2021-2022学年河北省衡水市第十四中学高二下学期月考（三）化学试题含答案

衡水市第十四中学2021-2022学年高二下学期月考（三）

化学试卷

一、单选题

1. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是

A.  B. NaCl C.  D.

2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热 B. 将稀硫酸改为的浓硫酸
C. 滴加少量溶液 D. 铁片改用铁粉

3. 研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示表示具有活性的分子。下列说法不正确的是

A. 两种电解质溶液环境下的焓变相同
B. 在溶液中对的活化效果好
C. 的氢化是键断裂与键形成的过程
D. 在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为

4. 将 溶液和 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示实验中始终保持下列叙述正确的是

A. 做该实验时环境温度为
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约是
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5. 用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
    

A. 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
B. 通入HCl可以抑制的水解
C. 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
D. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

6. 常温下，浓度均为的4种溶液pH如表：下列说法正确的是

A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C. 常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最大的是
D. 溶液中离子浓度大小顺序为

7. 已知时，的溶度积常数，的溶度积常数下列说法正确的是

A. 时，向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有生成
B. 时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大
C. 时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大
D. 时，固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者小

8. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是
    

A. 图中能量转化方式只有2种
B. 向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：
D. a极上每产生流过电极的电子数为

9. 在一定温度下，发生催化分解。不同时刻测定生成的体积已折算为标准状况如表。

下列叙述不正确的是液体体积变化忽略不计

A. 反应至时，
B. 第后平均反应速率逐渐减慢
C. 的平均反应速率：
D. 反应至时，过氧化氢的分解率为

10. 一元弱酸中存在下列电离平衡：HA，如图将分子加入水中，溶液中HA、、的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

A.  B.
C.  D.

11. 下列不能证明是弱电解质的是

A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗
B. 等pH等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较少
C. 的溶液的
D. 的溶液稀释100倍，

12. 下列实验操作能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

13. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A. 放电时，a电极反应为
B. 放电时，溶液中离子的数目减小
C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D. 充电时，a电极接外电源负极

14. 某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收Mn单质设计如图工艺流程，下列说法不正确的是
    
    已知时，、

A. 滤渣1主要含和
B. 除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中
C. 滤液4主要含
D. 反应①中Si可用铝替代

15. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图1所示。
    
    相关反应的热化学方程式为
    反应Ⅰ：
    反应Ⅱ：
    反应Ⅲ：
    则反应______。
    一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：⇌，工业上可利用此反应生产合成氨的原料气。
    ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，的物质的量随时间的变化如图2所示。
    
    内的平均反应速率______，平衡时的转化率为 ______。
    ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有 ______任写一条。
    ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ______填标号。
    
    恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
    、的浓度保持不变
    d。、、、的物质的量之比为1：1：1：3
    断开键的同时断开键
16. 将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是 ______写化学式。
    已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的pH为，则此溶液中______填“<”“>”或“=”。
    某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 ______请用反应的离子方程式表示。
    、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
    ①______填“>”“<”或“=”，温度时______。
    ②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是 ______填标号。
    A.加入固体可由a点变为b点
    B.温度下，在曲线上方区域不含曲线的任意一点时，均有沉淀生成
    C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间不含a、的某一点
    D.升温可由b点变为d点
    ③温度时，现有的沉淀，每次用1L饱和溶液浓度为处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理 ______次。[提示：⇌，，

17. 绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理如图1所示：
    
    的移动方向为由 ______填“A”或“B”，下同电极到 ______电极。写出A电极的电极反应式：______。
    和是主要大气污染物，利用图2装置可同时吸收和NO。
    ①a是直流电源的 ______极。
    ②已知电解池的阴极室中溶液的pH在之间，阴极的电极反应为 ______。
    ③用离子方程式表示吸收NO的原理 ______。
    工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图3所示。依次发生的反应有：
    
    
    
    ①除去，外电路中至少需要转移 ______mol电子。
    ②为了使电解池连续工作，需要不断补充 ______。
18. 某小组研究与的反应，设计了如下实验：

探究黑色沉淀的成分
查阅资料：黑色在空气中能够稳定存在，黑色在空气中易变质为
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
①同学甲认为实验a中黑色沉淀为，实验b、c的黑色沉淀物中既有又有FeS，依据的实验现象是______。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是______。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是______，观察到的现象为______。
探究实验a中与没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了与的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

①试剂X和Y分别是______、______。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明与发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由______。
③乙进一步实验证明该装置中与没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是______。
④由此得出的实验结论是______。
探究实验c随着溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

①用离子方程式解释实验1中的现象______、______写离子方程式。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。

答案

1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】AB
12.【答案】BD
13.【答案】BD
14.【答案】BC
15.【答案】（1）；
①；；
②增大反应物甲烷或水蒸气的浓度或缩小体积增大压强；
③ce。
16.【答案】（1）；
（2）>；
（3）；
①<；；
②ABC；
③3。
17.【答案】（1）A；B；；
①负；
②；
③；
①5；
②NaOH和NaCl。
18.【答案】

①a中沉淀无明显变化，b、c中黑色沉淀部分变为红褐色；
②水；溶液变浑浊；
①溶液；溶液；
②不合理，因为空气中的氧气也能氧化；
③取左侧烧杯中的液体，加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成；
④氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了与的性质；
①；；
②实验现象相同的原因：实验2中两份溶液的相同，都存在平衡⇌，与结合生成，酸性条件下与发生氧化还原反应，两种因素使得、降低，平衡正向移动，
实验现象不同的原因：加入溶液比加入盐酸的体系更大，酸性条件下与发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快。