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    2022上海长宁区高三化学一模试卷(含答案)

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    这是一份2022上海长宁区高三化学一模试卷(含答案),共6页。试卷主要包含了12, 下列物质中,含有氯离子的是, 能用浓硫酸干燥的是,下列叙述中正确的是,轴烯是一类独特的星形环烃等内容,欢迎下载使用。

    (时间 60分钟,满分100分)
    考生注意:
    1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
    2.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
    3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
    相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
    一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
    1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
    A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化
    2.“嫦娥五号”成功着陆月球,实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变,下列说法正确的是
    A. 3He和4He中子数相等 B.3He和4He是同种原子
    C. 3He和4He核外电子数相等 D.由3He组成的单质为3He2
    3. 下列各元素中,一定属于主族元素的是
    A.最高价氧化物是酸性氧化物 B.原子最外层电子数为2
    C.能形成+7价的含氧酸及其盐 D.简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
    4. 下列物质中,含有氯离子的是
    A.氯化氢 B.食盐 C.氯酸钾 D.液氯
    5. 能用浓硫酸干燥的是
    A.SO2 B.NH3 C.HI D.H2S
    6.下列叙述中正确的是
    A.构成非极性分子的微粒一定含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
    C.离子化合物中可能含有非极性共价键 D.极性分子中一定不含有非极性键
    7. 关于石油和石油化工的说法错误的是
    A.石油的主要成分是碳氢化合物 B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物
    C.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 D.石油裂解是为得到乙烯、丁二烯等化工原料
    8.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯
    A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
    9. 下列分子中所有原子都处在同一平面上的是
    A. B. C. D. CH2=CH-C≡CH
    10.下列关于实验室制取乙炔的说法,错误的是
    A.不宜用启普发生器制取 B.反应原理:CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
    C.可用酸性 KMnO4 溶液除 H2S等杂质 D.用排水法收集乙炔
    11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
    A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅
    12. 检验下列溶液是否变质,所选试剂或试纸肯定合理的是
    13.在KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯的原子个数比为
    A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
    14. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
    A.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+92.3kJ B.½H2(g)+½Cl2(g)→HCl(g)- 92.3kJ
    C.H2+Cl2→2HCl+184.6kJ D.2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)-184.6kJ
    15. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
    A.漂白性 B.氧化性和漂白性 C.还原性 D.还原性和漂白性
    16. 元素周期表中,铟(In)与铝同主族,与碘同周期。由此推断
    A.铟原子最外层有5个电子B.铟原子半径小于碘原子
    C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D.铟元素属于过渡元素
    17. 根据图Ⅰ和图Ⅱ所示,下列判断正确的是
    A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e→ Fe2+
    C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e→ 4OH-
    D.Ⅰ、Ⅱ溶液pH均增大,原因相同
    18.下列实验中,所选装置不合理的是
    A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CC14提取碘水中的碘,选③
    C.用FeC12溶液吸收C12,选⑤ D.除去粗盐中不溶性杂质,选①和②
    19. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
    A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-→ BaSO4+Fe(OH)2↓
    B.4NH4++2SO42-+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ +4NH3∙H2O
    C.2Fe3+ + 3SO42-+3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓
    D.3NH4++ Fe3++3SO42-+3Ba2++ 6OH- →3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O
    20. 室温下,向0.01 ml·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液
    pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是
    A.a点,pH = 2 B.b点,c(CH3COO-)>c(NHeq \\al(+,4))
    C.c点,pH可能大于7
    D.ac段,溶液pH增大只是CH3COOHH+ +CH3COO-逆向移动的结果
    二、综合题(共60分)
    (一)(本题共15分)
    氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。
    21.氮原子最外层电子的轨道表示式为_______________;氮气分子的
    电子式为:__________;已知CS2与CO2分子结构相似,
    CS2熔点高于CO2,其原因是___________________。
    22.如右图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。
    浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 ;浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,其中所含的正盐作为一种化肥俗称: ,长期施用容易造成土壤酸化板结;FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+和 。
    23.空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:_________________________________________。
    24.在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为________________________,若反应中有0.3 ml电子发生转移,生成亚硝酸的质量为_____ g(小数点后保留两位有效数字)。
    (本题共15分)
    二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳,总反应可表示为:CO2(g)+3H2(g) →CH3OH(g) + H2O(g)+Q(Q>0)一般认为通过如下步骤来实现: = 1 \* GB3 ①CO2(g)+H2(g) → CO(g) + H2O(g), = 2 \* GB3 ②CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g)。
    25.下列示意图中能体现总反应能量变化的是_______(填标号),判断的理由是_______。
    A. B. C.
    26.在不同温度下,反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。据图1可判断:温度T1 T2(填“>”、“<”或“=”),理由是 。
    总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105 Pa下的x(CH3OH)~t
    如图2所示。
    图2中对应等温过程的曲线是_______,判断的理由是_______。
    28.当x(CH3OH)=0.10时,CO2的平衡转化率α=____。
    反应条件可能为___或___。
    (三)(本题共15分)
    化合物G是有机合成的重要中间产物,其合成路线如下:
    回答下列问题:
    29.A的分子式为 ,所含官能团的名称为 ;③的反应类型为 。
    30.反应④的化学方程式为 。F的结构简式为 。
    31.D有多种同分异构体,写出满足下列条件的任意两种同分异构体(不考虑立体异构)
    的结构简式 。
    a.分子中含有六元环; b.不能与金属钠反应;
    c.分子中含有三种化学环境不同的氢原子,不同氢原子数之比为3:2:1。
    32.根据题设信息设计以1,5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成的路线 (其他试剂任选)。
    (四)(本题共15分)
    已知 = 1 \* GB3 ①胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水,难溶于乙醇; = 2 \* GB3 ②溶液中Fe3+和Cu2+完全沉淀时的pH分别为3.7和6.9。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:
    33.将CuO加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为 ,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是 。
    34.待CuO完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4.0,再煮沸10 min,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______,得到胆矾。其中,控制溶液pH为3.5~4.0的目的是 。
    35.制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有_______(填标号)。
    A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
    36.结晶水含量测定(设化学式为CuSO4·xH2O):称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为m3。根据实验数据可知,x=_______(写表达式)。
    37.下列操作中,会导致结晶水含量测定值偏高的是_______(填标号)。
    ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来选项
    A
    B
    C
    D
    溶液
    Na2SO3溶液
    FeSO4溶液
    KI溶液
    NaOH溶液
    所选试剂或试纸
    BaCl2 溶液
    KSCN 溶液
    AgNO3 溶液
    广泛pH试纸
    2021学年第一学期高三化学教学质量监测试卷
    答案要点及评分标准
    一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
    二、综合题(共60分)
    (一)本题共15分
    21. (除注明外每空1分,共4分);:N⋮⋮N:; CS2和CO2都是分子晶体,CS2相对分子质量大,分子间作用力大。(2分)
    22. (除注明外每空1分,共4分)NH3+HCl→NH4Cl;硫铵;4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3(2分)
    23.(3分)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入NaOH后OH-浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除
    24.(共4分)2NH3+3O2 2HNO2+2H2O (2分); 2.35(2分)
    (二)本题共15分
    25. (每空2分,共4分)A ,总反应是放热反应
    26. (共3分)>(1分),图中起始阶段T1的曲线斜率较大,反应速率较快,因此温度较高。(2分)
    27. (每空2分,共4分)a,总反应正反应方向气体分子数减小,增大压强时平衡向正反应方向移动,甲醇的物质的量分数变大
    28.(共4分)33.3% (2分),5×105Pa,210℃ (1分)、 9×105Pa,250℃(1分)
    (三)本题共15分
    29. (每空1分,共3分)C3H8O2 ,羟基;还原反应。
    30. (每空2分,共4分)

    31. (共4分)
    (每个2分,合理即可)
    32. (共4分)
    (四)本题共15分
    33. (每空2分,共4分)CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫,减少了对环境的污染,且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)
    34. (共4分)过滤(1分) 干燥(1分) 确保Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀以除尽溶液中的铁离子提高产品的纯度。(2分)
    35. (共3分)A、C
    36. (2分) 37. (2分)①③题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    A
    C
    D
    B
    A
    C
    C
    D
    D
    C
    题号
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    A
    B
    D
    D
    C
    C
    A
    A
    C
    B
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