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苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练18 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
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这是一份苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练18 微粒之间的相互作用力与物质的多样性，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列各项中表达正确的是( )。
A.F-的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:Na×·Cl····
D.N2的结构式:··N≡N··
2.以下说法不正确的是( )。
A.使干冰发生物理变化需克服范德华力
B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
3.(2021广东深圳高三模拟)NH4ClO4可用作火箭燃料,其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是( )。
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为N︙︙N
C.Cl原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1∶1
4.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )。
A.元素的非金属性顺序为XB.X和其他3种元素均能形成共价化合物
C.W和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5.下列表达方式正确的是( )。
A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×F······]-[·×F······]-
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl
C.Na2O的电子式:Na+[··O······]2-Na+
D.NH4Cl的电子式:[H··N··H··H··H]+Cl-
6.(2021湖南益阳期末)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示,A和C原子的最外层电子数之差等于4,C和F原子的核外电子总数相差8,X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是( )。
A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键
B.简单氢化物的沸点:B>D
C.相同温度下,等浓度的X、Y、Z的水溶液,pH由大到小的顺序为Z>X>Y
D.B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生
7.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是( )。
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C.Y与Z形成的化合物只含离子键
D.简单氢化物的沸点:Q>X
8.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80 ℃的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是( )。
A.N5+常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热
B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料
C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键
二、非选择题
9.(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2
⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF
⑨NH3 ⑩I2
只有离子键的是 ;只有共价键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为 ;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号,下同),最容易形成共价键的是 ;
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式 。
10.(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。
②Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
③KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。
(2)已知:
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
11.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的结构,是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是 。
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:
上述变化中, (填序号)相当于氧分子被氧化; (填序号)相当于氧分子被还原。
(3)写出O22-的电子式: 。
(4)O2+、O2-中的电子数分别为 、 。
12.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填字母)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是 (填化学式), 其主要原因是 。
(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
考点规范练18 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
1.A CO2分子是直线形,B项错误。NaCl是离子化合物,正确的电子式应是Na+[×·Cl····]-,C项错误。结构式只要求用短线表示出共用电子对,其他电子不表示,因此D项错误。
2.D 化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用,它不存在于分子之间,所以D项错误。
3.B NH4ClO4是由NH4+和ClO4-形成的离子化合物,化合物中含有离子键和共价键,故A项正确;N2是双原子分子,电子式为 ··N︙︙N··,故B项错误;Cl原子的核电荷数为17,原子核外有3个电子层,M电子层有7个电子,故C项正确;16O2分子中的质子数为8×2=16,中子数为(16-8)×2=16,则质子数与中子数之比为1∶1,故D项正确。
4.B 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素,Y和Z的次外层有8个电子,Y最外层电子数为6,则Y为S元素,Z最外层电子数为7,则Z为Cl元素,Z-和W+的电子层结构相同,则W为K元素。同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此元素的非金属性顺序为X5.C F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为
,故A项错误。根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为 1737Cl,故B项错误。Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C项正确。没有表示出Cl-最外层电子,正确的是[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,故D项错误。
6.C 由题意可知,A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。则X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键,A项正确;沸点H2O>H2S,B项正确;相同温度下,等浓度的X、Y、Z的水溶液pH:KOH>HClO4>H2SO4,C项错误;Na2S2O3与HCl反应有S生成,D项正确。
7.B 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,说明Q为非金属元素,氢化物显碱性,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素,即X为F元素,Q为N元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构,Z为Cl元素;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,说明若W为K元素时,Y为Al元素,若W为Ca元素时,Y为Mg元素。X的简单氢化物的水溶液为HF,Z的简单氢化物的水溶液为HCl,盐酸为强酸,氢氟酸为弱酸,A项错误;Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙,均为强酸强碱盐,水溶液呈中性,B项正确;若Y为铝,则Y与Z形成的化合物含有共价键,C项错误;HF和NH3分子间均存在氢键,但由于电负性F>N,形成的H—F…H更强,所以简单氢化物的沸点:HF>NH3,D项错误。
8.C N5+属于离子,不是单质,C选项错误。N5+的化合物中含有离子一定属于离子化合物,含有离子键,N5+中N原子之间是以共价键结合在一起形成的原子团,D选项正确。
9.答案 (1)⑧ ①②⑥⑦⑨⑩
(2)[∶F····∶]-Ca2+[∶F····∶]- SCS
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B C ②CCl4(或PCl3等)
10.答案 (1)①··N︙︙N·· ②Fe ③离子键和共价键
(2)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
解析 (1)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。KClO4为离子化合物,K+与ClO4-通过离子键结合,ClO4-中氯原子和氧原子通过共价键结合。
(2)MgCl2、MgO均为离子化合物,且MgCl2熔点低,容易熔化;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电。
11.答案 (1)CD (2)② ①③ (3)[··O······O······]2- (4)15
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解析 (1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键应该是非极性键,A项错误。合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B项错误。O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项正确。对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D项正确。
(2)由O2制备含O2+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含O2-、O22-的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。
(3)O22-的电子式为[··O······O······]2-。
(4)氧元素核电荷数是8,所以O2+、O2-中的电子数分别为8×2-1=15、8×2+1=17。
12.答案 (1) H··C··H··H··H
(2)AC
(3)H2O H2O分子间存在氢键
(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O
(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1
解析 常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,B为C。
(1)S的原子结构示意图为;化合物CH4的电子式为H··C··H··H··H;
(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;
(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间存在氢键;
(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;
(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1。化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子
化合物
离子
化合物
离子
化合物
共价
化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
1.下列各项中表达正确的是( )。
A.F-的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:Na×·Cl····
D.N2的结构式:··N≡N··
2.以下说法不正确的是( )。
A.使干冰发生物理变化需克服范德华力
B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键
C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
3.(2021广东深圳高三模拟)NH4ClO4可用作火箭燃料,其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是( )。
A.NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B.N2的电子式为N︙︙N
C.Cl原子的M电子层有7个电子
D.16O2分子中的质子数与中子数之比为1∶1
4.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )。
A.元素的非金属性顺序为X
C.W和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5.下列表达方式正确的是( )。
A.×Mg×+2·F······Mg2+[·×F······]-[·×F······]-
B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl
C.Na2O的电子式:Na+[··O······]2-Na+
D.NH4Cl的电子式:[H··N··H··H··H]+Cl-
6.(2021湖南益阳期末)已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示,A和C原子的最外层电子数之差等于4,C和F原子的核外电子总数相差8,X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是( )。
A.化合物CA3中既含有离子键又含有共价键
B.简单氢化物的沸点:B>D
C.相同温度下,等浓度的X、Y、Z的水溶液,pH由大到小的顺序为Z>X>Y
D.B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生
7.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是( )。
A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性
C.Y与Z形成的化合物只含离子键
D.简单氢化物的沸点:Q>X
8.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80 ℃的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是( )。
A.N5+常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热
B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料
C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键
二、非选择题
9.(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2
⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF
⑨NH3 ⑩I2
只有离子键的是 ;只有共价键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为 ;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号,下同),最容易形成共价键的是 ;
A.c和fB.b和g
C.d和gD.b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式 。
10.(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。
②Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
③KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。
(2)已知:
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
11.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的结构,是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是 。
A.O4分子内存在极性共价键
B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:
上述变化中, (填序号)相当于氧分子被氧化; (填序号)相当于氧分子被还原。
(3)写出O22-的电子式: 。
(4)O2+、O2-中的电子数分别为 、 。
12.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填字母)。
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是 (填化学式), 其主要原因是 。
(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 。
考点规范练18 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
1.A CO2分子是直线形,B项错误。NaCl是离子化合物,正确的电子式应是Na+[×·Cl····]-,C项错误。结构式只要求用短线表示出共用电子对,其他电子不表示,因此D项错误。
2.D 化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用,它不存在于分子之间,所以D项错误。
3.B NH4ClO4是由NH4+和ClO4-形成的离子化合物,化合物中含有离子键和共价键,故A项正确;N2是双原子分子,电子式为 ··N︙︙N··,故B项错误;Cl原子的核电荷数为17,原子核外有3个电子层,M电子层有7个电子,故C项正确;16O2分子中的质子数为8×2=16,中子数为(16-8)×2=16,则质子数与中子数之比为1∶1,故D项正确。
4.B 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素,Y和Z的次外层有8个电子,Y最外层电子数为6,则Y为S元素,Z最外层电子数为7,则Z为Cl元素,Z-和W+的电子层结构相同,则W为K元素。同周期从左到右非金属性逐渐增强,因此元素的非金属性顺序为X
,故A项错误。根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为 1737Cl,故B项错误。Na2O为离子化合物,电子式为Na+[··O······]2-Na+,故C项正确。没有表示出Cl-最外层电子,正确的是[H··N··H··H··H]+[··Cl······]-,故D项错误。
6.C 由题意可知,A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。则X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键,A项正确;沸点H2O>H2S,B项正确;相同温度下,等浓度的X、Y、Z的水溶液pH:KOH>HClO4>H2SO4,C项错误;Na2S2O3与HCl反应有S生成,D项正确。
7.B 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,说明Q为非金属元素,氢化物显碱性,X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素,即X为F元素,Q为N元素;Z-具有与氩原子相同的电子层结构,Z为Cl元素;Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,说明若W为K元素时,Y为Al元素,若W为Ca元素时,Y为Mg元素。X的简单氢化物的水溶液为HF,Z的简单氢化物的水溶液为HCl,盐酸为强酸,氢氟酸为弱酸,A项错误;Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙,均为强酸强碱盐,水溶液呈中性,B项正确;若Y为铝,则Y与Z形成的化合物含有共价键,C项错误;HF和NH3分子间均存在氢键,但由于电负性F>N,形成的H—F…H更强,所以简单氢化物的沸点:HF>NH3,D项错误。
8.C N5+属于离子,不是单质,C选项错误。N5+的化合物中含有离子一定属于离子化合物,含有离子键,N5+中N原子之间是以共价键结合在一起形成的原子团,D选项正确。
9.答案 (1)⑧ ①②⑥⑦⑨⑩
(2)[∶F····∶]-Ca2+[∶F····∶]- SCS
(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B C ②CCl4(或PCl3等)
10.答案 (1)①··N︙︙N·· ②Fe ③离子键和共价键
(2)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
解析 (1)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。KClO4为离子化合物,K+与ClO4-通过离子键结合,ClO4-中氯原子和氧原子通过共价键结合。
(2)MgCl2、MgO均为离子化合物,且MgCl2熔点低,容易熔化;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电。
11.答案 (1)CD (2)② ①③ (3)[··O······O······]2- (4)15
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解析 (1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键应该是非极性键,A项错误。合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B项错误。O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项正确。对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D项正确。
(2)由O2制备含O2+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含O2-、O22-的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。
(3)O22-的电子式为[··O······O······]2-。
(4)氧元素核电荷数是8,所以O2+、O2-中的电子数分别为8×2-1=15、8×2+1=17。
12.答案 (1) H··C··H··H··H
(2)AC
(3)H2O H2O分子间存在氢键
(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O
(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1
解析 常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,B为C。
(1)S的原子结构示意图为;化合物CH4的电子式为H··C··H··H··H;
(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;
(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间存在氢键;
(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;
(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 367 kJ·ml-1。化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子
化合物
离子
化合物
离子
化合物
共价
化合物
熔点/℃
2 800
2 050
714
191
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