2022届四川省宜宾高三二模化学试卷及答案

这是一份2022届四川省宜宾高三二模化学试卷及答案，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

 2022届四川省宜宾高三二模化学试卷及答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．煤的干馏、气化和液化过程均发生化学变化
B．CO2和H2催化制取汽油的反应属于化合反应
C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用
D．冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
2．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是




A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．分离CCl4与I2的混合溶液
C．制取少量Cl2
D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y3X2中含非极性键 D．Z的氧化物为两性氧化物
4．下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是
A．Na2SO3溶液显碱性：
B．酸化的KI溶液露置于空气中：
C．用足量氨水吸收SO2：
D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
5．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，其结构如下图所示。下列有关王浆酸的说法错误的是

A．分子式为C10H18O3
B．分子中含有3种官能团
C．能使酸性重铬酸钾溶液变色
D．1mol王浆酸最多能与2molNaHCO3反应
6．“容和一号”铁铬液流电池的总反应为：。闭合K，断开K时，工作原理如下图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是

A．充电时，a电极连接电源的负极
B．放电时，正极反应式为
C．放电时，H+从a极区移向b极区
D．充电时，BiHx只起导电的作用
7．常温下，保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO)]与pH的关系
B．该温度下，H2CO3的电离常数的数量级为10-10
C．a点的水体中：
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点
二、工业流程题
8．铟(In)作为一种稀有贵金属，广泛应用于很多高新领域。工业上从含铟废渣(主要成分是In3+、Cl−，还含有少量Bi3+、Pb2+、Sn2+等杂质)中提取粗铟的工艺流程如下图所示：

已知：①该工艺条件下，溶液中有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
金属离子
Fe3+
In3+
Fe2+
开始沉淀的pH
2.0
2.9
7.5
完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH
3.2
5.0
9.7

②氧化性：Fe3+>Bi3+>Sn2+>Fe2+
回答下列问题：
(1)“中性水洗”时，含铟废渣中金属阳离子转化为氢氧化物或氧化物。Sn2＋转化为SnO的离子方程式是_______，该过程需加入大量水并加热，目的是_______。
(2)“酸浸”时，得到对应的硫酸盐，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“净化”时，生成Bi的离子方程式是_______。
(4)“富铟”时，“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)利用上述表格数据，计算In(OH)3的Ksp=_______。
(6)实验室检验“滤液2”中主要金属阳离子的方法是_______。
三、实验题
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工和印染行业，是一种白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在潮湿的空气中易被氧化。按下图装置(部分夹持装置略去)，实验室用铜屑、NaCl溶液和稀HNO3在50℃左右制备Na2[CuCl3]溶液，进一步处理得到CuCl。

已知：[CuCl3]2-(aq)CuCl(s)+2Cl—(aq)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)制备Na2[CuCl3]时，对三颈烧瓶宜采用的加热方式是_______。
(3)实验时，可观察到铜屑表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起，三颈烧瓶中生成Na2[CuCl3]的化学方程式是_______。一段时间后，打开K1、K2，反应继续进行，又观察到气囊逐渐变瘪、瓶内红棕色气体消失的现象，原因是_______。
(4)反应后，将三颈烧瓶中的液体转移至烧杯中，用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，减压过滤(抽滤)得CuCl粗产品。与普通过滤相比，减压过滤的优点除固液分离彻底外，还有_______(写出一点即可)。
(5)将CuCl粗产品洗涤、干燥后密封保存。洗涤时，选择的最佳洗涤液是_______(填标号)。
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．95%乙醇 D．饱和食盐水
(6)CuCl粗产品纯度测定：称取CuCl粗产品0.2g，将其溶解于足量FeCl3溶液中，并加水稀释至250mL，取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.01000mol•L−1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗硫酸铈溶液18.00mL。粗产品中CuCl的质量分数是_______(计算结果保留3位有效数字)。(已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl—，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
四、原理综合题
10．I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。
(1)以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下：
CO2(g)＋C2H6(g)=C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)     ∆H=＋177kJ·mol−1
该反应的历程可分为以下两步：
i．C2H6(g)= C2H4(g)＋H2(g) ∆H1(反应速率较快)
ii．H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ∆H2=＋41kJ·mol−1(反应速率较慢)
①∆H1=_______kJ·mol−1。
②结合反应历程，改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大，原因是_______。
(2)C2H6在催化剂作用下发生分解：     ∆H=＋9kJ·mol−1。800℃时，向恒容密闭容器中充入10molC2H6进行反应。
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．∆H不变，说明反应达到平衡状态
B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率
D．降低温度，该反应的平衡常数增大
②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)以CO2、C2H6为原料合成C2H4时会同时发生以下两个反应：
CO2(g)＋C2H6(g)= C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) (主反应)
C2H6(g) =CH4(g)+H2(g)＋C(s) (副反应)
800℃时，增大CO2和C2H6的初始体积比[]，平衡时有机产物中C2H4的质量分数_______(填“增大”或“减小”)，原因是_______。
II．科学家发明了一种水系Zn-CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，其工作原理如下图所示：

(4)电池总反应是_______，反应一段时间后，NaCl溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
五、结构与性质
11．铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布图是_______，基态Fe原子共有_______种不同能级的电子。
(2)TiCl4是工业上制备钛的重要原料，常温下为无色液体，与SiCl4互为等电子体。TiCl4的空间构型是_______。TiCl4的沸点高于SiCl4，原因是_______。
(3)某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如下图所示：

①组成R的元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)，氧原子的杂化方式是_______。
②R中含有的化学键有_______(填标号)。
A．π键       B．σ键       C．离子键       D．配位键       E．金属键
(4)铁镁合金是目前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置。

①该晶胞中Fe的配位数是_______。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是_______，理论上1cm3铁镁合金最多能储存H2_______kg(用NA表示阿伏伽德罗常数，写出计算表达式即可)。
六、有机推断题
12．聚氨酯(PU)是目前各种高分子材料中唯一一种在泡沫塑料、橡胶(弹性体)、纤维(氨纶)、涂料、胶黏剂中均有重大应用价值的合成材料。以芳香烃(A)和乙烯为原料合成PU的路线如下图：




已知：R1-N=C=O+R2OH→
回答下列问题：
(1)B的化学名称是_______。
(2)反应③的化学方程式是_______。
(3)①的反应类型是_______，⑤的反应条件是_______。
(4)B的同分异构体中，同时满足下列两个条件的有_______种。
①属于芳香族化合物   ②与B含有相同官能团
其中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式是_______(只写一种)。
(5)若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式是_______。
(6)写出以和为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。

参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A．煤的干馏(有煤焦油等)、气化(一氧化碳和氢气等)和液化(生成甲醇等)过程中均有新物质生成，均发生化学变化，故A正确；
B．由质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气催化制取汽油的反应中有汽油和水生成，生成物不唯一，不可能属于化合反应，故B错误；
C．镀锌铁制品的镀层破损后，金属活泼性强的锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，故C错误；
D．碳纤维复合材料是由碳纤维形成的多种材料的混合物，不可能属于碳的同素异形体，故D错误；
故选A。
2．C
【解析】
【详解】
A．盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故A错误；
B．用蒸馏方法分离四氯化碳与碘时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入溶液中，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾固体常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则用题给装置能制备少量氯气，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易发生分解反应生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，碳酸钠性质稳定，受热不发生分解反应，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，大试管中应盛放碳酸钠、小试管中应盛放碳酸氢钠，故D错误；
故选C。
3．B
【解析】
【分析】
X的常见单质可用作粮食的保护气，则X为N元素，X2W4中含有18个电子，则W为H元素，它们的原子最外层电子数之和为12且位于不同主族，则Y、Z的最外层电子数之和为12-1-5=6，则Y为Mg、Z为Si。
【详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径Mg>Si>N>H，即Y>Z>X>W，故A错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：N>Si，则简单气态氢化物的稳定性：X>Z，故B正确；
C．Y3X2为Mg2N3，Mg2N3中的化学键为离子键，不含非极性键，故C错误；
D． Z的氧化物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；
答案选B。
4．B
【解析】
【详解】
A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾溶液露置于空气中发生的反应为酸性条件下，碘离子与氧气反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与足量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；
D．明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
5．D
【解析】
【详解】
A．由图可知，王浆酸中含有10个碳原子、18个氢原子、3个氧原子，其分子式为C10H18O3，故A正确；
B．由图可知，王浆酸含有碳碳双键、羟基和羧基3种官能团，故B正确；
C．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，王浆酸分子中含有的-OH、C=C均能使酸性重铬酸钾溶液变色，故C正确；
D．王浆酸分子中只有羧基能与NaHCO3反应， 1mol王浆酸含有1mol羧基，最多能与1molNaHCO3反应，故D错误；
答案选D。
6．D
【解析】
【分析】
铁-铬液流电池总反应为，放电时，Cr2+发生氧化反应生成Cr3+、a电极为负极，电极反应为Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，b电极为正极，电极反应为Fe3++e-═Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即b电极为阳极、a电极为阴极，充电时，电极反应式和放电时相反；在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，阴极上Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，电极反应为Cr3++e-═Cr2+，据此分析解答。
【详解】
A．充电时，为电解池，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，a电极为阴极，阴极连接电源的负极，故A正确；
B．放电时，b电极为正极，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，电极反应为Fe3++e-═Fe2+，故B正确；
C．电池放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，a电极为负极，b电极为正极，则H+从a极区移向b极区，故C正确；
D．充电时，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，左侧发生反应为BiHx +Cr3+═Bi+Cr2++H，BiHx起导电和转移电子的作用，故D错误；
故选：D。
7．C
【解析】
【分析】
根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，的浓度减小，浓度增大，因此曲线Ⅲ代表与pH的关系，由于碳酸分步电离，第一步电离产生，第二步电离时产生，因此曲线Ⅰ为与pH的关系，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，曲线Ⅱ为与pH的关系。
【详解】
A．由上述分析可知，曲线Ⅱ为与pH的关系，故A错误；
B．由图可知，pH=7.7时，曲线Ⅲ和曲线Ⅰ相交，此时， ，则H2CO3的电离常数，故B错误；
C．由图可知，经过a点作一条垂直与pH轴的直线，曲线Ⅱ在最上面，曲线Ⅲ在最下面，因此a点的水体中：，故C正确；
D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，Ca2+浓度增大，温度不变，不变，则浓度减小，因此向水体中加入适量Ca(OH)2固体，不能使溶液由b点变到c点，故D错误；
答案选C。
8．(1)          Sn2+与H2O的反应属于吸热反应，加热均促使Sn2+转化为SnO；加水促进Sn2+水解
(2)PbSO4
(3)
(4)5.0≤pH<7.5
(5)1.0×10-32
(6)取少量滤液于试管中，加入几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中含有Fe2+
【解析】
【分析】
含铟废渣（主要成分是In3+、Cl−，还含有少量Bi3+、Pb2+、Sn2+等杂质），“中性水洗”时，含铟废渣中金属阳离子转化为氢氧化物或氧化物，加稀硫酸溶解，Pb2+转化成硫酸铅除去，浸出液中含有Sn2+、Bi3+、In3+等阳离子，加入铁粉，置换出Bi和Sn单质，调节溶液pH，使In3+沉淀，过滤得到的沉渣中主要含有In(OH)3，用稀硫酸溶解，得到In3+，再用Zn置换出In制得粗铟。
(1)
“中性水洗”时，Sn2+水解生成SnO，反应的离子方程式为；Sn2＋水解吸收热量，因此该过程需加入大量水并加热，目的是Sn2+促使Sn2+转化为SnO，同时加水促进Sn2+水解；
(2)
由上述分析可知，加稀硫酸溶解，Pb2+转化成硫酸铅，因此“滤渣”的主要成分PbSO4；
(3)
净化时加入铁粉，置换出Bi和Sn单质，生成Bi的离子方程式为；
(4)
“富铟”时需要使In3+完全沉淀同时Fe2+不能沉淀，因此需要调节pH范围为5.0≤pH<7.5；
(5)
In3+完全沉淀时c(In3+)=1.0×10-5mol/L ，pH=5.0，此时，，则；
(6)
“滤液2”中的阳离子为Fe2+，检验Fe2+常用的试剂为K3Fe(CN)6溶液，具体方法为：取少量滤液于试管中，加入几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中含有Fe2+。
9．(1)分液漏斗
(2)水浴加热
(3)     3Cu+9NaCl+4HNO33Na2[CuCl3]+NO↑+3NaNO3+2H2O     氧气和水将NO、NO2转化为HNO3
(4)分离速率快或分离效率高
(5)C
(6)89.6%
【解析】
【分析】
由题意可知，三颈烧瓶中铜在50℃左右的水浴加热条件下与氯化钠和稀硝酸混合溶液反应制备Na2[CuCl3]，反应一段时间后，打开K1、K2，圆底烧瓶中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的作用下发生分解反应制备氧气，气体通过洗气瓶得到氧气和水蒸气，氧气和水蒸气与三颈烧瓶中的一氧化氮和二氧化氮混合气体反应制得硝酸，反应生成的硝酸能继续与铜和氯化钠溶液反应制备Na2[CuCl3]，反应导致气囊逐渐变瘪、瓶内红棕色气体消失。
(1)
由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)
由制备Na2[CuCl3]时的反应温度为50℃左右可知，对三颈烧瓶宜采用的加热方式水浴加热，故答案为：水浴加热；
(3)
由分析可知，三颈烧瓶中铜在50℃左右的水浴加热条件下与氯化钠和稀硝酸混合溶液反应生成Na2[CuCl3]、硝酸钠、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+9NaCl+4HNO33Na2[CuCl3]+NO↑+3NaNO3+2H2O；打开K1、K2，圆底烧瓶中过氧化氢在二氧化锰做催化剂的作用下发生分解反应制备氧气，气体通过洗气瓶得到氧气和水蒸气，氧气和水蒸气与三颈烧瓶中的一氧化氮和二氧化氮混合气体反应制得硝酸，反应生成的硝酸能继续与铜和氯化钠溶液反应制备Na2[CuCl3]，反应导致气囊逐渐变瘪、瓶内红棕色气体消失，故答案为：3Cu+9NaCl+4HNO33Na2[CuCl3]+NO↑+3NaNO3+2H2O；氧气和水将NO、NO2转化为HNO3；
(4)
与普通过滤相比，减压过滤的分离速率快于普通过滤，固液分离彻底，分离效率高于普通过滤，故答案为：分离速率快或分离效率高；
(5)
由氯化亚铜微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸可知，洗涤时为防止固体溶解和表面附有不易挥发的可溶性杂质，洗涤时，选择的最佳洗涤液是95%乙醇，故选C；
(6)
由题给方程式可得如下转化关系：CuCl—Fe2+—Ce4+，由题意可知，25.00mL溶液消耗18.00mL0.01000mol•L−1硫酸铈溶液，则0.2g粗产品中氯化亚铜的质量分数为×100%≈89.6%，故答案为：89.6%。
10．(1)     +136     CO2     步骤ii为反应的决速步，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率
(2)     BC     0.5p
(3)     增大     增大，相对增大c(CO2)，主反应中C2H6转化率增大，生成更多的C2H4
(4)     或     减小
【解析】
(1)
根据盖斯定律，由i+ii可得，则；决定总反应速率的是较慢的反应，因此反应ii决定总反应的反应速率，则改变CO2的浓度对总反应速率影响更大，原因为：步骤ii为反应的决速步，c(CO2)增大，步骤ii的速率加快，从而提高反应的速率；
(2)
①A．该反应的∆H始终不变，因此∆H不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故B正确；
C．使用催化剂加快反应速率，因此使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率，故C正确；
D．降低温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故D错误；
答案选BC；
②C2H6的转化率为50%，则平衡时C2H6转化了5mol，则平衡时C2H6为5mol，平衡时CH4和H2的物质的量均为5mol，设平衡时的压强为p1，根据压强之比等于物质的量之比可知，，则p1=1.5p，则该反应的平衡常数；
(3)
增大CO2和C2H6的初始体积比[]，主反应中C2H6的转化率增大，生成更多的C2H4，因此平衡时有机产物中C2H4的质量分数增大；
(4)
由装置图可知，闭合K时为Zn-CO2电池，Zn电极为负极，电极反应式为，Pd电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为，则总反应为（或）；反应一段时间后，由于正极上生成甲酸，溶液的酸性增强，NaCl溶液的pH减小。
11．(1)          7
(2)     正四面体形     TiCl4和SiCl4均为分子晶体，TiCl4的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高
(3)     O     sp3     ABD
(4)     8     FeMg2H2    
【解析】
(1)
钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为；铁元素的原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d,64s2，则基态铁原子共有7种不同能级的电子，故答案为：；7；
(2)
等电子体的空间构型相同，四氯化硅中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化钛的空间构型也为正四面体形；四氯化钛和四氯化硅是分子结构相似的分子晶体，四氯化钛的相对分子质量大于四氯化硅，分子间作用力大于四氯化硅，所以沸点高于四氯化硅，故答案为：正四面体形；TiCl4和SiCl4均为分子晶体，TiCl4的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高；
(3)
①元素的非金属性越强，电负性越大，组成R的元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，分子中氧原子的价层电子对数为4，杂化方式杂化sp3，故答案为：O；sp3；
②由催化剂R的结构可知，R属于分子晶体，不可能含有离子键和金属键，分子中含有钛氧配位键，含有的苯环、碳碳双键中含有π键和σ键，碳碳键、碳氢键、碳氧键、钛氯键、配位键都属于σ键，所以R分子中含有π键、σ键和配位键，故选ABD；
(4)
①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处的镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故答案为：8；
②由晶胞结构和题给信息可知，合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱上的氢分子个数为4×+2，则所得晶体的化学式FeMg2H2；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处的镁原子的距离最近，则体对角线为4anm，晶胞的边长为anm，晶胞的体积为(a×10—7cm)3=晶胞中氢气的质量为mol×2g/mol×10—3kg/g=×10—3kg，则理论上1cm3铁镁合金最多能储存氢气的质量为kg=kg，故答案为：FeMg2H2；。
12．(1)2,4-二硝基甲苯
(2)
(3)     取代反应     NaOH水溶液，加热
(4)     9     或
(5)
(6)
【解析】
【分析】
由图可知，芳香烃A与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应生成B，B经过反应②生成C，结合C的结构简式可知，B为，A为，乙烯发生反应④生成E，根据反应物推断，反应④是乙烯与Br2发生加成反应生成E，则E为CH2BrCH2Br，D和F发生已知反应生成PU，则F为CH2OHCH2OH。
(1)
由上述分析可知，B为，其名称为2,4-二硝基甲苯。
(2)
反应③是和COCl2反应生成的过程，该反应的化学方程式为；
(3)
反应①是甲苯发生取代反应生成2,4-二硝基甲苯，反应类型为取代反应，反应⑤为CH2BrCH2Br水解生成CH2OHCH2OH的过程，反应的条件为NaOH水溶液，加热。
(4)
B的同分异构体，满足①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②与B含有相同官能团，则含有硝基，则符合条件的结构简式为、、、、、、、、，共9种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式为或；
(5)
PU由D和F聚合得到，若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式为。
(6)
结合PU的合成流程可知，可以由 和反应得到，可以由与COCl2反应得到，由水解得到，则合成流程为。