第11单元 盐 化肥-中考化学单元复习 知识点+练习（人教版）

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第十一单元 盐 化肥
知识点
考点 盐和化肥
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难；
氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间；
碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含N量
使用注意事项

NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%

NH3. H2O

加水稀释后施用

NaNO3



b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2　
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出




必做题
考点 盐和化肥
1．（2021•扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是最常见的食品调味剂，故选项说法正确。
B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故选项说法正确。
C、蒸发海水，不能获得纯净的氯化钠固体，得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，故选项说法错误。
D、氯化钠可用于腌制食品，故选项说法正确。
故选：C。
2．（2021•株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，故选项正确。
B、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉蓝色淀和硫酸钠，有明显现象，故选项错误。
C、BaCl2、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。
D、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•沈阳）下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【解析】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
4．（2020•重庆）硝石是主要含KNO3的天然矿物，历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（　　）
A．是一种化合物
B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应
D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
【答案】D
【解析】A．由化学式可知，硝酸钾是由钾元素、氮元素与氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确；
B．硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，选项说法正确；
C．根据题干信息“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，选项说法正确；
D．固体物质的溶解度主要受温度的影响，没有指明温度，所以无法比较溶解度的大小，选项说法错误。
故选：D。
5．（2020•黔西南州）化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（　　）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
6．（2021•齐齐哈尔）下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．K+、NO3﹣、Na+、H+ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣
【答案】B
【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A.H+、OH﹣能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C.含有Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D.Mg2+、Al3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
7．（2020•临沂）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（　　）
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
【答案】B
【解析】物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、两者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故选项错误。
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，能得到无色溶液，故选项正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选：B。
8．（2020•济宁）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是（　　）
A．C→CO B．H2O2→O2
C．BaCl2→Ba（OH）2 D．NaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，物质间转化能一步实现，故选项错误。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，物质间转化能一步实现，故选项错误。
C、氯化钡转化为氢氧化钡，假设能行，对应的生成物应为氢氧化钡和氯化银，反应物为氯化钡和氢氧化银，氢氧化银常温下极不稳定，在水溶液中是不存在的，物质间转化不能一步实现，故选项正确。
D、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，物质间转化能一步实现，故选项错误。
故选：C。
9．（2020•济宁）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　）
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
【答案】A
【解析】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液分别显中性、碱性、碱性、中性，试剂①可以是紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液，碳酸钠能与稀盐酸或氯化钡溶液反应，生成气体或沉淀，试剂②可能是稀盐酸或氯化钡溶液；硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠溶液不能，试剂③是氯化钡溶液；故合理的是A。
故选：A。
10．（2020•舟山）学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；
故选：C。
11．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【解析】A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
解得：x＝19.6g y＝23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
12．（2019•泰安）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（　　）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH﹣、SO42﹣
B
Ba2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C
Cu2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
D
H+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。
故选：D。
13．（2021•河南）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、　 　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、　 　、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 　 　。
【答案】过滤；氯化钡溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解析】实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去钡离子、用Na2CO3溶液除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是：除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：过滤；氯化钡溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。


14．（2021•河北）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 　 　。

【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
（1）实验1中“木条不复燃”的原因是 　 　。
（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 　 　。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】
（1）加入试剂X的目的是 　 　（用化学方程式表示）。
（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 　 　。
（3）溶液M呈 　 　色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
（2）使用茶垢清洁剂时应选择 　 　的水进行溶解，去垢效果更好。
【答案】【查阅资料】纯碱或苏打；
【表达交流Ⅰ】（1）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低；
（2）无过氧化氢；
【表达交流Ⅱ】
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）取滤液后加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
（3）无；
【反思总结】温度较高。
【解析】【查阅资料】碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；
【表达交流Ⅰ】（1）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃；
（2）实验2中丙试管内不再产生气泡后，说明已经不含有过氧化氢，所以溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；
【表达交流Ⅱ】
（1）加入试剂X的目的是除去溶液中碳酸钠，所以加入足量的氯化钙或氯化钡，方程式是：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）主要是检验反应后的溶液中是否含有碳酸钠，看是否产生沉淀，利用试剂X就是与碳酸钠反应产生沉淀，此时取滤液后加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
（3）氢氧化钠能使酚酞试液变红色，所以酚酞试液不变色，说明没有氢氧化钠；
【反思总结】
根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大，利用碳酸钠的溶解，所以利用温度较高的水溶解茶垢剂可以取得良好的去垢的效果。
故答案为：【查阅资料】纯碱或苏打；
【表达交流Ⅰ】（1）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低；
（2）无过氧化氢；
【表达交流Ⅱ】
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）取滤液后加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的；
（3）无；
【反思总结】温度较高。
15．（2020•济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是　 　（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种　 　性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　 　（用化学方程式解释）。

【答案】（1）NaHCO3；（2）可溶；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【解析】（1）常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），其化学式为NaHCO3。
（2）碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。
（3）由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）可溶；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
16．（2019•青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是　 （选填字母序号）。
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为　 　。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：　 　。
【答案】（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。（2）饱和。（3）C。
（4）HCl；加入适量的碳酸钡。
【解析】
（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的 饱和溶液。
（3）
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确；
B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料，正确；
C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，错误；
D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染，正确；
故选：C。
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为 HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。
故答案为：
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）饱和。
（3）C。
（4）HCl；加入适量的碳酸钡。