2021年宁夏吴忠市高考化学模拟试卷（4月份）（含答案）

这是一份2021年宁夏吴忠市高考化学模拟试卷（4月份）（含答案），共17页。试卷主要包含了8gFeCO3和200mL2，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
 2021年宁夏吴忠市高考化学模拟试卷（4月份） 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏
B. 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理不相同
C. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
D. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为物理变化橙花醇乙酸酯是一种食用香料，为天然橙花、橙叶和柠檬等油的成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
 A. 该有机物的分子式为
B. 1 mol该分子可以与2 mol NaOH发生反应
C. 分子中所有碳原子不可能共面
D. 能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理一致是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 中含有2mol硅氧键
B. 比多个中子
C. 溶液中含有的阴离子的总数为
D. 标准状况下，和的混合物中有个氧原子用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
 
A. 用装置Ⅰ过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液
B. 用装置Ⅱ蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体
C. 用装置Ⅲ收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D. 用图所示装置控制制取少量纯净的气体据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应可消耗产生清洁燃料
B. 在Pd催化剂的表面断裂键
C. 该催化循环变成了含镁的化合物
D. 使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成种盐，X 元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是A. 简单离子半径：
B. X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应
C. 工业上用电解X、Y对应的熔融氧化物来制取X、Y单质
D. Z的氧化物对应的水化物为强酸向如图所示电池中加入稀酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是
A. 放电时，装置中n电极做正极
B. 充电过程中，m极附近pH增大
C. 充电过程中，n极发生的电极反应式为
D. 放电时，从左槽迁移进入右槽硫酸镍主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等，从该矿渣中回收的工艺流程如图。

“焙烧”时发生多个反应，其中生成、，发生该反应的化学方程式为 ______。
“浸泡”时用“热水”的目的是 ______，“浸泡”过程中生成的离子方程式为 ______。
“浸渣”的成分除、外还含有 ______填化学式，为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是 ______。
“萃取”过程中发生反应水相有机相⇌有机相水相。萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值为 ______；在 ______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
 
甘氨酸亚铁是种补铁强化剂。某学习小组利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表。甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性 实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有和甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
装置B盛装的试剂为 ______；仪器b比a的优点是 ______。
若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为 ______。
合成过程加入柠檬酸的作用是促进溶解和 ______。
加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 ______。
检验产品中是否含有的最佳试剂是 ______。
本实验制得甘氨酸亚铁，则其产率是 ______。近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。
活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为⇌。
①判断该反应达到平衡的标志为 ______ 。填标号
A.容器内气体的物质的量恒定
B.NO、、的物质的量之比为2：1：1
C.
D.容器内气体密度恒定
②某温度时，向4 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：⇌；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图1所示。请回答下列问题：

图中A点______ 填“>““<”或“=“。
内的平均反应速率______ ；在此过程中，气体的平均相对分子质量 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”。
第时，外界改变的条件可能是 ______ 。
可以与反应：⇌，如图2为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图象，根据图象分析：______ 填“>”或“<”，下同：______ 。
在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为⇌，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的，则该反应的化学平衡常数______ 。为以分压表示的平衡常数，分压=总压某物质的物质的量分数氮化镓结构与金刚石类似，是一种半导体材料，因其具有良好的电学特性，广泛的应用于电子行业，近年智能手机的快速充电器中就使用了氮化镓材料。
基态N原子的电子排布式为 ______；基态Ga原子核外电子能量最高的电子占据的能级为 ______。
、GaP、GaAs熔点如下表所示，分析其变化原因______。晶体GaNGaPGaAs熔点170014801238可在高温下由金属Ga和反应制取。N原子和H原子可以形成多种微粒，如：、、、、、等。在中，N原子的杂化方式为 ______。与互为等电子体的物质是 ______写出一种；在中存在的化学键类型有 ______。
极性键
非极性键
离子键
配位键
的晶胞结构如图所示。其中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为 ______；若GaN晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则距离最近的两个N原子间的距离为 ______nm。写出表达式即可化合物F是一种环状化合物，其合成路线如图。

已知：①；
②；
③
化合物A的名称是______，的反应类型是______。
化合物F的结构简式是______，含氧的官能团名称是______。
中最多有______个原子共线。
写出的化学方程式______。
的同分异构体满足以下条件：
①与E具有相同的官能团；
②核磁共振氢谐显示5种不同化学环境的氢。
则E的同分异构体的结构简式为______。
答案和解析 1.【答案】D
 【解析】解：白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；
B.二氧化硫能够与有色物质发生化合生成无色的化合物，属于化学变化，活性炭脱色为物理吸附，二者原理不同，故B正确；
C.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物，故C正确；
D.“百炼方能成钢”过程中发生化学反应生成新物质，属于化学变化，故D错误；
故选：D。
A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离；
B.二氧化硫能够与有色物质发生化合生成无色的化合物；
C.聚乙烯是乙烯通过加聚得到高分子化合物；
D.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硅酸盐结构与性质，把握硅及其化合物性质用途是解题关键，题目难度不大，注意物理变化与化学变化的区别。
 2.【答案】A
 【解析】解：由结构可知分子式为，故A正确；
B.1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故B错误；
C.乙烯、中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故C错误；
D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者为氧化反应、后者为加成反应，原理不同，故D错误；
故选：A。
A.分子中含有C、H、O原子个数依次是12、20、2；
B.酯基水解生成的羧基能和NaOH以1：1反应；
C.乙烯、中所有原子共平面，单键可以旋转；
D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和溴发生加成反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大。
 3.【答案】A
 【解析】解：中含有4mol硅氧键，故A错误；
B.1个含有12个中子，1个含有8个中子，则比多个中子，故B正确；
C.溶液中含有的阴离子的总数大于，故C错误；
D.氧气与臭氧含氧原子个数不同，只知道二者总的物质的量，无法计算含氧原子个数，故D错误；
故选：A。
A.1mol二氧化硅含有；
B.1个含有12个中子，1个含有8个中子；
C.碳酸根离子水溶液中部分水解，1个碳酸根离子水解生成1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，阴离子数目增多；
D.氧气与臭氧含氧原子个数不同。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
 4.【答案】A
 【解析】解：过滤可分离溶液与不溶性物质，图中过滤装置可获得含的溶液，故A正确；
B.蒸干氯化铵饱和溶液，氯化铵分解，应选结晶法制备，故B错误；
C.NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故C错误；
D.纯碱为粉末，与盐酸接触后不能分离，且二氧化碳中混有水蒸气和HCl，不能制取少量纯净的气体，故D错误；
故选：A。
A.过滤可分离溶液与不溶性物质；
B.蒸干氯化铵饱和溶液，氯化铵分解；
C.NO与氧气反应；
D.纯碱为粉末，与盐酸接触后不能分离。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 5.【答案】C
 【解析】解：由图可知该反应可消耗产生清洁燃料，故A正确；
B.Pd作为催化剂，在催化剂的表面发生断键，得到活性的H原子，故B正确；
C.由图可知，二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲烷和水，未生成含镁的化合物，故C错误；
D.使用催化剂可以大大降低该反应的活化能从而提高化学反应速率，故D正确；
故选：C。
A.由图可知该反应可消耗产生清洁燃料；
B.Pd作为催化剂，在催化剂的表面发生断键；
C.由图可知，二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲烷和水；
D.使用催化剂可以大大降低该反应的活化能。
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度不大。
 6.【答案】B
 【解析】解：结合分析可知，W为N，X为Na，Y为Al，Z为S元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误；
B.W、X、Y三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，则硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝可以两两相互反应，故B正确；
C.氧化钠的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故C错误；
D.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硫酸不是强酸，故D错误；
故选：B。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，则W为N；X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na；Y的离子半径在同周期主族元素中最小，其原子序数大于Na，位于第三周期，则Y为Al；W和X的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，Z的最外层电子数为，其原子序数对应Al，则Z为S元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
 7.【答案】C
 【解析】解：结合分析可知，充电时n为阴极得电子，则放电时n失电子作为负极，故A错误；
B.充电过程中，m极是电解池阳极，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，说明被氧化生成，m极的反应式为，pH减小，故B错误；
C.充电过程中，n极还原反应，电极反应式为，故C正确；
D.图示为质子交换膜，阳离子向正极移动，且从右槽迁移进入左槽，故D错误；
故选：C。
m、n均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色，说明该电极反应失电子，所以m是阳极，则n是阴极，阴极上得电子发生还原反应，以此可确定电极反应，注意电解质溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，据此分析回答问题。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 8.【答案】热水可防止硫酸镍溶解速率降低，水解程度减小，避免溶液中存留更多    、  硫氰酸钾溶液  强酸性
 【解析】解：由题可知，焙烧生成、，则有 ，
故答案为： ；
热水可防止硫酸镍溶解速率降低，水解程度减小，避免溶液中存留更多；“浸泡”过程中生成的离子方程式为，
故答案为：热水可防止硫酸镍溶解速率降低，水解程度减小，避免溶液中存留更多；；
“浸渣”的成分除、外还含有、；检验滴加硫氰酸钾溶液，如果溶液变成血红色则含有，
故答案为：、；硫氰酸钾溶液；
本工艺中，萃取剂与溶液的体积比对溶液中、的萃取率最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，的最佳取值是；由水相有机相⇌有机相 水相可知，应在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用，
故答案为：；强酸性。
某矿渣的主要成分是 铁酸镍、NiO、FeO、CaO、等，加入硫酸铵研磨后，焙烧，在以 上会分解生成和，可知在焙烧过程中生成、 ，在的热水中浸泡过滤得到浸出液，浸渣的成分除、、 外还含有，浸取液中加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，以此解答该题。
本题考查物质制备方案设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，试题侧重于考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
 9.【答案】溶液  平衡气压，使液体顺利流下  澄清石灰水  防止被氧化 
 【解析】解：分析可知，装置B中的试剂为饱和溶液，仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺利流下，
故答案为：溶液；平衡气压，使液体顺利流下；
亚铁易被氧化，故装置为无氧环境，先用A的气体排空气，通过D可以检验装置内空气是否排尽，同时防止空气进入装置C中，空气排尽时，D中澄清石灰水变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，故加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，同时防止被氧化，
故答案为：防止被氧化；
加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为，
故答案为：；
检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，加入KSCN，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，
故答案为：KSCN；
甘氨酸的物质的量，碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为，根据铁原子守恒，的甘氨酸和的碳酸亚铁理论上生成的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量为，产品的质量为，则产率，
故答案为：。
由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
 10.【答案】  减小  加催化剂或升温 
 【解析】解：①该反应⇌前后气体计量数和不变，则容器内气体的物质的量始终不变，不能判定达到平衡状态，故A错误；
B.NO、、的物质的量之比为2：1：1的状态不一定是达到平衡状态，与物质的起始量和变化量有关，不能判定达到平衡状态，故B错误；
C.时，不同物质的正、逆速率之比等于反应的计量数值之比，为平衡状态，故C正确；
 反应是气体体积不变的反应，即容器的体积V不变，反应正向进行时气体的质量m增大，密度，当密度恒定时各物质的质量不变，为平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
②图中A点未达到平衡状态，反应正向进行，则，
故答案为：>；
；气体的平均相对分子质量在数值上等于气体平均摩尔质量，与气体质量成正比，与气体物质的量成反比，该反应⇌的正反应气体质量减小，气体物质的量不变，则在此过程中气体的平均相对分子质量减小，
故答案为：；减小；
由图可知，第时反应速率加快，反应正向进行，则外界改变的条件可能是加催化剂或升温，
故答案为：加催化剂或升温；
由图可知，恒压升温时CO平衡转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，正反应放热，即；正反应是气体体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，由图可知，温度相同、压强时CO的平衡转化率大，则压强：，
故答案为：<；<；
设起始时CO、NO物质的量为3amol、2amol，反应的三段式为
               ⇌
起始
转化
平衡
该反应在密闭的容积不变的容器中进行，则气体的压强之比等于其物质的量之比，即，解得，计算平衡分压，同理、、，则平衡常数，
故答案为：。
①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
②反应正向进行时；达到平衡状态时；逆向进行时；
根据计算；气体的平均相对分子质量在数值上等于气体平均摩尔质量，根据反应分析混合气体的质量m、物质的量n的变化、结合判断气体的平均相对分子质量变化；
第改变条件时，正反应速率加快，气体的物质的量瞬间无增减，结合温度、浓度、催化剂等外界影响因素分析改变的反应条件；
由图可知，恒压升温时CO平衡转化率减小，则升高温度平衡逆向移动；正反应是气体体积减小的反应，增大压强时平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大；
设起始时CO、NO物质的量为3amol、2amol，反应的三段式为
               ⇌
起始
转化
平衡
该反应在密闭的容积不变的容器中进行，则气体的压强之比等于其物质的量之比，即，解得，计算平衡分压、、、，代入平衡常数中计算。
本题考查化学平衡计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率及化学平衡的影响因素、化学平衡常数及计算、平衡图象分析等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和运用能力的考查，明确化学平衡常数计算、化学平衡状态的判定及影响因素是解本题关键，注意掌握图象信息分析与运用，题目难度中等。
 11.【答案】  4p 原子半径，键长，键能，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低      abd 正四面体 
 【解析】解：根据构造原理知，基态N原子核外电子排布式为：；基态Ga原子核外电子排布式为，所以其能量最高的电子占据的能级为4p，
故答案为：；4p；
三者都是共价晶体，共价晶体熔沸点与键长成反比、与键能成正比，原子半径，键长，键能，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低，
故答案为：原子半径，键长，键能，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低；
与互为等电子体，二者结构相似，乙烷分子中C原子采用杂化，根据乙烷分子中碳原子杂化方式判断中每个N原子的杂化方式为；与互为等电子体的微粒中含有8个原子、价电子数是14，符合条件的分子有等；在中极性键、非极性键，其中一个极性键为配位键，
故答案为：；；abd；
的晶胞结构中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体形；该晶胞中N个数、Ga个数为4，N、Ga个数之比：：1，所以其化学式为GaN，该晶胞体积，晶胞棱长，距离最近的两个N原子间的距离晶胞面对角线长度的一半，
故答案为：正四面体；。
基态N原子核外有7个电子，根据构造原理书写基态N原子的电子排布式；基态Ga原子核外电子能量最高的电子为其4p能级上的电子；
三者都是共价晶体，共价晶体熔沸点与键长成反比、与键能成正比；
与互为等电子体，二者结构相似，根据乙烷分子中碳原子杂化方式判断中每个N原子的杂化方式；与互为等电子体的微粒中含有8个原子、价电子数是14；在中键、键；
的晶胞结构中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体形；该晶胞中N个数、Ga个数为4，N、Ga个数之比：：1，所以其化学式为GaN，该晶胞体积，晶胞棱长，距离最近的两个N原子间的距离晶胞面对角线长度的一半。
本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力、空间想象能力及计算能力，明确原子结构、共价晶体熔沸点影响因素、价层电子对数理论内涵、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞计算。
 12.【答案】苯乙炔  加成反应   醚键、醛基  10  、
 【解析】解：由分析可知，A为，化合物A的名称是苯乙炔；是与反应生成，该反应类型为加成反应，
故答案为：苯乙炔；加成反应；
与发生信息①中加成反应生成F，故F的结构简式是，含氧的官能团名称是醚键、醛基，
故答案为：；醚键、醛基；
为，碳碳三键及其连接的原子共线，三键连接的苯环碳原子对角线上的碳原子及其连接的原子也处于该线上，如图所示原子共线，B中最多有10个原子共线，
故答案为：10；
的化学方程式为，
故答案为：；
的同分异构体满足以下条件：①与E具有相同的官能团，②核磁共振氢谐显示5种不同化学环境的氢，则E的同分异构体的结构简式为、，
故答案为：、。
A的分子式为，结合C的结构简式，可知A中含有苯环，A的不饱和度为，则A的侧链不饱和度为2，可知2分子A发生信息②反应生成B，B中碳碳三键再与甲醇发生加成反应生成，故A为、B为，与X发生信息③中反应生成，故X为，C和E发生信息①加成反应生成环状化合物F，则F的结构简式为。
本题考查有机物的推断与合成涉及有机物命名、有机反应类型、官能团识别、共面与共线问题，有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写等，注意对给予反应信息的理解，试题侧重考查学生自学能力、分析推理能力、知识迁移运用能力，