B B C
11-15 B A D B D
填空题
1、铝制鼻梁条 2、化学 3、B 4、149 5、NaHCO3
1、使温度达到液化气的着火点 2、7∶9 3、进风口 节约燃料，减少空气污染 4、开窗通风是降低室内可燃性气体的浓度，不能打开换气扇或吸油烟机是防止可燃性气体与空气混合达到一度比例后遇电火花发生爆炸。
实验题
18. 1、酒精灯 集气瓶 2、 把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了 3、A 密度大于空气 4、浓硝酸 a H
19. 不属于 缺少尾气处理装置 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 氧化铁是红棕色的 部分固体被吸引 取不能被磁铁吸引的物质，观察颜色，如果全部是黑色物质，则全部是氧化亚铁，如果全部是红色，则全部是氧化铁，如果是黑、红混合物，则是氧化亚铁和氧化铁的混合物；取能被磁铁吸引的物质，加入足量的硫酸铜溶液，如果固体部分变红，则剩余固体中含四氧化三铁和铁，如果固体全部变红，则只含铁，如果固体全部是黑色，则只含四氧化三铁。
20. 增大反应物接触面积 过滤 Fe2（SO4）3、H2SO4 复分解反应 取最后一次洗涤液，加入适量氯化钡溶液 若溶液中出现白色沉淀则未洗涤干净，若未出现白色沉淀则洗涤干净
21. 1、由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：218.6g-214.2g=4.4g；
设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

x=7.3g
y=11.7g
未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为
答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；
2、设与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m

m=11.7g
由图象看出烧杯的质量为218.6g-118.6g=100g
反应后溶液的质量为214.2g-100g=114.2g
反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数：
答：反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。
选项
实验目的
实验设计
A
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和NH4NO3固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
是否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
与硫酸铜可否反应
否
否
否
是
实验步骤
实验内容
步骤1
向W型管的处加入锌粒，处加入氧化铁，再向处加入稀硫酸（如图所示）
步骤2
一段时间后，再用酒精喷灯对W型管处进行加热
步骤3
处固体表面变黑后即停止加热