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2021-2022学年山西省长治市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题含答案
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长治市第二中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Co-59 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，124g 白磷（P4）中共价键数目为4NA
B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA
C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA
D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA
3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
4．下列关于氢键的说法或现象中正确的是
①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
⑤氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强
⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高
⑦可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦
5．掺有镱元素的Ca5(PO4)3F是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是
A．P的第一电离能最大 B．O的原子半径最小
C．Ca的价电子数最多 D．F的电负性最大
6．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．PH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、SO32-
C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、CH2O
7．CuCl2是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知CuCl2与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子：，则在该配离子中不存在的化学键类型
A．配位键 B．离子键
C．非极性共价键 D．极性共价键
8．以下晶体是分子晶体的是
①金刚石 ②干冰 ③硫黄 ④金刚砂 ⑤氯化铯 ⑥铁
⑦稀有气体的晶体 ⑧苯甲酸 ⑨C60 ⑩高锰酸钾
A．②④⑤⑧⑨ B．②③⑦⑧⑨ C．①③⑧⑨⑩ D．③⑦⑧⑨⑩
9．下列说法中不正确的是
A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质
B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
10．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
11．H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是
A．H2O、HF、NH3、SiH4 B．H2O、NH3、HF、SiH4
C．HF、H2O、SiH4、NH3 D．H2O、SiH4、HF、NH3
12．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．W在化合物中的价态可以为+1、-1
B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
C．X单质的晶体属于分子晶体
D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
13．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl—形成正八面体
B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在CO2晶体中,每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
14．某超分子的结构如图所示,下列有关超分子的描述不正确的是
A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．超分子就是高分子
D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化
15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L（设冰的密度为0.9g•cm-3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl—
16．硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时（如图所示），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．2:5
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（12分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_________
A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2
（2）BF3的电子式______________，F—B—F的键角是________。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体构型为________。
（3）CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为____________，请解释酸性大小的原因___________________________。
18．（12分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素和核电荷数和电子层数相等
B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
D原子的第一至第四电离能为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol
E是前四周期中电负性最小的元素
F的一种核素的质量数是63，中子数是34
（1）写出C2A4的结构式__________。
（2）B元素基态原子中最高能级的电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈_____形。
（3）写出D的基态原子的价层电子排布图__________________。
（4）F元素位于元素周期表____区，该元素的核外电子排布式为__________________。
（5）检验E元素的方法是_____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________________________________________。
19．（14分）已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。
I．在配合物[Cd(NH3)4](OH)2中，中心离子是__________，提供孤电子对的成键原子是________，配位体是__________，配位数是__________。
II．下表为简单配合物形成的实验，根据题意，完成表格。
实验步骤
实验现象
解释
向盛有硫酸铜的试管里加入氨水
产生蓝色絮状沉淀
（用离子方程式回答）
继续加入氨水
（用化学方程式回答）
再加入乙醇
20．（14分）自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。
（1）NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_________________。
（2）Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键的键能为______kJ/mol。
（3）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是________________________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_________。
③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为______g/cm3（列出算式）。
2020—2021学年第二学期高二第一次月考化学答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
C
D
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
A
C
D
C
D
D
二、非选择题（共52分）
17.（12分，每空2分）
（1） C
（2）略 120° 正四面体形
（3）CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH 烃基是推电子基团，使羧基中羟基的极性变小；氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性大小CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH。
18. （12分）
（1） （2分） （2）3（1分） 哑铃形 （1分）
（3） （2分） （4）ds （1分） 1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）
（5）焰色试验或原子光谱（1分） 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。 （2分）
19. （14分）
I. （每空1分） Cd2+ N NH3 4
II. （每空2分）
实验现象
解释
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4 NH3=[ Cu(NH3)4](OH)2
析出深蓝色晶体
加入乙醇后，降低溶质的溶解度，产生深蓝色的晶体[ Cu(NH3)4]SO4• H2O
20.（14分，每空2分）
（1）NaF是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高
（2）520 498
（3）① 图b不是晶体中最小结构的重复单元（或平移不重合或图b中上、下两个面的面心原子在上下平移过程中不能重合）
②4 1：1：2 ③
长治市第二中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 S-32 Co-59 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，124g 白磷（P4）中共价键数目为4NA
B．常温常压下，6g金刚石中的共价键数目为NA
C．标准状况下，1.12L18O2中含有的中子数为1.2NA
D．常温常压下，60g SiO2中的共价键数目为2NA
3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
4．下列关于氢键的说法或现象中正确的是
①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的
⑤氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强
⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高
⑦可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑦
5．掺有镱元素的Ca5(PO4)3F是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是
A．P的第一电离能最大 B．O的原子半径最小
C．Ca的价电子数最多 D．F的电负性最大
6．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．PH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、SO32-
C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、CH2O
7．CuCl2是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知CuCl2与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可形成配离子：，则在该配离子中不存在的化学键类型
A．配位键 B．离子键
C．非极性共价键 D．极性共价键
8．以下晶体是分子晶体的是
①金刚石 ②干冰 ③硫黄 ④金刚砂 ⑤氯化铯 ⑥铁
⑦稀有气体的晶体 ⑧苯甲酸 ⑨C60 ⑩高锰酸钾
A．②④⑤⑧⑨ B．②③⑦⑧⑨ C．①③⑧⑨⑩ D．③⑦⑧⑨⑩
9．下列说法中不正确的是
A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质
B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释
D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质
10．在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中含有3个手性碳原子的是
A． B．
C． D．
11．H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是
A．H2O、HF、NH3、SiH4 B．H2O、NH3、HF、SiH4
C．HF、H2O、SiH4、NH3 D．H2O、SiH4、HF、NH3
12．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．W在化合物中的价态可以为+1、-1
B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
C．X单质的晶体属于分子晶体
D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
13．下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl—形成正八面体
B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在CO2晶体中,每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
14．某超分子的结构如图所示,下列有关超分子的描述不正确的是
A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．超分子就是高分子
D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化
15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L（设冰的密度为0.9g•cm-3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl—
16．硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时（如图所示），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．2:5
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
17．（12分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_________
A．SO2 B．CCl4 C．H2O2 D．C2H2
（2）BF3的电子式______________，F—B—F的键角是________。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体构型为________。
（3）CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为____________，请解释酸性大小的原因___________________________。
18．（12分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素和核电荷数和电子层数相等
B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
D原子的第一至第四电离能为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol
E是前四周期中电负性最小的元素
F的一种核素的质量数是63，中子数是34
（1）写出C2A4的结构式__________。
（2）B元素基态原子中最高能级的电子云在空间有_____个取向，原子轨道呈_____形。
（3）写出D的基态原子的价层电子排布图__________________。
（4）F元素位于元素周期表____区，该元素的核外电子排布式为__________________。
（5）检验E元素的方法是_____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________________________________________。
19．（14分）已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。
I．在配合物[Cd(NH3)4](OH)2中，中心离子是__________，提供孤电子对的成键原子是________，配位体是__________，配位数是__________。
II．下表为简单配合物形成的实验，根据题意，完成表格。
实验步骤
实验现象
解释
向盛有硫酸铜的试管里加入氨水
产生蓝色絮状沉淀
（用离子方程式回答）
继续加入氨水
（用化学方程式回答）
再加入乙醇
20．（14分）自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。
（1）NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_________________。
（2）Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键的键能为______kJ/mol。
（3）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是________________________。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_________。
③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为______g/cm3（列出算式）。
2020—2021学年第二学期高二第一次月考化学答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
C
D
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
A
C
D
C
D
D
二、非选择题（共52分）
17.（12分，每空2分）
（1） C
（2）略 120° 正四面体形
（3）CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH 烃基是推电子基团，使羧基中羟基的极性变小；氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性大小CF3COOH> CCl3COOH > C2H5COOH。
18. （12分）
（1） （2分） （2）3（1分） 哑铃形 （1分）
（3） （2分） （4）ds （1分） 1s22s22p63s23p63d104s1 （2分）
（5）焰色试验或原子光谱（1分） 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。 （2分）
19. （14分）
I. （每空1分） Cd2+ N NH3 4
II. （每空2分）
实验现象
解释
Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4 NH3=[ Cu(NH3)4](OH)2
析出深蓝色晶体
加入乙醇后，降低溶质的溶解度，产生深蓝色的晶体[ Cu(NH3)4]SO4• H2O
20.（14分，每空2分）
（1）NaF是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高
（2）520 498
（3）① 图b不是晶体中最小结构的重复单元（或平移不重合或图b中上、下两个面的面心原子在上下平移过程中不能重合）
②4 1：1：2 ③
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