2022届高三化学一轮复习硫及其化合物必刷卷

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2022届高三化学一轮复习硫及其化合物必刷卷一、单选题（共16题）1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（    ） 物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，过滤BSO2SO3通入Ba(NO3)2溶液，洗气CCl2HCl通入饱和食盐水，洗气DMgCu加入浓硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黄色变为蓝绿（青）色金属铁比铜活泼C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去FeCl2溶液没有完全被氧化D将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该Na2SO3样品已经变质A．A B．B C．C D．D3．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（    ）A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、           B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、C．过量氨水：、、、OH-                 D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-4．下列离子方程式正确的是（    ）A．向Fe(OH)3中加入过量的HCl溶液：H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2OD．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO5．将2mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与5mL0.1mol/LKI溶液混合，待充分反应后，分别用试管取少量反应液，滴加下列溶液。根据试管中出现的现象，能证明该反应具有一定限度的是（    ）A．Ba(NO3)2溶液 B．淀粉溶液 C．KSCN溶液 D．AgNO3溶液6．CuCl是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化。实验室制备CuCl的反应原理为SO2+ 2CuCl2+2H2O=2CuCl ↓+H2SO4+2HCl。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（    ）ABCD制备SO2制备CuCl干燥CuCl吸收SO2尾气A．A B．B C．C D．D7．如右图所示，打开分液漏斗活塞，进行探究实验，推理对实验现象的预测及分析错误的是（    ）
A．试管中产生大量气泡，说明产生了SO2气体   B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管内CCl4层溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有BaSO3生成8．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为；；生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列关于的说法不正确的是（    ）A．工业制备硫酸后含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性C．与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的漂白性9．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（    ）A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环     B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化         D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放10．在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是（    ）A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)  B．MnO2Cl2(g)FeCl3(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)    D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)11．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．标况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为NAB．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-离子数为0.3NAD．同温同压下，体积相同的两种气体C2H4和CO，质量相同，原子个数不同12．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（    ）A．若X是SO2，则Z可能是O2 B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2 D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3（多选）13．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（    ）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣（多选）14．在实验室中，对下列事故处理正确的是（    ）A．汽油失火时，立即用水灭火       B．热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗    D．实验室中使用酒精灯时应用外焰加热（多选）15．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是（    ）A．浓硫酸在空气中久置质量变大，是因为浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，是因为浓硫酸具有酸性C．浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸能使铁钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性（多选）16．下列对浓硫酸的叙述正确的是（    ）A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，、、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、、C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性二、综合题（共4题）17．按要求回答下列问题：Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式：_______(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：______________ (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：离子或化合物Cr2OCr(OH)3Cr3+CrO2－CrO颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：①写出反应④的离子方程式：___________________。 ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________18．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶性的物质质量分数/%65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26 用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用______________。(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。A．水      B．浓硫酸       C．石灰乳      D．硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。19．某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题∶(1)写出下列物质的化学式∶D_______；E _______。(2)用电子式表示A的形成过程∶_______。(3)将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为_______。(4)G转化为F的化学方程式为_______。20．“元素化合价—物质的类别”二维图清晰的体现了物质分类及转化的情况。请根据硫元素相关二维图回答问题。（1）X的电子式为__，气态氢化物稳定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)（2）熔融态下物质Z__导电(填“可以”或“不可以”)，酸性强弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。（4）实验室中物质T有少量变质为Na2SO4，设计简单的实验方案予以验证___。
参考答案1．C2．D3．B4．B5．C6．C7．D8．D9．A10．C11．D12．B13．BD14．BD15．BD16．CD17．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+    3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O    +2H+=SO2↑+S↓+H2O    2+3H2O2+2OH-=2+4H2O    绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液    2OH-++Br2=+2Br-+H2O    18．盐酸    活性炭    蒸发浓缩    过滤器    脱水干燥    C    Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O    对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益    19．            出现黄色浑浊        20．    ＞    不可以    ＞    1：2    取少量样品制成溶液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察，若有白色沉淀生成，证明变质