2021-2022学年河南省重点高中高二上学期阶段性调研联考（二）化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省重点高中高二上学期阶段性调研联考（二）化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了已知反应等内容，欢迎下载使用。
 河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考二化学试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．将代表选择题答案的字母对应的答题卡方框涂黑。一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．下列说法正确的是（  ）A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（  ）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（  ）A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1              B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（  ）A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 5．下图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（  ）A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O 6．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（  ）A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe       B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法      D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 7．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（  ）A．C膜可以为质子交换膜           B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．可用铁电极替换阴极的石墨电极   D．每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g 8．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快   ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法正确的是（  ）A．该反应的速率主要取决于①的快慢    B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1        D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（  ） 10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。G体积分数/%1.0MPa2.0MPa3.0MPa810℃54.0ab915℃c75.0d1 000℃ef83.0①b＜f　                        ②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　              ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有（  ）A．4个         B．3个         C．2个         D．1个11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L。下列分析不正确的是(　　) A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b12．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（    ）A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1413．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 (　　)   A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是(      )已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。     A．实验开始至5s，铬元素被氧化B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致15．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．K(300℃)>K(400℃)B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率C．当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2D．若HCl的初始浓度为c，进料比为1:1时，K(500℃)=16．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为(    )A． 1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:2二、非选择题（共52分）17.（8分）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___               ____。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；___________________________________________________。(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。18. (8分)已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：(1)高碘酸是______ （填“强酸”或“弱酸”），理由是_______________________________(2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：______________________________19．（10分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为      （填序号）。 a．NaCN溶液     b．Na2CO3溶液    c．CH3COONa溶液    d．NaHCO3溶液（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                                                   。Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④NaCl  ⑤CH3COONa  ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4   ⑧NH4HSO4   ⑨NH3•H2O  ⑩NH4 Cl， 请回答下列问题：(1) 常温下，若PH均为11且等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。   (2)已知水存在如下平衡：H2O H++OH-   H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是            。A. 向水中加入NaHSO4固体                  B. 向水中加NaHCO3固体C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]    D. 向水中加入NH4Cl固体 (3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。 20、（6分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填字母）。A．Na2O与水反应      B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解     D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径① 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO＝OO—H键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)    ∆H＝____________kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s)   △H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)   △H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____________________。 21、（8分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0   达到平衡后，试回答下列问题：（1）  达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_______（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数_____（填“增大”、“减小” 或“不变”）。（2） 下列能说明该反应已达到平衡状态的有（      ）A．混合气体的颜色不再改变B．c(N2)与c(H2)的比值为1:3C．容器中气体的密度不再改变D．混合气体总分子数不随时间变化而变化E．容器内压强不随时间变化而变化（3）在A、B 两个容积相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x，B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则 x________y(“＞”“＜”或“＝”)。  22、（12分）某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示．      （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器____________。（2）写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3KJ/mol）________________________________。（3）取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度终止温度温度差平均值盐酸NaOH溶液平均值1  __________234②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃）则中和热△H=_________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3KJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________。a .实验装置保温、隔热效果差                               (填字母)b .量取NaOH溶液的体积时仰视读数C .分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中(4)若用相同浓度和体积的氨水代 替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。  
化学答案 1-5BCBAD   6-10DCCCA   11-16CABBC A 17.（8分）(1). H2O2H＋＋、H＋＋  (2). H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O     2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O    (3). 2H2O2＋18. (8分）(1)弱酸，由于高碘酸溶液中的C（H+）与NaOH中的C（OH-）相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸(2)高碘酸，      5H5IO6+2Mn2+===2MnO4- + 5IO3- +11H ++7H2O19. （10分）Ⅰ、（1）b＞ a＞ d＞ c        （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaH CO3Ⅱ、（1）＜          （2）D          （3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②20、（6分,每空2分）（1） C    （2） ①－483.6    ② Na2O2(s)＋2Na(s)＝  2Na2O(s)  △H＝－317 kJ·mol-1   21、（10分,每空2分）（1）2 : 5      （2）I和II    I和III              （3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）   使所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变（答出划线中的一点即可）22、（12分,每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ/mol（3）① 3.1   ② 51.8    ③ abc  （4）偏小