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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第二课时复习练习题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第二课时复习练习题,共12页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
专题2第三单元第二课时温度变化对化学平衡的影响同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版(2019)选择性必修一一、单选题(共16题)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.重铬酸钾溶液中存在:,若滴加少量NaOH溶液,溶液由橙色变黄色B.由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中,混合气体的颜色变浅2.如图所示,反应:X(气)+3Y(气)⇌2Z(气);∆H<0,在不同温度、不同压强下(p1>p2),达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为:( )A. B.
C. D.
3.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关说法错误的是( )A.依据图A可判断p1>p2B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图C可判断正反应为放热反应D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热4.在一密闭容器中发生可逆反应,已知X为有色气体,下列说法正确的是( )A.若Y为固体,增大容器体积,平衡不移动,体系颜色不变B.若保持体系压强不变,充入惰性气体,平衡逆向移动,则Y为气体C.若保持容器体积不变,再充入Z,达到平衡后Z的体积分数一定增大D.若Y为气体,压缩容器体积,平衡正向移动,体系颜色变浅5.对于反应不同温度(和)及压强(和)下,产物的物质的量和反应时间的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.,,正反应为放热反应 B.,,正反应为吸热反应C.,,正反应为放热反应 D.,,反应为吸热反应6.符合图1、图2的反应是( )A.X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH>0 B.X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0C.X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH<0 D.X(g)+3Y(g) 4Z(g) ΔH<07.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:,已知反应平衡常数与温度的关系如下表,下列说法不正确的是( )温度/℃2580230平衡常数2A.上述生成的反应为放热反应B.25℃时,反应的平衡常数为C.80℃达到平衡时,测得,则的平衡浓度为2 mol∙L−1D.80℃时,测得某时刻、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1,则此时υ(正)>υ(逆)8.用CO和合成的反应为,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.平衡常数: B.正反应速率:C.温度: D.平均摩尔质量:9.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.工业上用O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气C.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 D.向氯水中加入碳酸钙后,溶液的漂白性增强10.烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理,保障尾气脱硝后达标排放,己知在恒容密闭容器中发生以下化学反应: ,下列说法正确的是( )A.若其他条件不变,使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率B.若其他条件不变,升高温度可以减小该反应的平衡常数C.若其他条件不变,向容器中鼓入会减小废气中氮氧化物的转化率D.若其他条件不变,及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数11.如图为合成氨实验中的速率变化图(),该反应为放热反应,判断下列说法不正确的是( )A.t2时刻为加入催化剂 B.t3时刻缩小体积C.t5时刻应为升高温度 D.t6时刻NH3的百分含量最小12.升高温度,下列数据一定增大的是( )A.反应后容器内总压强 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.某物质的平衡转化率13.已知:,改变某一反应条件(温度),下列图像正确的是( )A. B.C. D.14.某温度下,反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q>0)在密闭容器中达到平衡,平衡后,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时,下列叙述正确的是( )A.若其他条件不变,升高温度,则a<b B.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则a>bC.若保持温度、容积不变,充入少量B气体,则a<b D.若保持温度、压强不变,充入B气体,则a=b15.下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是( )A.,向新制氯水中加入碳酸钙,漂白性增强B.,达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深C.,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变深D.,向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深16.H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH=a kJ·mol-1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应),测得不同温度(T1>T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应的a<0B.平衡常数K(X)>K(Z)C.T1温度下,当=1,到达平衡时,H2的体积分数为D.维持Y点时n(H2S)不变,向容器中充入Ar,H2S的平衡转化率减小二、综合题(共5题)17.在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”),常温下该反应 ________(填“能”或“不能”)自发进行;100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60 s时段,反应速率v(NO2)为________;反应的平衡常数K1为__________。(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。a:T______100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_______________。b:温度T时反应的平衡常数K2=________。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 _____________________________。(4)不能说明上述反应已达平衡状态的是________。A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时C.体系的压强不再发生变化 D.2v(N2O4)=v(NO2)18.由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g,高温灼烧至恒重,得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5。请回答:(1)该矿石的化学式为_______。(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式_______。②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______。(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:反应1:CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1 反应2:CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2反应3:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH2_______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_______。(4)在温度T1时,使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线______。19.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/(mol·L−1)8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“提高”“不变”或“降低”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压px如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”“不变”或“减小”)。②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。20.工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3,难溶于水),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。(1)步骤①中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。a.熔沸点差异 b.溶解性差异 c.氧化性、还原性差异(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+,该反应的∆H_______0(填>或<);加水稀释,平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为__________________________。(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请用化学方程式解释)______________________________。21.X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、R在元素周期表中的相对位置如图,X与Z能形成两种无色气体,Z是地壳中含量最多的元素,W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X R回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置为______;Y单质的电子式为______。(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是______ (填离子符号)。(3)元素的非金属性R______Q(填“>”或“<”),下列事实不能说明这一结论有______ (填序号)。A.H2R的酸性比HQ弱B.R与Q在周期表中的相对位置C.向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质,溶液变浑浊(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中,一段时间后,气体颜色将变______(填“深”或“浅”);烧瓶内气体的平均相对分子质量将______(填“增大”或“减小”)。
参考答案1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.B12.B13.D14.D15.B16.C17.(1) 大于 不能 0.0020 mol/(L·s) 0.36 mol/L (2) 大于 正反应为吸热反应,c(N2O4)逐渐减小正反应方向进行,所以为升温 1.28 mol/L (3) 逆反应 对于气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动 (4)D18.(1)MgCO3·CaCO3(2) 2MgO+2CaO+SiCa2SiO4+2Mg 电解MgCl2溶液时,阴极上H+比Mg2+容易得电子,电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以不能得到Mg单质。 (3) 小于 曲图l可知,随着温度升高,K1增大,则ΔH1>0,根据盖斯定律又得ΔH3=ΔH1+ΔH2,所以ΔH2<ΔH3 (4)19.亚氯酸钠 2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O 提高 减小 大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 减小 20.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O b 过滤 > 正向 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 2CaO=2Ca+O2↑,2Ca+TiO2Ti+2CaO,或:阴极:2Ca2++4e-=2Ca 阳极:2O2--4e-=O2↑,2Ca+TiO2Ti+2CaO 21.第二周期ⅣA族 S2->O2->Al3+ < A 深 减小
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