专题23 化学计算-2021年中考化学真题分类训练（第03期）

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专题23 化学计算
1．(2021·河南中考真题)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【解析】
设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为

95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；
氯化镁中氯元素的质量分数=；
A、氯化钠中氯元素的质量分数=；
B、氯化钙中氯元素的质量分数=；
C、氯化铝中氯元素的质量分数=；
D、氯化钾中氯元素的质量分数=；
答案：C。
2．(2021·广西中考真题)将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为
A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7
【答案】D
【解析】
甲烷燃烧：；氢气燃烧： ，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为： ，甲烷的质量为：，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：3.2g：(6g-3.2g)=8:7。
故选D。
3．(2021·黑龙江中考真题，双选)某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液109.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量是4.4g B．样品中可能含有NaCl
C．样品中一定含有Na2CO3和NaCl D．所加的稀盐酸中溶质质量分数为3.65%
【答案】AC
【解析】
A、碳酸盐和酸反应生成气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量13.8g+100g-109.4g=4.4g，正确；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，13.8g碳酸钾完全反应生成二氧化碳4.4g；已知，不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种；氯化钠和稀盐酸不生成气体，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体：

由于样品中一定含有杂质，氯化钠生成气体质量为0，碳酸钠生成气体质量为5.73g>4.4g，则样品中一定含有Na2CO3和NaCl，错误；
C、由选项B分析可知，样品中一定含有Na2CO3和NaCl，正确；
D. 无论是盐酸和碳酸钾还是碳酸钠反应，氯化氢和二氧化碳的质量关系都是相同的

由质量关系可知，所加的稀盐酸中溶质质量分数为，错误。
故选AC。
4．(2021·河南中考真题)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
【答案】(1)
(2)C2H8N2
【解析】
(1)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；
(2)先确定其所含元素种类及其质量，然后将各元素的质量比逆运算换算为原子个数比。根据生成物，该有机物中含碳、氢、元素，


7.2g+2.4g=9.6g＜18g，根据质量守恒定律可知该有机物一定还含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8. 4g，
设该有机物的化学式为Cx HyOz，12x：y： 14z=7.2：2.4：8.4，12x+y+14z=60，解得x=2，y=8， z=2，故该有机物的化学式为C2H8N2。
5．(2021·海南中考真题)乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。
(1)乙醇属于_______(填“有机物”或“无机物”)
(2)将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为_______g。
【答案】(1)有机物 (2)224
【解析】
(1)乙醇含碳元素，属于有机物；
(2)138g酒精中含碳元素的质量为：，138g酒精中含氢元素的质量为： ，反应恢复至室温后，测得所得气体中碳元素质量分数为36%，故所得二氧化碳和一氧化碳的总质量为： ，反应生成水的质量为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故燃烧所消耗氧气的质量为：200g+162g-138g=224g。
6．(2021·青海中考真题)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)。
【答案】方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x


x=4.9g

答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x


x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【分析】
根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
7．(2021·海南中考真题)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
【答案】设最多可制得氧气的质量为x

68 32
6.8g x

x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下，分解生成水和氧气；根据反应的化学方程式，由反应物过氧化氢的质量可计算完全反应后生成氧气的质量。
【点睛】
本题考查利用化学式可表示物质的质量关系，根据反应中物质的质量关系，由已知物质的质量可以计算反应中其他物质的质量。
8．(2021·广西中考真题)实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
【答案】(1)1:2
(2)81.25%
解：设参加反应的锌的质量为x，则有

粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
【解析】(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是(32×1):(16×4) =1:2，故填：1:2。
9．(2021·福建中考真题)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g·L-1，结果保留一位小数)。
【答案】解：设消耗氧气的质量为x

解得x=288g

答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。
10．(2021·内蒙古中考真题)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。

(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为______(写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是______。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)
(2)氯化钠溶液、氨水
(3)剩余固体的质量为铜的质量，故物质1中铁的质量为：66g-60.4g=5.6g
解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y

x=12.7g
y=0.2g
故所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
【解析】
(1)溶液1中含有铜离子，硝酸溶解废旧CPU，故该铜盐是硝酸铜，加入过量铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(2)加入试剂1，得到氯化银，故试剂1可能是氯化钠或盐酸，而溶液1中，加入过量铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，物质1为铜和铁的混合物，加入试剂2，除去铁，得到铜，试剂2应为盐酸，故试剂1为氯化钠溶液，加入试剂3 ，得到，故试剂3为氨水。
11．(2021·广东中考真题)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%(填“>”“
(3)0.20
(4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：

稀盐酸中HCl的质量分数为：
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。
(2)根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。
(3)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。
12．(2021·广西钦州·中考真题)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数为______。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【答案】解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
【分析】
氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀3.94g，然后可以根据化学方程式进行计算。
13．(2021·吉林中考真题)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
(2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)
【答案】(1)水(或H2O)
(2)解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x；

答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。
【解析】
(1)硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2；
(2)详见答案。
14．(2021·广西中考真题)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
(1)反应生成的气体的质量为______。
(2)混合固体中碳酸钾的质量。(写出计算过程)
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)4.4g
(2)解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则：

答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。
(3)解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则：

则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。
【解析】
(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4g。
15．(2021·黑龙江中考真题)将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：

已知：
(1)B点溶液中所含溶质是______(填化学式)。
(2)求图中A点的坐标：______。
(3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)NaCl、NaAlO2
(2)(120 , 13.6)
(3)设原混合溶液中MgCl2的质量x

=
解得x=9.5g
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 ×100%=19%
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%
【分析】
根据图像可知，加入氢氧化钠溶液的质量在20g之前，发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应；中间发生的是氯化镁(或氯化铝)和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁(或氢氧化铝)的沉淀和氯化钠的反应；最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和水的反应。
【解析】
(1)B点溶液中所含溶质是NaCl和NaAlO2，故填：NaCl、NaAlO2；
(2)设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为x

=
解得x=20.0g
设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为y

=
解得y=60.0g
则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g
设生成氢氧化镁的质量为z

=
解得z=5.8g
故A点的横坐标为140-20=120，纵坐标为7.8+5.8=13.6。
16．(2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

(1)本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y


答：(1)4.4；10.6
(2)所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
【解析】
碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。
过程见答案。
17．(2021·黑龙江中考真题)按要求回答下列问题。
(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。
①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为______。(最简整数比)
②30.4g N(NO2)3中含有______g氧元素。
(2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式______。
②所用稀硫酸中溶质的质量为______g，反应后生成白色沉淀的质量为______g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式______。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】(1)①7：12　②19.2
(2)①　②9.8　23.3
③ (或 或 或)
(说明：9.8g用 也可；用硫酸钡质量23.3g列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略)
④2%
【解析】
(1)①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为：(14×4)：(16×6)=7：12；
②30.4g N(NO2)3中含氧元素质量为：30.4g×( ×100%)=19.2g；
(2)①硫酸与氯化钡反应化学方程式为：　
②所用稀硫酸中溶质的质量为100g×9.8%=9.8g；
根据题意设BaCl2的质量为x,BaSO4的质量为y，HCl的质量为z　

=
解得：y=23.3g，故生成硫酸钡即反应后白色沉淀的质量为23.3g；
③根据化学方程式可得，求解氯化钡质量的比例式为= ;
④反应后所得滤液质量为：100g+200g-23.3g=276.7g，再加入83.3g水后所得溶液质量为：276.7g+88.3g=365g，反应后所得滤液中溶质为HCl，根据上述分析可列出比例式
=，解得z=7.3g，所得溶液中溶质的质量分数为=2%。
18．(2021·山东中考真题)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为
(或)
设废液中氯化氢的质量为x


x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
19．(2021·宁夏中考真题)侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，

样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
20．(2021·辽宁葫芦岛·中考真题)向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
21．(2021·内蒙古中考真题)钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：
(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。
(2)加入稀盐酸的质量。
(3)若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
【答案】(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数
(2)设反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z

x=7.3g
y=11.1g
z=4.4g
设加入稀盐酸质量为m
， m=50g；
(3)解：设需用36.5%的浓盐酸的质量为n
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
n=80g
22．(2021·北京中考真题)《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】81kg
解：设参加反应氧化锌质量为x。


x=81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
23．(2021·湖北中考真题)曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】氯酸钾的质量为：
解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x



所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
24．(2021·山东中考真题)我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
(2)生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是______g。
【答案】(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：12:4:16=3：1：4
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与甲醇中碳元素的质量相同，甲醇中碳元素的质量为：，消耗二氧化碳的质量是：
25．(2021·山东中考真题)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

(1)当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______(填化学式)。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)Na2SO4、NaOH
(2)50 g
(3)解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】
(1)当pH＝13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；
(2)根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g。
26．(2021·贵州铜仁市·)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图(废液中其它物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
(2)该反应的基本类型是______。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)熟石灰
(2)复分解反应
(3)解：设废液中溶质硫酸的质量为，则：



则废液中硫酸的质量分数为：
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【解析】
(1)根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
(2)通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
(3)通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。
27．(2021·辽宁铁岭·中考真题)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
【答案】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y



解x=2g
y=1.46g
(1)碳酸钙的质量分数=
(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。
【解析】
(2)溶液质量=溶质质量除以溶质质量分数。
28．(2021·黑龙江中考真题)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
(2)求样品中CaCO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。

x=10g
y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
【分析】
因为样品中只有碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，所以根据图中反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，同时根据二氧化碳的质量还可以求出反应生成的氯化钙质量。根据图示，恰好完全反应时所用盐酸质量为84.4g，因此恰好完全反应时所得溶液的质量为：盐酸的质量+样品质量-二氧化碳的质量，溶液中的溶质是氯化钙，氯化钙一部分来自于原来样品，一部分来自于反应生成。
【解析】
(1)根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。
29．(2021·广西中考真题)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：

(1)NaCl的化学式量为______。
(2)当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
(3)样品中 NaHCO3的质量分数。
【答案】(1)58.5
(2)4.4g
(3)解：设碳酸氢钠质量分数为x。

x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
【解析】
(1)NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；
(2)产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g。