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2022年河北省石家庄外国语教育集团中考一模化学试题（word版无答案）
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这是一份2022年河北省石家庄外国语教育集团中考一模化学试题（word版无答案），共8页。试卷主要包含了1%）等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：l2 O：16 H：1 Cl：35.5
一、选择题（本大题共20个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．以下气体不能直接从空气中分离获得的是（ ）
A．O2 B．N2 C．H2 D．Ar
2．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．干冰用于人工降雨 D．用盐酸除铁锈
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．铁丝在氧气中燃烧 C．倾倒液体 D．闻气体气味
4．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自然界中的海水是混合物，淡水是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D．含有钙、镁高子的水是硬水，软水中不含钙、镁离子
5．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2N：“2”表示两个氮元素
B．S2-：表示硫元素显-2价
C．O3：1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．2个铁离子：2Fe2+
6．下列富含蛋白质的食物是（ ）
A．苹果 B．花生油 C．红烧牛肉 D．米饭
7．红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是（ ）
A．放出热量 B．发出黄色火焰
C．产生大量的白烟 D．生成五氧化二磷
8．如图是某原子结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素为非金属元素
B．该原子的中子数为13
C．该原子在化学反应中易得到电子
D．该原子结构示意图中，x-y=10
9．在全国各地开展抗击“新冠肺炎”的疫情工作中，为了阻断病毒传播生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是（ ）
A．过氧乙酸（C2H4O3）由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
B．H7O8中氢元素与氧元素的质量比为1:16
C．“84”消毒液中的次氯酸钠NaCLO属于氧化物
D．乙醇的化学式：CH3COOH
10．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．燃烧一定会产生火焰
B．可燃物在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸
C．物质跟氧气反应一定会燃烧
D．使温度降低到可燃物的着火点以下，一定可以灭火
11．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①只有通过化合反应才能实现 B．X可能是甲烷
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②条件是高温
12．探究金属活动顺序时，小明同学将金属锰(Mn)投入稀硫酸酸中，发现有气泡产生。将锰插入硫酸镁溶液中，没有发现现象，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
13．下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的挥发性
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
14．某同学总结的Ca(OH)2，的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
15．下列实验合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
17．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲和乙的相对原子质量比一定是7:8
18．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
B．原子的最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相同
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
19．如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状装置气密性良好，则使用的固体和液体的下列组合可能是（ ）
20．下列实验方法能达到目的的一项是（ ）
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分）
21．用化学符号表示：
（1）空气中最多的气体_____________；（2）2个三氧化硫分子______________；
（3）5个硝酸根离子________________；（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氢化物_____________________；
（5）农村使用沼气的主要成分是______________；（6）生活中治疗胃酸过多的盐______________。
22．化学与生活、社会、环境密切相关，
（1）家用净水器中活性炭在净水过程中起___________________________作用。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是________________________．
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氨酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌消毒．工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式为___________________________．
（4）如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是___________________________（填序号）。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、_______________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，防锈的原理是_______________。
（7）农业生产中常用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液来杀菌、消毒，但波尔多液不能用铁制容器来盛放，请你用化学方程式解释原因___________________________。
23．实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MaO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
（1）写出上图中仪器的名称①_______________________；②_________________________。
（2）用装置B收集氧气时，当_____________________时说明收集已满，请写出用氢酸钾制取气体的化学方程式_________________________。
（3）图C操作中玻璃棒的作用是_________________________________；图D操作中的一处明显错误是_______________________________________________。
（4）图E操作中，当看到______________________________时，停止加热。
24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_______________________________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质_____________________________________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）a中混有少量的C物质时提纯A的方法是______________________。
（5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是_______________（填字母序号）。
A．b>a=c B．b>a>c C．a>b>c D．不能确定
25．某校化学兴趣小组在探究中和反应的实验时，做了稀盐酸和氢氧化钙的反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为____________________________．
（2）该实验操作是将___________________________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_______色（选填序号）。
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
26．A~I是初中化学常见的物质，A和C是常温下组成元素相同的两种液体，G是生活中一种常见的干燥剂，反应③常用于实验室某常见气体制备。它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C物质的化学式为_____________，H物质的化学式为_________________________。
（2）写出一个符合题目要求的反应④化学方程式__________________________________。
（3）反应②的基本反应类型是_______________________________。
（4）物质E的一种用途_________________________________。
三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
27．小雨同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______________g。（称量氢氧化钠的烧杯质量已知），如在称量时发现天平的指针偏向左边，接下来的操作是______________________。
（2）配制时应选用________________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）量筒量取蒸馏水。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________________。
（4）某同学按如图所示的方法量取水，刻他配制的溶液____________10%（填“大于”“等于”或“小于”)。
28．某兴趣小组去化学实验室，发现了一瓶没有盖瓶盖的的氢氧化钙固体。
1．对于该固体的成分产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钙是否变质?如果变质其变质程度如何?
【作出猜想】猜想一：氢氧化钙未变质；猜想二：氢氧化钙部分变质：猜想三：__________________。
【设计实验】
【交流反思】
氢氧化钙变质的原因____________________（用化学方程式表示），所以需要密封保存。
2．同学们对步骤②反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】步骤②反应后溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：______________________________；
【设计实验】
【交流反思】
（1）请写出上述反应的化学方程式_______________________________。
（2）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考虑_______________________________________。
四．计算题：
29．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）b点时溶液中的溶质是_________________；
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验目的
比较不同催化剂的催化效果
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
测定空气中氧气的
含量
验证质量守恒定律
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
选项
固体
液体
A
磷
稀盐酸
B
生石灰
水
C
硝酸铵
水
D
碳酸钠
稀硫酸
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
观察水是否清澈
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液
取样，分别滴入酚酞
D
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加________，充分反应。
______________________________
猜想二成立
②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，充分反应。
______________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，向其中加入______________溶液，充分反应。
____________________________
猜想二正确
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C：l2 O：16 H：1 Cl：35.5
一、选择题（本大题共20个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．以下气体不能直接从空气中分离获得的是（ ）
A．O2 B．N2 C．H2 D．Ar
2．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．干冰用于人工降雨 D．用盐酸除铁锈
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．铁丝在氧气中燃烧 C．倾倒液体 D．闻气体气味
4．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．自然界中的海水是混合物，淡水是纯净物
B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施
D．含有钙、镁高子的水是硬水，软水中不含钙、镁离子
5．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．2N：“2”表示两个氮元素
B．S2-：表示硫元素显-2价
C．O3：1个臭氧分子由3个氧原子构成
D．2个铁离子：2Fe2+
6．下列富含蛋白质的食物是（ ）
A．苹果 B．花生油 C．红烧牛肉 D．米饭
7．红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是（ ）
A．放出热量 B．发出黄色火焰
C．产生大量的白烟 D．生成五氧化二磷
8．如图是某原子结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素为非金属元素
B．该原子的中子数为13
C．该原子在化学反应中易得到电子
D．该原子结构示意图中，x-y=10
9．在全国各地开展抗击“新冠肺炎”的疫情工作中，为了阻断病毒传播生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是（ ）
A．过氧乙酸（C2H4O3）由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
B．H7O8中氢元素与氧元素的质量比为1:16
C．“84”消毒液中的次氯酸钠NaCLO属于氧化物
D．乙醇的化学式：CH3COOH
10．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．燃烧一定会产生火焰
B．可燃物在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸
C．物质跟氧气反应一定会燃烧
D．使温度降低到可燃物的着火点以下，一定可以灭火
11．碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①只有通过化合反应才能实现 B．X可能是甲烷
C．物质Y可以为稀盐酸 D．反应②条件是高温
12．探究金属活动顺序时，小明同学将金属锰(Mn)投入稀硫酸酸中，发现有气泡产生。将锰插入硫酸镁溶液中，没有发现现象，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
13．下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的挥发性
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
14．某同学总结的Ca(OH)2，的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
15．下列实验合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．下列化学事实对应的化学原理错误的是（ ）
17．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．反应前后乙和丁变化的质量比为8:15
C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲和乙的相对原子质量比一定是7:8
18．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
B．原子的最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相同
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
19．如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状装置气密性良好，则使用的固体和液体的下列组合可能是（ ）
20．下列实验方法能达到目的的一项是（ ）
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共38分）
21．用化学符号表示：
（1）空气中最多的气体_____________；（2）2个三氧化硫分子______________；
（3）5个硝酸根离子________________；（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氢化物_____________________；
（5）农村使用沼气的主要成分是______________；（6）生活中治疗胃酸过多的盐______________。
22．化学与生活、社会、环境密切相关，
（1）家用净水器中活性炭在净水过程中起___________________________作用。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是________________________．
（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氨酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌消毒．工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式为___________________________．
（4）如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是___________________________（填序号）。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、_______________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，防锈的原理是_______________。
（7）农业生产中常用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液来杀菌、消毒，但波尔多液不能用铁制容器来盛放，请你用化学方程式解释原因___________________________。
23．实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MaO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
（1）写出上图中仪器的名称①_______________________；②_________________________。
（2）用装置B收集氧气时，当_____________________时说明收集已满，请写出用氢酸钾制取气体的化学方程式_________________________。
（3）图C操作中玻璃棒的作用是_________________________________；图D操作中的一处明显错误是_______________________________________________。
（4）图E操作中，当看到______________________________时，停止加热。
24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_______________________________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质_____________________________________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）a中混有少量的C物质时提纯A的方法是______________________。
（5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是_______________（填字母序号）。
A．b>a=c B．b>a>c C．a>b>c D．不能确定
25．某校化学兴趣小组在探究中和反应的实验时，做了稀盐酸和氢氧化钙的反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为____________________________．
（2）该实验操作是将___________________________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_______色（选填序号）。
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
26．A~I是初中化学常见的物质，A和C是常温下组成元素相同的两种液体，G是生活中一种常见的干燥剂，反应③常用于实验室某常见气体制备。它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C物质的化学式为_____________，H物质的化学式为_________________________。
（2）写出一个符合题目要求的反应④化学方程式__________________________________。
（3）反应②的基本反应类型是_______________________________。
（4）物质E的一种用途_________________________________。
三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
27．小雨同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______________g。（称量氢氧化钠的烧杯质量已知），如在称量时发现天平的指针偏向左边，接下来的操作是______________________。
（2）配制时应选用________________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）量筒量取蒸馏水。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________________。
（4）某同学按如图所示的方法量取水，刻他配制的溶液____________10%（填“大于”“等于”或“小于”)。
28．某兴趣小组去化学实验室，发现了一瓶没有盖瓶盖的的氢氧化钙固体。
1．对于该固体的成分产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钙是否变质?如果变质其变质程度如何?
【作出猜想】猜想一：氢氧化钙未变质；猜想二：氢氧化钙部分变质：猜想三：__________________。
【设计实验】
【交流反思】
氢氧化钙变质的原因____________________（用化学方程式表示），所以需要密封保存。
2．同学们对步骤②反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】步骤②反应后溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：______________________________；
【设计实验】
【交流反思】
（1）请写出上述反应的化学方程式_______________________________。
（2）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考虑_______________________________________。
四．计算题：
29．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）b点时溶液中的溶质是_________________；
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验目的
比较不同催化剂的催化效果
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
测定空气中氧气的
含量
验证质量守恒定律
选项
化学事实
化学原理
A
小苏打能消除发酵面团中的酸味
小苏打能与酸反应
B
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出
气体的溶解度随温度升高而降低
C
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂有乳化作用
D
不能经常用钢刷擦洗铝制品
擦洗会破坏铝制品表面的氧化膜
选项
固体
液体
A
磷
稀盐酸
B
生石灰
水
C
硝酸铵
水
D
碳酸钠
稀硫酸
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别硬水和软水
观察水是否清澈
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
鉴别稀硫酸、氨水、食盐水三种溶液
取样，分别滴入酚酞
D
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加________，充分反应。
______________________________
猜想二成立
②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，充分反应。
______________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，向其中加入______________溶液，充分反应。
____________________________
猜想二正确
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