2022年天津市重点中学高考化学一模试卷

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2022年天津市重点中学高考化学一模试卷

1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
2. 下列说法正确的是( )
A. PH3的电子式为：
B. CH4分子立体结构模型：
C. 晶体类型相同：SiO2和SO3
D. 第一电离能：S>P
3. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Wc(HB)，故B正确；
C.HAHA为强酸，a点加入NaOH溶液的体积为10mL，反应恰好生成起始时等量的NaA和HA，溶液呈酸性，c(H+)=10×10−3L×0.1mol/L(20+10)×10−3L=130mol⋅L−1，溶液中OH−均是由水电离出，则，则a点时的溶液中由水电离出的，故C正确；
D.HA溶液为强酸溶液，反应恰好生成强酸强碱盐NaA，A−不水解，故D错误；
故选：D。
A.0.1mol⋅L−1的HA，HB两种酸的溶液的pH分别为1和4，说明HA为强酸，HB为弱酸；
B.b点溶液为加入NaOH溶液的体积为10mL，反应恰好生成起始时等量的NaB和HB，溶液显酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度；
C.HA起始时溶液pH=1，HA浓度为0.1mol⋅L−1，说明HA为强酸，a点加入NaOH溶液的体积为10mL，反应恰好生成起始时等量的NaA和HA，溶液呈酸性，溶液中OH−均是由水电离出，根据Kw=c(H+)c(OH−)计算；
D.HA溶液为强酸溶液，反应恰好生成强酸强碱盐NaA，A−不水解。
本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度中等。

11.【答案】D

【解析】解：A.由图中信息知，铠甲催化剂电极为阳极，M电极为阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，故A正确；
B.阴极上氢离子得电子，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故B正确；
C.阳极区硫化氢反应产生氢离子，导致阳极区溶液的pH减小，故C正确；
D.阴极上生成1molH2得到2mol电子，阳极上生成1molSx失去2xmol电子，由电子守恒知，生成H2和Sx的物质的量之比为x：1，故D错误；
故选：D。
A.由图中信息知，铠甲催化剂电极为阳极，M电极为阴极；
B.阴极上氢离子得电子；
C.阳极区硫化氢反应产生氢离子；
D.阴极上生成1molH2得到2mol电子，阳极上生成1molSx失去2xmol电子。
本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握离子的移动、电极及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.由结构简式可知分子式为C18H26ON3Cl，故A错误；
B.分子中含有2个环，有5种H原子，故B正确；
C.分子中存在C=N键和C−N键，分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp32种，故C错误；
D.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故D错误；
故选：B。
A.C、H、O、N、Cl原子个数依次是18、26、1、4、1；
B.环结构不对称；
C.分子中存在C=N键和C−N键，N原子价层电子对数依次是3、4；
D.含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确酸、酯的性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。

13.【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3sp2三角锥形   CCl4或SiF4等   C