2022年河北省保定市唐县一中高考化学一模试卷

这是一份2022年河北省保定市唐县一中高考化学一模试卷，共27页。试卷主要包含了【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。

2022年河北省保定市唐县一中高考化学一模试卷

1. 化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是( )
A. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉
B. 用明矾给井水杀菌消毒
C. 用食醋除去保温瓶中的水垢
D. 用维生素C作NaNO2中毒的急救药
2. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是( )
A. B.
C. D.
3. 下列对科技新成果的解读错误的是( )
选项
科技成就
化学解读
A
《科学》公布了下地幔矿物——毛河光矿(MgFe2O4)的命名
MgFe2O4中铁元素显+2价
B
我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚
乙烯和丙烯醇分子内均含有δ键和π键
C
我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2⋅2H2O纳米片
它属于碱式盐
D
我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖
酶对某些特定反应有催化作用
A. A B. B C. C D. D
4. 多巴胺是一种脑内分泌物，能调控中枢神经系统的多种生理功能，其结构如图所示，下列有关多巴胺的说法正确的是( )
A. 分子式为C8H12NO2 B. 分子中含有3种官能团
C. 其一氯代物只有三种 D. 分子中所有碳原子可能共平面
5. 将100mL0.1mol⋅L−1Hg(NO3)2溶液和100mL0.2mol⋅L−1KI溶液混合，恰好完全反应，有红色沉淀M生成，过滤后向滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，测得纯净物M的物质的量为0.005mol。下列推断正确的是( )
A. 上述反应是非氧化还原反应 B. M的化学式为HgI2
C. 上述反应生成了I2 D. 参加反应的KI全部作还原剂
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B. 标准状况下，11.2LO2参与反应转移的电子数一定为2NA
C. 标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D. 常温下，1L0.1mol⋅L−1Na2C2O4溶液中含C2O42−数目为0.1NA
7. 下列有关解读错误的是( )
选项
文献摘录
解读
A
“大漠孤烟直，长河落日圆”和“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”
文中两处“烟”的成分相同
B
《墨子)中记载：“书之竹帛，镂之金石”
“金”指金属
C
《福州府志乾隆本)中记载：元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常”
利用泥土的吸附性将红糖变为白糖
D
农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”
雷雨、豆茬涉及自然固氮
A. A B. B C. C D. D
8. 科学家提出某有机反应历程如图：
下列说法错误的是( )
A. 上述循环中镍的化合价发生了变化
B. 上述转化中，断裂了非极性键
C. 物质1、2都是中间产物
D. 的反应属于加成反应
9. 科学家开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S8与Li+在多孔碳粒材料处生成Li2Sx(x为1∼8)。下列说法正确的是( )
A. 放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料
B. 放电时，正极上的电极反应式为xS8+16e−+16Li+=8Li2Sx
C. 充电时，电路上通过2mol电子，理论上阴极质量减少14g
D. 非水电解质可以用“超强酸”HSbF6代替
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
11. 氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)ΔH350
12. 钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5∼10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1−xMO2⇌NaMO2+Na1−xC6(0≤x≤0.55,M为过渡金属)，下列叙述正确的是( )

A. 单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B. 放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C. 充电时，阴极上发生的电极反应为Na1−xMO2+xe−+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)
D. 充电时，外电路中每转移0.2mole−，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
13. 25℃时，某混合溶液中c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO−)、lgc(H+)和lgc(OH−)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A. M点时，c(H+)=c(HCOO−)
B. O点时，pH=−1gKa
C. 该体系中，c(HCOOH)=0.1c(H+)Ka+c(H+)mol/L
D. pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
14. 硫代锑酸钠晶体(Na3SbS4⋅9H2O,M=481g⋅mol−1)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验步骤如下：
I.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合浊液加入仪器a中。
II.将硅油加热至60℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6。
III.升高油浴温度至98∼100℃，加热10min。
IV.维持温度为98∼100℃，滴加5.0mol⋅L−1Na2S溶液，搅拌3h。
V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______；长导管的作用为 ______。
(2)“步骤II”中，需控制反应温度为60∘C的原因为 ______；“步骤III”的目的为 ______。
(3)“步骤IV”的化学方程式为 ______。
(4)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为 ______(填选项字母)。
A.蒸馏水
B.乙醇
C.苯
D.稀盐酸
(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
i.取9.62g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(SbS43−+SO32−=SbS33−+S2O32−)；
ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
iii.向滤液中滴加5mL淀粉溶液，用cmol⋅L−1的碘标准溶液滴定(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。
①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为 ______。
②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为 ______%(用含c、V的代数式表示)。
③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度 ______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
15. 钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原TiCl4制得。已知TiCl4常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用制备TiCl4的装置如图所示。回答下列问题：

(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的 ______对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为 ______。
(2)装置C中应盛放的试剂名称为 ______。装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则其中盛放的试剂可以是 ______。
①饱和NaHCO3溶液
②四氯化碳
③饱和NaCl溶液
④稀硫酸
(3)仪器c的名称为 ______，其出水口的位置为 ______。
(4)仪器d中碱石灰的作用为 ______。
(5)装置单元X的作用为 ______。
16. 我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：
反应1：2CO2(g)+5H2(g)⇌CH3CHO(g)+3H2O(g)△H1=−170kJ⋅mol−1
反应2：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H2=−178kJ⋅mol−1
回答下列问题：
(1)2CH4(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+3H2(g)ΔH=______kJ⋅mol−1。
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是 ______(填标号)。
A.混合气体密度保持不变
B.CO2(g)消耗速率和H2O(g)生成速率之比为2：3
C.CH3CHO(g)、H2O(g)的浓度之比保持不变
D.混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的是 ______(填标号)。
A.增大CO2浓度
B.充入惰性气体
C.降低温度
D.加入高效催化剂
(3)已知：反应2CO2(g)+5H2(g)⇌CH3CHO(g)+3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为²³、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为 ______。、的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是 ______(填标号)，判断理由是 ______。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molCO2(g)和xmolH2(g)，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CH3CHO产率最高的是 ______(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近 ______。
(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入2molCO2和5molH2，发生反应1和2，达到平衡时测得CH3CHO的选择性为80%，CO2的平衡转化率为45%，总压强为560kPa。反应1的平衡常数Kp=______(只列计算式，不带单位)。[已知：CH3CHO的选择性=n(CH3CHO)n(CH3CHO)+n(CH4)×100%分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数]
17. 北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。
回答下列问题：
(1)碲的原子序数为52，基态碲原子的核外电子排布式为[Kr]______。
(2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1。则第二电离能I2(Cd)1mol，含H−O键数目大于2mol，故A错误；
B.n(O2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，若O2转化为−1价的氧，反应转移的电子数一定为NA，若O2转化为−2价的氧，反应转移的电子数一定为NA，故B错误；
C.n(CH3Cl)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的氯原子数为0.5mol×1×NAmol−1=0.5NA，故C正确；
D.n(Na2C2O4)=1L×0.1mol⋅L−1=0.1mol，电离出的C2O42−为0.1mol，但C2O42−部分水解，溶液中含C2O42−数目小于0.1mol，即小于为0.1NA，故D错误；
故选：C。
A.H2O2和H2O均含有H−O极性键；
B.O2可能转化为−1价的氧，也可能转化为−2价的氧；
C.一氯甲烷是气体，适合气体摩尔体积的计算；
D.C2O42−水解，数目减少。
本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学生的基本功要求扎实，总体难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.大漠孤烟直，长河落日圆，其中烟指的是沙漠上的固体颗粒，南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中的烟是水雾，；文中两处“烟”的成分不相同，故A错误；
B.《墨子)中记载：“书之竹帛，镂之金石”，“金”是指金属，故B正确；
C.《福州府志乾隆本)中记载：元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，压于漏端，色白异常，是利用泥土的吸附性将红糖变为白糖，故C正确；
D.农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，其中的雷雨、豆茬涉及自然固氮，是氮气转化为化合物，故D正确；
故选：A。
A.大漠孤烟直，长河落日圆，其中烟指的是沙漠上的固体颗粒，南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中的烟是水雾；
B.“金”是指金属；
C.原理为除去糖中的杂质，利用的是吸附作用；
D.农谚中有“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”是雷电含氮气应用生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为铵盐，豆茬种谷，必定有福是只都可累根瘤菌生物固氮。
本题考查了物质变化过程的分析，主要是古诗词中涉及化学变化的理解应用，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，Ni的化合价有+2价和+1价，故化合价发生了变化，故A正确；
B.由的过程中，碳碳键断裂，碳碳键为非极性键，故B正确；
C.中间产物是指反应过程中产生的，之后又在反应过程中被消耗掉，物质1、2都不满足这个条件，都不是中间产物，故C错误；
D.的过程为碳碳双键的加成反应，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，Ni的化合价有+2价和+1价；
B.碳碳键为非极性键；
C.中间产物是指反应过程中产生的，之后又在反应过程中被消耗掉；
D.的过程发生了碳碳双键的加成反应。
本题主要考查学生的看图、读取信息的能力，同时考查学生对反应原理的理解，属于基本知识，基础题型的考查，难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.放电时，电流从正极(多孔碳粒材料)经用电器流向负极(Li)，故A错误；
B.放电时，多孔碳粒材料为正极，电极反应式为xS8+16e−+16Li+=8Li2Sx，故B正确；
C.充电时，Li作阴极，电极反应式为Li++e−=Li，电路上通过2mol电子，理论上阴极质量增加2mol×7g/mol=14g，故C错误；
D.Li能与酸反应，不能将“超强酸”HSbF6代替非水电解质，故D错误；
故选：B。
由图可知，Li电极为负极，电极反应式为Li−e−=Li+，多孔碳粒材料为正极，电极反应式为xS8+16e−+16Li+=8Li2Sx，充电时，Li作阴极，电极反应式为Li++e−=Li，多孔碳粒材料为阳极，据此作答。
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

10.【答案】B

【解析】解：A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不合理，故A错误；
B.先通入足量NH3再通入过量CO2，可增大二氧化碳的溶解，有利于析出碳酸氢钠，溶液变浑浊，可制得NaHCO3晶体，故B正确；
C.乙烯中可能混有二氧化硫，均与溴水反应，溶液橙黄色褪去，不能证明气体一定为乙烯，故C错误；
D.Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选：B。
A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；
B.先通入足量NH3再通入过量CO2，可增大二氧化碳的溶解，有利于析出碳酸氢钠；
C.乙烯中可能混有二氧化硫，均与溴水反应；
D.Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：5min后反应达平衡，NO的转化率为50%，列化学平衡三段式，
               4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)
起始(mol)0.91.200
转化(mol)0.41.2×50%0.50.6
平衡(mol)0.50.60.50.6
A.用NH3表示的化学反应速率为0.4mol2L×5min=0.04mol/(L⋅min)，故A错误；
B.K=c5(N2)⋅c6(H2O)c4(NH3)⋅c6(NO)=(0.52)5×(0.62)6(0.52)4×(0.62)6=0.25，故B错误；
C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，重新达平衡时NO的体积分数增大，故C正确；
D.当反应达到平衡时，，则，，若，则该温度下K=1，大于350℃K值，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则TH2Se>H2SCd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4](OH)2  大于  (14,14,14)⑧⑩或⑦⑨ 63a

【解析】解：(1)碲的原子序数为52，与O同族，基态碲原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p4，
故答案为：4d105s25p4；
(2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1，镉的价电子排布式为4d105s2，则第二电离能I2(Cd)H2Se>H2S，
故答案为：H2O>H2Se>H2S；
(5)Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，对应物质为[Cd(NH3)4](OH)2，该反应的化学方程式为Cd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4](OH)2，NH3分子相较于NF3，F的电负性大于H，导致NH3中心原子周围电子云密度大于NF3中心原子周围电子云密度，键角偏大，
故答案为：Cd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4](OH)2；大于；
(6)①分析晶胞结构可知，距离Cd(0,0,0)原子最近的Te原子的分数坐标为(14,14,14)，
故答案为：(14,14,14)；
②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，最中心的原子为处于顶点的Cd，1∼6为立方晶胞的顶点，7∼12为六个面心的Cd，换算位置可知，Te原子和Cd原子重合的位置为⑧⑩或⑦⑨，
故答案为：⑧⑩或⑦⑨；
③结合②分析可知，d是两个对角线顶点在体对角线的切面的头像，晶胞参数为apm，面对角线长度为2a，体对角线的长度为3a，d的长度为23a=63a，
故答案为：63a。
(1)碲的原子序数为52，与O同族；
(2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1，镉的价电子排布式为4d105s2，据此判断；
(3)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构；
(4)相对分子质量越大、沸点越高，且水分子间含氢键沸点高S；
(5)Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，对应物质为[Cd(NH3)4](OH)2，该反应的化学方程式为Cd(OH)2+4NH3=[Cd(NH3)4](OH)2，NH3分子相较于NF3，F的电负性大于H，导致NH3中心原子周围电子云密度大于NF3中心原子周围电子云密度；
(6)①分析晶胞结构可知，距离Cd(0,0,0)原子最近的Te原子的分数坐标为(14,14,14)；
②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，最中心的原子为处于顶点的Cd，1∼6为立方晶胞的顶点，7∼12为六个面心的Cd，换算位置判断；
③结合②分析可知，d是两个对角线顶点在体对角线的切面的头像，晶胞参数为apm，面对角线长度为2a，体对角线的长度为3a，据此计算投影长度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

18.【答案】环戊烷  3 氧化反应  9 (或) 

【解析】解：(1)A为，A的名称为环戊烷；B为，分子中有3种化学环境不同的氢原子，B的核磁共振氢谱有3组吸收峰，
故答案为：环戊烷；3；
(2)D→E是转化为，该反应类型为氧化反应，
故答案为：氧化反应；
(3)G()的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环有2个侧链为−OH、−CH2CH3，有邻、间、对3种，苯环有3个侧链为−OH、−CH3、−CH3，2个甲基有邻、间、对3种位置关系，对应的羟基分别有2种、3种、1种位置，符合条件的同分异构体共有3+(2+3+1)=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为、，
故答案为：9；(或)；
(4)与M的分子式可知，E、H组成上去掉−MgBr、并得到1个氢原子生成M，可知M的结构简式为，
故答案为：；
(5)由与反应生成，发生D→E的氧化反应生成，发生G→H的转化生成，合成路线为，
故答案为：。
A的分子式为C5H10，结合C的结构简式，可知A为，则B为，结合E的结构简式，推知D为，与发生开环加成生成，转化生成，由M的分子式可知与反应生成M为；
(5)由与反应生成，发生D→E的氧化反应生成，发生G→H的转化生成。
本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物的结构变化理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。