化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第一课时课后测评

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专题3第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（    ）A．363 K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3B．温度一定时溶度积Ksp随c()的增大而减小C．313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出D．283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出2．下列离子方程式表达正确的是（    ）A．的水解：B．用铜电极电解溶液：C．用饱和碳酸钠处理重晶石：D．向溶液中通入少量：3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]B测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的弱D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H＋的能力比SO 的强A．A B．B C．C D．D4．某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．点表示的不饱和溶液，加入固体可能使溶液由点变到点B．点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由点变到点C．的溶液与的溶液等体积混合有沉淀生成D．的溶度积常数为5．下列说法正确的是（    ）A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀C．常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同D．反应在常温下可自发进行，说明该反应的6．下列事实与平衡移动原理无关的是（    ）A．加压能增大氨气在水中的溶解度    B．用碳酸钠溶液将水垢中的转化为疏松的C．将溶液滴入双氧水中，瞬间有大量气泡冒出 D．将石灰石投入新制氯水中，氯水的漂白性增强7．下列说法正确的是（    ）A．常温下，相等的和三种溶液：B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②盐酸③氯化镁溶液④硝酸银溶液中的浓度：①>③>②=④C．的溶液，其，则D．的溶液与的溶液等体积混合：8．室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（    ）A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点9．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=100010．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-  △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是（    ）A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度11．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是（    ）A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于1312．下列方程式与所给事实不相符的是（    ）A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2−=CuS↓B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I−(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl−(aq) C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+13．下列实验、现象与结论正确且相符的是（    ）选项实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：  C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D向2支盛有相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的和溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，比的溶解度大A．A B．B C．C D．D14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)15．下列图示与对应叙述相符的是（    ）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L−1醋酸滴定20 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．图③表示用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L−1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HX>HYD．图④表示向0.1 mol·L−1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L−1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系16．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是（    ）A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态二、综合题（共4题）17．按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______ 。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。      A HCN         B HClO           C H2CO3     D CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________。A CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa      B CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO        D NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 ______（填离子符号），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=________时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列说法不正确的是_________（填序号）。①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的③对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全18．以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=-70.8 kJ·mol-1       ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)  ΔH3=-251.0 kJ·mol-1（1）ΔH2=________kJ·mol-1。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）            A．正反应速率先增大后减少       B．化学平衡常数K减少C．再加入一定量碳               D．反应物气体体积分数增大（3）在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2mol H2，在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如下图所示。①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②506K时，反应平衡时H2的转化率为________；压强：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。③反应速率：N点v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。（4）已知常温下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）________。19．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L−1时，视为完全沉淀请回答下列问题：(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：___________、___________(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)(3)氧化时最适合的氧化剂a是（______）A．KMnO4    B．溴水    C．H2O2   D．FeCl3并写出“氧化”时发生的离子方程式：___________(4)“调pH”时pH的调控范围为___________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___________当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>___________mol·L−1(写出计算式即可)(5)操作a的内容是___________20．已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：1A与C形成化合物的水溶液呈碱性2B的最高正价与最低负价的代数和为03D的常见化合物的焰色反应为黄色4E是同周期中简单离子半径最小的元素(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。
参考答案1．C2．C3．B4．B5．D6．C7．A8．C9．C10．C11．D12．C13．B14．A15．D16．C17．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+    A    AB    Cu2+、Fe2+、Mg2+    6.7    ④    18．-90.1    A    低温    25%    >    <    增大    增大    19．升高温度    将废镍催化剂磨成粉、加速搅拌、适当增大硫酸的浓度    SiO2    C    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O    5.0≤pH<6.8    0.74    1.0×10-2.5    过滤 洗涤 干燥    20．第3周期IA族    2，2-二甲基丙烷(新戊烷)    酸    溶液变澄清，悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) ，与OH-结合使其浓度降低，平衡正移    2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑    O2+4e-+2H2O=4OH-