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    专题2第三单元第二课时温度变化对化学平衡的影响同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版(2019)选择性必修一

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    高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第二课时复习练习题

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第二课时复习练习题,共12页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
    专题2第三单元第二课时温度变化对化学平衡的影响同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版(2019)选择性必修一一、单选题16题)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是    A.重铬酸钾溶液中存在:,若滴加少量NaOH溶液,溶液由橙色变黄色B.由H2(g)I2(g)H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中,混合气体的颜色变浅2.如图所示,反应:X()+3Y()⇌2Z()∆H<0,在不同温度、不同压强下(p1>p2),达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为:    A                 B
     C D
    3.在密闭容器中进行反应:A(g)3B(g)2C(g),下列有关说法错误的是    A.依据图A可判断p1>p2B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图C可判断正反应为放热反应D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热4.在一密闭容器中发生可逆反应,已知X为有色气体,下列说法正确的是    A.若Y为固体,增大容器体积,平衡不移动,体系颜色不变B.若保持体系压强不变,充入惰性气体,平衡逆向移动,则Y为气体C.若保持容器体积不变,再充入Z,达到平衡后Z的体积分数一定增大D.若Y为气体,压缩容器体积,平衡正向移动,体系颜色变浅5.对于反应不同温度()及压强()下,产物的物质的量和反应时间的关系如图所示,下列判断正确的是    A,正反应为放热反应 B,正反应为吸热反应C,正反应为放热反应 D,反应为吸热反应6.符合图1、图2的反应是    AX(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH0 BX(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH0CX(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH0 DX(g)+3Y(g) 4Z(g) ΔH07.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:,已知反应平衡常数与温度的关系如下表,下列说法不正确的是    温度/℃2580230平衡常数2A.上述生成的反应为放热反应B25℃时,反应的平衡常数为C80℃达到平衡时,测得,则的平衡浓度为2 mol∙L−1D80℃时,测得某时刻CO的浓度均为0.5 mol∙L−1,则此时υ()υ()8.用CO合成的反应为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是    A.平衡常数:     B.正反应速率:C.温度:                  D.平均摩尔质量:9.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫  B.工业上用O2SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气CH2I2HI混合气体加压后颜色变深    D.向氯水中加入碳酸钙后,溶液的漂白性增强10.烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理,保障尾气脱硝后达标排放,己知在恒容密闭容器中发生以下化学反应:    ,下列说法正确的是    A.若其他条件不变,使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率B.若其他条件不变,升高温度可以减小该反应的平衡常数C.若其他条件不变,向容器中鼓入会减小废气中氮氧化物的转化率D.若其他条件不变,及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数11.如图为合成氨实验中的速率变化图(),该反应为放热反应,判断下列说法不正确的是    At2时刻为加入催化剂 Bt3时刻缩小体积Ct5时刻应为升高温度 Dt6时刻NH3的百分含量最小12.升高温度,下列数据一定增大的是    A.反应后容器内总压强 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.某物质的平衡转化率13.已知:,改变某一反应条件(温度),下列图像正确的是    A BC D14.某温度下,反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡,平衡后,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时,下列叙述正确的是    A.若其他条件不变,升高温度,则a<b    B.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>bC.若保持温度、容积不变,充入少量B气体,则a<b   D.若保持温度、压强不变,充入B气体,则a=b15.下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是    A,向新制氯水中加入碳酸钙,漂白性增强B,达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深C,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变深D,向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深16H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)S2(g) ΔHa kJ·mol1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)n(Ar)0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应),测得不同温度(T1T2)H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是    A.该反应的a0B.平衡常数K(X)K(Z)CT1温度下,当1,到达平衡时,H2的体积分数为D.维持Y点时n(H2S)不变,向容器中充入ArH2S的平衡转化率减小二、综合题5题)17.在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:1)反应的ΔH___0(大于小于”),常温下该反应 ________(不能”)自发进行;100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(NO2)________;反应的平衡常数K1__________2100 ℃时达平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。aT______100 ℃(大于小于”),判断理由是_______________b:温度T时反应的平衡常数K2________3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由是 _____________________________4)不能说明上述反应已达平衡状态的是________AN2O4生成速率与N2O4分解速率相等时      B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.体系的压强不再发生变化           D2v(N2O4)v(NO2)18.由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g,高温灼烧至恒重,得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5。请回答:1)该矿石的化学式为_______2以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含ZSiO元素,且ZSi的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式_______单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______3)一定条件下,由CO2H2制备甲醇的过程中含有下列反应:反应1CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1     反应2CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2反应3CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH2_______ΔH3(大于小于等于”),理由是_______4)在温度T1时,使体积比为3∶1H2CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线______19.煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:1NaClO2的化学名称为_______2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2NOx的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42−SO32−NO3NO2Clc/mol·L−18.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填提高”“不变降低)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填提高”“不变降低)。由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填增大”“不变减小)。反应ClO2+2SO32−===2SO42−+Cl的平衡常数K表达式为___________20.工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3,难溶于水),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。(1)步骤中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________(2)步骤中,实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)a.熔沸点差异       b.溶解性差异      c.氧化性、还原性差异(3)步骤的操作是_______________(填操作名称)(4)步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+,该反应的H_______0(填>或<);加水稀释,平衡_________(正向逆向”)移动。(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为__________________________(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请用化学方程式解释)______________________________21XYZWRQ是原子序数依次增大的短周期主族元素,XR在元素周期表中的相对位置如图,XZ能形成两种无色气体,Z是地壳中含量最多的元素,W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X    R回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置为______Y单质的电子式为______(2)ZWR的简单离子半径由大到小的顺序是______ (填离子符号)(3)元素的非金属性R______Q(”),下列事实不能说明这一结论有______ (填序号)AH2R的酸性比HQBRQ在周期表中的相对位置C.向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质,溶液变浑浊(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中,一段时间后,气体颜色将变______(”);烧瓶内气体的平均相对分子质量将______(增大减小”)
    参考答案1B2C3D4B5C6B7D8A9C10B11B12B13D14D15B16C171    大于    不能    0.0020 mol/(L·s)    0.36 mol/L    2    大于    正反应为吸热反应,c(N2O4)逐渐减小正反应方向进行,所以为升温    1.28 mol/L    3    逆反应    对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动    4D181MgCO3·CaCO32    2MgO+2CaO+SiCa2SiO4+2Mg    电解MgCl2溶液时,阴极上H+Mg2+容易得电子,电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以不能得到Mg单质。    3    小于    曲图l可知,随着温度升高,K1增大,则ΔH1>0,根据盖斯定律又得ΔH3H1H2,所以ΔH2H3    419.亚氯酸钠    2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O    提高    减小    大于    NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高    减小        20FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O    b    过滤        正向    MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O    2CaO=2Ca+O22Ca+TiO2Ti+2CaO,或:阴极:2Ca2++4e-=2Ca      阳极:2O2--4e-=O22Ca+TiO2Ti+2CaO    21.第二周期ⅣA        S2-O2-Al3+        A        减小   

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