高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护第一课时课后复习题

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专题1第三单元第一课时金属的电化学腐蚀同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（    ）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．两支试管中的铁都发生氧化反应C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀2．下列事实与电化学无关的是（    ）A．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色的保护层   B．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀  D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍3．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（    ）①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤4．对如图所示的实验装置的判断中错误的是（    ）A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑5．钢铁的电化学腐蚀原理示意图如图。下列电极反应式及化学方程式错误的是（    ）A．负极(铁)：Fe-2e-=Fe2+ B．正极(碳)：O2+4e-+2H2O-=4OH-C．Fe2++2OH-=Fe(OH)2 D．Fe(OH)2=FeO+H2O6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确（    ）A．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块是应用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e-=CuC．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（    ）A．腐蚀过程中，负极是，发生电极反应：  B．失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为   D．C是正极，在C表面上发生还原反应8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是（    ）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀    B．生铁的腐蚀中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C．在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀  D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e-=Fe2+9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（    ）A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①10．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是（    ）A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率11．用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（    ）A．甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红    B．乙装置可用于制取并收集少量NH3C．丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀    D．丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应12．下列有关金属腐蚀的说法，正确的是（    ）A．化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多        B．化学腐蚀和电化学腐蚀不可能同时发生C．化学腐蚀比电化学腐蚀的腐蚀速度要快得多 D．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，而化学腐蚀过程没有13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)B．用图2所示装置制取少量CO2气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出14．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（    ）A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀。B．在空气里金属银的表面生成一种黑色物质。C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块。D．镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀。15．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如图，下列叙述中错误的是（    ）A．电子从M电极经导线流向N电极   B．N电极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+C．阴极区附近溶液的pH增大    D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应16．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）A．乙烯的结构式为CH2=CH2B．氯化镁的电子式：C．离子结构示意图既可以表示16O2-，也可以表示18O2-D．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+二、综合题（共4题）17．阅读下列材料，完成相应填空。合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造，航母螺旋桨主要用铜合金制造。(1)Al原子核外电子占据___个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子核外有___种能量不同的电子。(2)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（____________）A. Al的导电性、导热性比Fe更好B. Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C. 相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D. 在野外利用铝热剂焊接铁轨(3)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：___，其中正极发生的电极反应式为：___。(4)取a克Cu—Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为___。(5)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：___。(6)取适量Al—Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（____________）A. Mg作负极，Al作正极B. 该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C. 若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D. 若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少18．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察。（1）铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。（2）若试管内液面上升，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出正极电极反应式___________。（3）若试管内液面下降，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出负极电极反应式：___________。（4）若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在溶液___________(填“甲”或“乙”)中腐蚀的速率快。19．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_________。(2)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2。(3)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序______。(4)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示： 环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气体积为______L（标准状况）。20．下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: （1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。
参考答案1．C2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．C9．C10．C11．A12．D13．A14．B15．A16．C17．4    7    D    吸氧腐蚀    O2+2H2O+4e-=4OH-    80%    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O    BD    18．（1）电化学（2）    吸氧    O2+4e-+2H2O=4OH-    （3）    析氢    Fe-2e-=Fe2+    （4）乙19．MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O    加热    c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)    0.448    20．第三周期VA族    HClO4    HF>HC1> H2S    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    BC    Fe-2e-=Fe2+