化学选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第一课时课时练习

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专题2第三单元第一课时浓度变化对化学平衡的影响同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．反应Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（    ）A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液2．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)    △H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)    △H2＞0在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的CO2和H2，平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)[]随温度变化关系如图所示。容器起始物质的量/molCO2H2甲0.10.3乙13下列有关说法错误的是（    ）A．△H1＜0B．曲线d表示乙容器中δ(CO)随温度的变化C．590℃时反应10min，某容器中。反应Ⅱ的v(正)＜v(逆)D．M点对应H2的总转化率为66.7%3．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2 Fe3+⇌2 Fe2++I2(水溶液)。 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡     移动（    ）A．向右 B．向左 C．不 D．无法判断4．已知：  ，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．容器内压强不变，表明反应达到平衡       B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡常数K：      D．平衡时A的体积分数：5．某温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（    ）A．加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为4.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与反应转化成气态第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是（    ）A．增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，生成C．第二阶段，分解率较低D．第一阶段，在30℃、50℃、80℃之间选择反应温度，应选50℃7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。下列说法错误的是（    ）A．①中和浓度相等说明反应达平衡   B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄C．②中被C2H5OH还原为Cr3+    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色8．常温下，在重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：，若要使溶液呈橙色且酸性增强，下列条件可行的是(已知与会产生砖红色沉淀)（    ）A．加入固体 B．通入气体C．加入固体 D．加入固体9．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（    ）A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.0 mol D．2.5 mol10．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（    ） ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案
 
 
  电解水
 结果①、②试管内溶液颜色均变深烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得∆H为∆H1和∆H2的和H2与O2的体积比约为2：1A．A B．B C．C D．D11．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（    ）①b点的操作为拉伸注射器             ②d点v正＜v逆③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4) 减小，④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＜T(c)⑤若容器绝热，则平衡常数Ka＞Kc→A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A．18g重水(D2O)中含有的质子数为B．3mol的与完全反应时转移的电子数为C．(分子结构：)中的共价键数目为D．1L的溶液中离子数为13．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1＜0        ②Hb(aq)+CO(g)→HbCO(aq)   ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)→HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0下列说法错误的是（    ）A．ΔH1＜ΔH2B．反应①、②在一定温度下均能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状14．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（    ）A．反应的方程式为2SO2+O22SO3B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1:1C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率15．密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入，发生如下反应：、，若维持容积与温度不变，且压入的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与体积[]的关系图像中，趋势正确的是（    ）A． B．C． D．16．含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图： 已知：① ②酸性条件下，表现强氧化性下列说法错误的是（    ）A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物   B．“调pH”时存在转化为C．溶液可用盐酸代替    D．母液经处理可获得二、综合题（共5题）17．已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。⑴比较a_______b(填“＞”“＝”或“＜”)。⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1______T2(填“＞” “＝”或“＜”)。/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_______(填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。⑶ 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______。 A．4molA和2molB                             B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB                              D．6molA和4molB⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A．及时分离出C气体                         B．适当升高温度 C．增大B的浓度                                D．选择高效催化剂⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d_______b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_______(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。18．有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO2的转化率__________B容器中SO2的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)__________，B容器中SO3的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。19．铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。（1）电解法脱氮的原理可能如下：①直接电氧化在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为     （填“阴”、“阳”）极；②-OH(自由羟基)电氧化在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价    ；③间接电氧化利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式                  。（2）探究适宜的实验条件下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择    A。（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：假设一：只有·OH；    假设二：只有HClO；  假设三：               。（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。实验方案
 预期实验结果和结论
 配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH
 
 （5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因                。20．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+  △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。21．过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如图所示：已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。回答下列问题：(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为_______。(2)反应器中发生反应的化学方程式为____________。(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有___________。(4)该生产工艺中可循环使用的物质是_______(填化学式)。(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是________。(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是______。(从化学平衡移动角度回答)(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。A．H2SO4    B．NaOH     C．Co(OH)2  D．HR(5)“沉钴”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。
参考答案1．A2．C3．A4．B5．B6．D7．A8．D9．B10．B11．D12．C13．A14．D15．D16．C17．＞    ＜    =    a=b+c    D    C    ＞    由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多    不变    18．小于    大于    向左    不    不变    增大    19．（14分）（每空2分，共14分）（1）①阳极；②-1；③3HClO +2NH4+ =N2↑+ 3Cl- +5H+ +3H2O；（2）10；   （3）既有-OH又有HClO（4）若检测到一定浓度的·OH，则假设成立。反之，假设不成立。酸性较强时；Cl2 + H2OH++Cl- +HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮。20．溶液变黄色    否    Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果    碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在    碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-）    6I-+ Cr2O72-+14H+==3I2+ 2Cr3++ 7H2O    Cr2O72-+ 6e一+14H+==2Cr3++ 7H2O    阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率    21．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O    CaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl    漏斗、烧杯、玻璃棒    NH4Cl    使溶液显碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解，从而提高产品的产率，而H2O2是弱酸性，会促使CaO2·8H2O的溶解    增大O2浓度，使反应逆向进行，得到更多的CaO2