2022届中考化学模拟达标检测卷（含答案） (8)

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2022届中考化学一轮复习达标检测卷（三）【满分：100分】一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.进入“十四五”，贵州提出在生态文明建设上出新绩，要持续做强“生态大品牌”。下列做法不符合这一主题的是(   )A.大量使用含磷洗涤剂B.尽量少用一次性塑料和餐盒，减少“白色污染”C.关爱与保护野生动植物D.将垃圾分类投放，变废为宝2.下列各种能源中，属于可再生能源的是(   )A.煤 B.太阳能 C.天然气 D.石油3.连二亚硫酸钠（化学式为）可用作印染还原剂，其中硫元素的化合价为(   )A.-2 B.+3 C.+4 D.+64.生产KN95口罩熔喷布的核心原料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯都不属于(   )A.合成材料 B.高分子材料 C.塑料 D.天然纤维5.王者归“铼”，中国利用超级金属——铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是(   )A.铼元素的核内质子数为75 B.铼属于金属元素 C.铼的相对原子质量为186.2g D.铼原子的核外电子数为756.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是该反应属于(   )   A.化合反应       B.分解反应       C.置换反应 D.复分解反应7.硝酸银受热时会发生如下反应：。根据质量守恒定律，推测X的化学式为(   )       A.  B.  C. D. NO8.下列实验能达到实验目的的是(   )A.  B.
C.  D. 9.KCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.10℃时，的溶解度比KCl的大B.的溶解度受温度的影响比KCl的大C.随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D.40℃时的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分蒸发）10.用一定量的某溶液制取气体，红砖粉是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是(   )A.加入的红砖粉，可作该反应的催化剂B.加入红砖粉的质量越大，反应产生的气体质量越大C.加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快D.加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同二、非选择题（本题共10小题，共70分。）11.（2分）溶液酸碱度对头发有影响,那么碱性油脂性头发应用__________洗发剂,酸性油脂性头发应用__________洗发剂.12.（2分）某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答;（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________（填"酸性"或"碱性"）。（2）该牵牛花的汁液_____（填"能"或"不能"）用作指示剂。13.（2分）小华在学习“燃烧与灭火”时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰，以上实验依据的原理是：实验1：____________________。实验2：____________________。14.（3分）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、_______________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素（2）加钙牛奶中含有钙元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是_______________（填“骨质疏松”或“贫血”）。（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______________的功能。15.（10分）煤合成天然气（SNG）的工艺过程如下图所示。天然气主要含有碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要成份是甲烷， 常温下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，沸点为-165℃，在点燃的条件下能在空气燃烧放出大量的热量，农村的沼气池中产生的沼气主要成份就是甲烷。（1）气化炉中生成的单质物质是___________。（2）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。写出在点燃条件下碳反应生成二氧化碳的反应文字表达式（或化学方程式）____________，其属于基本反应类型中的___________反应 。（3）请写出甲烷一物理性质____________。（4）请写出甲烷一化学性质__________。（5）天然气在日常生活中可用作_____________用途。16.（10分）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题。（1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于_______（填“纯净物”或“混合物”）,制造合金硬币不需要考虑的性质是_______（填字母序号）。A.光泽好B.耐腐蚀C.能导电（2）铁制品比铜制品更容易锈蚀,说明铁金属活动性比铜 _______（填“强”或“弱”）。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生,该反应的化学方程式是_______。（3）生活中用铁锅炒菜,主要利用了铁的_______性。（4）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_______（化学方程式表示）。17.（12分）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：(1)E物质的化学式为_______；(2)B与D反应的实验现象是___________；(3)B和C反应的实质是___________；(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。18.（10分）图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
 （1）A图如果试管内装的是实验室制取氧气的混合物，反应化学方程为________。（2）B图中观察到的蜡烛由下而上依次熄灭，说明具有________化学性质。（3）C图中的实验现象是________，用________检验该反应的生成物中有单质铁生成。（4）D图是电解水的装置，通电一段时间后，请根据中的液面，在图上画出中液面的位置，该装置发生反应的化学方程式为________。19.（13分）小慧同学使用市售双氧护理液及配套附件（带铂黑环的镜片杯，图1为镜片杯，图2为带铂黑环的镜片杯盖）浸泡隐形眼镜片，发现在镜片杯中有气泡产生。对此进行以下探究。【查阅资料】①双氧护理液主要成分为：3.5%的（有效期内不低于3%），除含有外，还含有磷酸（）。②金属箔是一种极细粉末状的黑色物质，俗称为铂黑，经常作为化学反应中的催化剂，铂黑环可重复使用。【实验探究】实验I：探究产生气体的成分（1）小慧同学猜想生成的气体是，检验的方法是________。实验证明小慧同学猜想正确。实验Ⅱ：探究产生气体的条件小慧同学提出产生气体可能与隐形眼镜片、铂黑环、双氧护理液中的有关，并进行了以下4个实验。编号主要实验操作实验现象1在一只50mL的小烧杯中加入20mL蒸馏水，插入铂黑环，并放入隐形眼镜片无明显变化2在一只50mL的小烧杯中加入20mL双氧护理液，并放入隐形眼镜片无明显变化3在一只50mL的小烧杯中加入amL双氧护理液，插入铂黑环有气泡产生4在一只50mL的小烧杯中加入20mL双氧护理液，插入铂黑环，并放入隐形眼镜片有气泡产生（2）实验3中____。（3）实验1中蒸馏水的作用是____。（4）得出“产生气体一定与铂黑环有关”的结论，依据的两个实验是_______（填编号）。（5）由上述探究过程可推知，产生气体的化学方程式为________。【反思与评价】（6）为证明产生气体的反应物是而不是，需补充的实验操作是________。20.（6分）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为_______。（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？


 
答案以及解析1.答案：A2.答案：B解析：煤、石油、天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源，故A、C、D选项错误。太阳能属于可再生能源，故B选项正确。3.答案：B解析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是，可知连二亚硫酸钠（化学式为）中硫元素的化合价：，则。故选B。4.答案：D解析：天然纤维是指自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，这里的两种塑料——聚丙烯和聚乙烯属于有机高分子合成材料。故选：D。5.答案：C解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼元素的核内质子数为75，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼原子的核外电子数为75，故选项说法正确。故选：C。6.答案：D解析：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。题中反应符合复分解反应的特征，属于复分解反应。7.答案：B解析：根据反应的化学方程式，可得知反应前后各原子的个数为：反应前银原子、氮原子、氧原子分别为2、2、6，反应后银原子、氮原子、氧原子分别为2、0、2，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构诚，物质X的化学式为；故选B。8.答案：A解析：A红磷燃烧消耗氧气，生成固体，能达到实验目的B 盐酸不能使酚酞溶液变色，不能证明分子 在不停运动C瓶内物质可通过玻璃管逸出，天平不再平衡，无法达到实验目的D烧杯中应放热水，热水的一个作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，冰水无此作用，不能达到实验目的9.答案：B解析：依据二者的溶解度曲线可判断，10℃时的溶解度小于KCl的溶解度；的溶解度受温度的影响比KCl大；随着温度的升高， KCl的溶解度逐渐增大；40℃时的饱和溶液升温至0℃时（忽略水分蒸发），由于溶解度增大，而变成不饱和溶液。故选B。10.答案：B解析：由题干信息可知，加入的红砖粉可作该反应的催化剂，A正确；由题图可知，加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快，但最终装置内压强相同，说明产生的气体质量相等，B错误；由题图可知，加入红砖粉的质量越大，反应产生气体的速率越快，C正确；由题图可知，加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同，D正确。11.答案：弱酸性; 弱碱性解析：酸碱度过大都会影响头发的生长和发质,只有改善头发的生长环境,才能使头发健康生长,可以应用中和反应的原理,使头发的生长环境接近良性.12.答案：（1）碱性（2）能13.答案：使温度降至着火点以下；隔绝氧气；油锅着火用锅盖盖灭（合理即可）14.答案：（1）维生素（2）骨质疏松（3）乳化15.答案：（1）（2）碳+氧气二氧化碳 或；化合    （3）无色无味的气体（或难溶于水 或沸点为-165℃）（4）能在空气燃烧 （或具有可燃性）（5）燃料解析：（1）单质是由一种元素组成的纯净物，气化炉中生成的单质物质是氢气，故填：氢气。（2）点燃条件下，碳和氧气生成二氧化碳，反应文字表达式（或化学方程式）：碳+氧气二氧化碳 或，反应符合多变一的特点，属于化合反应，故填：碳+氧气二氧化碳 或；化合。（3）物理性质是不需要发生化学变化就能体现的性质，常温下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，沸点为-165℃属于物理性质，故填：无色无味的气体（或难溶于水 或沸点为-165℃）。（4）化学变化中体现的性质是化学性质，甲烷的化学性质：在点燃的条件下能在空气燃烧放出大量的热量，故填：能在空气燃烧 （或具有可燃性）。（5）天然气主要成分是甲烷，具有可燃性，可用作燃料，故填：燃料。16.答案：（1）混合物 ；C（2）强； （3）导热（4）解析： （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物。A、金属的光泽，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。B、硬币要有较强的耐腐蚀性，金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。C、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。（2）金属的活动性越强，越容易与氧气、水蒸气反应，铁制品比铜制品更容易锈蚀，说明铁金属活动性比铜强。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，是因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式是。（3）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性。（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。17.答案：  (1).   (2). 溶液变浅绿色，有气体生成    (3). 氢离子和氢氧根离子生成水    (4).；复分解反应解析： E的溶液呈蓝色，则E为氯化铜。题中物质能与氯化铜反应的是铁和氢氧化钙，则C、D分别是铁和氢氧化钙中的种。A与B反应能生成气体，则A、B分别是碳酸钠和盐酸中的种。而铁只能与题给物质中的和盐酸反应，结合题中图示关系，则D为铁、C为氢氧化钙，进而推知B为盐酸、A为碳酸钠。代入验证，推断正确。18.答案：（1）（2）不能燃烧，也不能支持燃烧（3）红棕色粉末慢慢变成黑色；磁铁（4）解析：（1）装置A适用于固体加热制取氧气，因为加入的固体混合物，所以是在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；故填：；（2）烧杯中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有密度大于空气（物理性质），且不能燃烧，也不能支持燃烧的性质（化学性质）：故填：不能燃烧，也不能支持燃烧；（3）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，所以观察到红棕色粉末慢慢变成黑色，铁能被磁铁吸引，所以用磁铁检验该反应的生成物中有单质铁生成故填：红棕色粉末慢慢变成黑色；磁铁；（4）水在通电的条件下分解为氢气与氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2:1；X连接电源的正极，产生的是氧气，Y连接的是电源的负极，产生的是氢气；故填：；。19.答案：（1）将带火星的木条放于杯口，若观察带火星的木条复燃则说明生成的气体是氧气， 否则不是 （2）20 （3）空白实验（4）2/4（5） （6）在一只 50ml 的小烧杯中加入 20ml 磷酸溶液中，插入铂黑环，并放入隐形眼镜片解析：（1）氧气可使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条置于杯口，观察是否复燃，若复燃侧为氧气；（2）根据控制变量原则，实验中加入双氧护理液的体积应该不变，所以为20；（3）护理液中存在水，为了排除水的影响，因此设计实验1作为空白实验；（4）要验证“产生气体一定与铂黑环有关”的结论，必须找到其他条件相同，变量仅为铂黑环的两组实验。在实验2和4中，4中插入了铂黑环，而2没有，4中产生了氧气，2中没有，从而验证了“产生气体一定与铂黑环有关”的结论；（5）根据实验现象可知，过氧化氢在铂黑环催化作用下反应生成水和氧气，反应的铂黑环化学方程为：；（6）护理液中还存在磷酸，为证明产生气体的反应物是而不是，需补充的实验操作是：在一只50mL的小烧杯中加入20L的磷酸溶液，插入铂黑环，并放入隐形眼镜片。通过该实验与实验4进行对比，证明产生气体的反应物是而不是。20.答案：（1）2.2g（2）与碳酸钠反应的稀硫酸的质量为100g-50g=50g。解：设50g稀硫酸中的质量为。混合物与稀硫酸恰好完全反应时，消耗的稀硫酸的质量为100g，而100g稀硫酸中的质量为4.9g×。设反应生成硫酸钠的质量为。答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为14.2g。解析：（1）由题图可知产生的气体质量为2.2g，又因为稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的气体只有二氧化碳，因此产生二氧化碳气体的质量为2.2g。（2）由于稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠反应后生成的溶质只有硫酸钠，可得关系式：，根据消耗的总质量计算生成硫酸钠的质量。