高中苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化第一课时同步测试题

这是一份高中苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化第一课时同步测试题，共10页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
专题1第二单元第一课时原电池的工作原理同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（    ）ABCD太阳能集热器锂离子电池电饭煲风力发电机A．A B．B C．C D．D2．下列反应可设计成原电池的是（    ）A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) <0  B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) <0C．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g) <0  D．Ba(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(l) >03．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （    ）选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D4．关于反应4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑的叙述，正确的是（    ）A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂         B．该反应可在水溶液中进行C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应  D．若生成1molSO2，转移8mol电子5．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（    ）A．锌棒为正极 B．铜棒为正极C．锌棒质量增大 D．电子从铜棒经外电路流向锌棒6．某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是（    ）A．该检测仪利用了电解池原理B．正极区溶液的降低C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ)D．电极(Ⅰ)的电极反应为7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（    ）①②③④A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ附近出现较深的红褐色，表明Fe(OH)3胶粒带负电C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法8．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）ABCD配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液检验溴乙烷消去产物中的乙烯判断金属的活泼性：Fe＞Cu验证乙炔的还原性A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是（    ）A．需要加热的化学反应都是吸热反应          B．物质的燃烧反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置      D．水力发电是将化学能转化为电能的过程10．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为（    ）A．①②③④ B．②③④① C．④②①③ D．④③①②11．较纯的可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是（    ）A．电板a发生氧化反应，得到电子       B．电极b的反应式为C．电路中每转移电子，消耗  D．电池总反应为12．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁浓硝酸C银锌硝酸银溶液D铝铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．1L0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NAB．1mol熔融状态的NH4HSO4中含1NA个H+C．1L5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子D．NaBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA14．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为。下列有关说法不正确的是（    ）A．电路中每转移4mol电子，理论上要消耗67.2LCO2(标状) B．放电时，正极反应为：C．该电池可用硫酸溶液代替含NaClO4的有机溶液    D．放电时，ClO向b极移动15．如图所示为碱性介质中，金属银与次氯酸钾构成的原电池，总反应方程式为：2Ag+2I-+ClO-+H2O=2AgI(s)+Cl-+2OH-。下列叙述正确的是（    ）A．随着反应的进行，石墨电极附近pH减小  B．正极的电极反应式为：ClO-+2e-+2H+=Cl-+H2OC．负极的电极反应式为：Ag-e-=Ag+   D．当电路中有0.2mol电子转移时，交换膜右侧离子增加0.4mol16．如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（    ）2021.6.18，实验后的记录：①为正极，为负极        ②极上有气泡产生，发生还原反应③向极移动     ④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体⑤电子的流向是：   ⑥正极反应式：，发生氧化反应A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤二、原理综合题（共5题）17．化学作为一门中心科学，在人类能源开发与利用中起着十分关键的作用。化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，其研究为各国科学家所关注。利用燃料和氧化剂的氧化还原反应也可以组成一个电池，而且与传统的电池不同，其工作物质可以源源不断由外部输人，因此可以长时间的不间断工作。将氢气(H2)、甲烷(CH4)。乙醇(C2H5OH)等物质在氧气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢-氧燃料电池反应的完整过程：（1）请将上图方框中的反应填补完整；H吸附：_______，O2吸附：_______；（2）该电池反应为：_______；（3）人们将它用于航天飞行器上原因有二：一是_______，因此减轻重量就等于降低向太空发射的费用，与另一种绿色能源_______配合，可以使飞行器在空间停留的时间较长；二是_______，更可减少携带重量。18．按要求完成下列问题： （1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3，写出A和C反应的离子方程式：_______________；（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)=  CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。19．锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。、、分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：___________。(2)通过如下过程制备：①写出“氧化”时生成的离子反应方程式___________。②“沉铜”时，将溶液加入溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图1所示。已知：中铜元素的含量为。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是___________[填“”或“”]。③“灼烧”时反应的化学方程式是___________，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)锂一氧化铜电池以有机溶液为电解质溶液，电池总反应为，其工作原理示意图如图2。①正极反应式为___________。②每转移，理论上消耗的质量为___________。20．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________。(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4 FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_____________ 。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式_____________ 。21．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是_______元素E的原子结构示意图为_______(2)A、D、E形成的化合物与过量的B的最高价氧化物发生反应，离子方程式为：_______(3)在一定条件下，Fe、Cu单质和A、D、F形成的化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为_______， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示)_______。     参考答案1．B2．C3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．B10．C11．A12．C13．D14．C15．D16．A17．（1）    2H吸附-2e→2H+    O2 吸附+2e+2H+→H2O    （2）H2+O2 =H2O（3）    燃料电池有很高的质量比能量(能质比)光电池    燃抖    电池的产物为水，经过处理之后正好可供宇航员使用    18．Al3+ + 3AlO2- +4H2O =4Al(OH)3↓    Ba(NO3)2    AgNO3    C(s)+O2(g) =CO2(g)  ∆H=-(a+b-d-c)kJ/mol    2H+ + 2e- = H2↑    Al - 3e- + 4OH- = AlO2 -+ 2H2O    CH3OH- 6e- + 8OH- = CO32-+6 H2O    12.8    19．                吸热        1.4g    20．Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+；水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；    FeCl2    NaClO    2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2 FeO＋3Cl－＋5H2O    K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行    B    高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率    FeO+ 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO    21．第二周期第VA族        OH-+CO2=HCO    Fe-2e-=Fe2+    增大    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H=-534kJ/mol