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苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练26 化学实验常用仪器和基本操作
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这是一份苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练26 化学实验常用仪器和基本操作，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证,下列操作正确的是( )。
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )。
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
3.(2020天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是( )。
5.下列装置或操作图示错误的是( )。
6.(2021广西河池高三期末)某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )。
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-4SO42-+2H2O
C.反应结束,恢复至室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管液面下降
D.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
7.中学实验中常见的一些实验操作如图所示,下列有关叙述错误的是( )。
A.图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小
B.图Ⅱ所示操作可用于除去CO2中的HCl
C.图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升
D.图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为37.80 mL
二、非选择题
8.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:
①组装仪器,检查装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;
③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。
(2)仪器D的名称是 ,仪器D中所盛药品是 ,仪器B的作用是 。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后,为避免有害气体的泄漏,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因是 。
9.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A是 (填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 ,应选择甲基橙作指示剂;
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式];
(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是 ;
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述);
(6)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。
考点规范练26 化学实验常用仪器和基本操作
1.C 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误,A项错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,倾倒液体时要用玻璃棒引流,图中所示操作错误,B项错误;往试管里装入固体粉末时,先将试管横放,把盛药品的药匙(或纸槽)小心地送到试管底,然后将试管慢慢竖起,图中所示操作正确,C项正确;量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误,D项错误。
2.D 量筒的精确度为0.1 mL,无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸,故A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法用托盘天平称量25.20 g NaCl,故B项错误;广泛pH试纸测定的溶液的pH都是整数,不会出现小数,故C项错误;滴定管的精确度为0.01 mL,可以读到21.70 mL,故D项正确。
3.B 本题考查常见仪器的使用。A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制50.00 mL 0.100 0 ml·L-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
4.B 应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,A项错误。配制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,B项正确。NO2的密度比空气的密度大,收集时应“长进短出”,C项错误。电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,D项错误。
5.A 灼烧固体需要在坩埚中进行,不能在烧杯中灼烧固体,A项错误;用镁条作引燃剂,使氯酸钾分解,引发铝热反应,B项正确;分馏装置中温度计位置、冷凝水流向等均正确,C项正确;乙酸乙酯和水不互溶,采用分液漏斗分液进行分离,D项正确。
6.D KOH溶液只能吸收CO2气体,保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2,CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化,所以为减少实验误差,每种试剂只能吸收一种气体,采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO,A项正确;根据得失电子守恒、电荷守恒,用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-4SO42-+2H2O,B项正确;由于反应过程中放出热量,使量气管内气体由于温度升高而体积增大,水被赶入水准管,水准管的液面高于量气管的液面,当调整水准管内液面与量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大,因此可观察到量气管液面下降,C项正确;三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO,若O2的吸收剂用灼热的铜网替代,O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO,所以不能用灼热的铜网代替O2的吸收剂,D项错误。
7.D 图Ⅰ所示操作是仰视,液面超过刻度线,会导致所配溶液的物质的量浓度偏小,A项正确;图Ⅱ所示操作利用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气,能与HCl反应生成二氧化碳,但不与二氧化碳反应,可用于除去CO2中的HCl,B项正确;图Ⅲ所示实验中发生吸氧腐蚀,气体消耗,右边导管内红墨水水位将会上升,C项正确;由于不知道起始时滴定管的读数,因此不能确定已用溶液的体积,D项错误。
8.答案 (1)关闭活塞E,将装置B右边导管伸入水槽内,微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,冷却后导管内形成一段稳定的水柱,则气密性良好
(2)球形干燥管 碱石灰 安全瓶,防倒吸
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)打开活塞E,通入氮气,将装置内的气体排到后续装置中吸收
(5) 固体逐渐溶解,溶液变为蓝色 浓硫酸溶于水会放出大量热,直接加水会发生实验室安全事故
解析 (1)检查气密性的方法为:关闭活塞E,将装置B右边导管伸入水槽内,微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,冷却后导管内形成一段稳定的水柱,则气密性良好;
(2)仪器D的名称为球形干燥管,其中盛放的是碱石灰;装置B为安全瓶,用于防倒吸;
(3)装置A用于制备二氧化硫,其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)实验后装置中可能残留二氧化硫,处理的方法为:打开活塞E,通入氮气,将装置内的气体排到后续装置中吸收;
(5)仪器A中生成的硫酸铜不溶于浓硫酸,以固体的形式存在于三颈烧瓶中。将其缓慢转移至装有少量水的烧杯中,固体逐渐溶解,溶液变为蓝色;因为浓硫酸溶于水会放出大量热,直接加水会发生实验室安全事故。
9.答案 (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 过滤
(2)100 mL容量瓶
(3)42V(盐酸)1 000m×100%
(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量
(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
解析 (1)将HCO3-转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不难看出操作2是过滤。
(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100 mL容量瓶。
(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 ml·L-1×V(盐酸)1 000 L×5=0.500V(盐酸)1 000 ml,w(NaHCO3)=84 g·ml-1×n(NaHCO3)m×100%=42V(盐酸)1 000m×100%。
(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。
(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。
(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。配制50.00 mL 0.100 0 ml·L-1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D
A
B
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
C
D
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
1.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证,下列操作正确的是( )。
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )。
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
3.(2020天津)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是( )。
5.下列装置或操作图示错误的是( )。
6.(2021广西河池高三期末)某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )。
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-4SO42-+2H2O
C.反应结束,恢复至室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管液面下降
D.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
7.中学实验中常见的一些实验操作如图所示,下列有关叙述错误的是( )。
A.图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小
B.图Ⅱ所示操作可用于除去CO2中的HCl
C.图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升
D.图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为37.80 mL
二、非选择题
8.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:
①组装仪器,检查装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;
③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。
(2)仪器D的名称是 ,仪器D中所盛药品是 ,仪器B的作用是 。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后,为避免有害气体的泄漏,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因是 。
9.欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A是 (填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 ,应选择甲基橙作指示剂;
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式];
(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是 ;
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述);
(6)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。
考点规范练26 化学实验常用仪器和基本操作
1.C 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误,A项错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,倾倒液体时要用玻璃棒引流,图中所示操作错误,B项错误;往试管里装入固体粉末时,先将试管横放,把盛药品的药匙(或纸槽)小心地送到试管底,然后将试管慢慢竖起,图中所示操作正确,C项正确;量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误,D项错误。
2.D 量筒的精确度为0.1 mL,无法用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸,故A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法用托盘天平称量25.20 g NaCl,故B项错误;广泛pH试纸测定的溶液的pH都是整数,不会出现小数,故C项错误;滴定管的精确度为0.01 mL,可以读到21.70 mL,故D项正确。
3.B 本题考查常见仪器的使用。A项,量筒精确度较低,利用图中仪器无法配制50.00 mL 0.100 0 ml·L-1的Na2CO3溶液;B项,HCl极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,所以可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl;C项,图中蒸馏操作应用直形冷凝管;D项,Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
4.B 应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,A项错误。配制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,B项正确。NO2的密度比空气的密度大,收集时应“长进短出”,C项错误。电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,D项错误。
5.A 灼烧固体需要在坩埚中进行,不能在烧杯中灼烧固体,A项错误;用镁条作引燃剂,使氯酸钾分解,引发铝热反应,B项正确;分馏装置中温度计位置、冷凝水流向等均正确,C项正确;乙酸乙酯和水不互溶,采用分液漏斗分液进行分离,D项正确。
6.D KOH溶液只能吸收CO2气体,保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2,CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化,所以为减少实验误差,每种试剂只能吸收一种气体,采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO,A项正确;根据得失电子守恒、电荷守恒,用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-4SO42-+2H2O,B项正确;由于反应过程中放出热量,使量气管内气体由于温度升高而体积增大,水被赶入水准管,水准管的液面高于量气管的液面,当调整水准管内液面与量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大,因此可观察到量气管液面下降,C项正确;三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO,若O2的吸收剂用灼热的铜网替代,O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO,所以不能用灼热的铜网代替O2的吸收剂,D项错误。
7.D 图Ⅰ所示操作是仰视,液面超过刻度线,会导致所配溶液的物质的量浓度偏小,A项正确;图Ⅱ所示操作利用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气,能与HCl反应生成二氧化碳,但不与二氧化碳反应,可用于除去CO2中的HCl,B项正确;图Ⅲ所示实验中发生吸氧腐蚀,气体消耗,右边导管内红墨水水位将会上升,C项正确;由于不知道起始时滴定管的读数,因此不能确定已用溶液的体积,D项错误。
8.答案 (1)关闭活塞E,将装置B右边导管伸入水槽内,微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,冷却后导管内形成一段稳定的水柱,则气密性良好
(2)球形干燥管 碱石灰 安全瓶,防倒吸
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)打开活塞E,通入氮气,将装置内的气体排到后续装置中吸收
(5) 固体逐渐溶解,溶液变为蓝色 浓硫酸溶于水会放出大量热,直接加水会发生实验室安全事故
解析 (1)检查气密性的方法为:关闭活塞E,将装置B右边导管伸入水槽内,微热三颈烧瓶,导管口有气泡产生,冷却后导管内形成一段稳定的水柱,则气密性良好;
(2)仪器D的名称为球形干燥管,其中盛放的是碱石灰;装置B为安全瓶,用于防倒吸;
(3)装置A用于制备二氧化硫,其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)实验后装置中可能残留二氧化硫,处理的方法为:打开活塞E,通入氮气,将装置内的气体排到后续装置中吸收;
(5)仪器A中生成的硫酸铜不溶于浓硫酸,以固体的形式存在于三颈烧瓶中。将其缓慢转移至装有少量水的烧杯中,固体逐渐溶解,溶液变为蓝色;因为浓硫酸溶于水会放出大量热,直接加水会发生实验室安全事故。
9.答案 (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 过滤
(2)100 mL容量瓶
(3)42V(盐酸)1 000m×100%
(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量
(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体 装置内会留存部分CO2气体
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
解析 (1)将HCO3-转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不难看出操作2是过滤。
(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100 mL容量瓶。
(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 ml·L-1×V(盐酸)1 000 L×5=0.500V(盐酸)1 000 ml,w(NaHCO3)=84 g·ml-1×n(NaHCO3)m×100%=42V(盐酸)1 000m×100%。
(4)方法三是通过测量NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。
(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。
(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。配制50.00 mL 0.100 0 ml·L-1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D
A
B
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
C
D
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
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