高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡第三课时课后作业题

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专题3第一单元第三课时水的电离平衡同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一一、单选题（共18题）1．某温度时测得纯水中的，则为（    ）A． B．C． D．无法确定2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为（    ）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1C．mol·L-1 D．无法确定3．25℃时，在等体积的①pH=0的溶液、②0.05mol/L的溶液中，由水电离出的c(H+)之比是（    ）A．1：10 B．1：5 C．1：20 D．1：1004．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO、SOC．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO、SO、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO、NO5．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为6．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（    ）A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡B．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小C．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌2H+ +COD．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大7．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ）A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、COB．由水电离产生的c(H+)=10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl-C．=0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NOD．pH=7的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl-8．下列说法错误的是（    ）A．的溶液一定是中性       B．的溶液一定呈酸性C．同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同 D．任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（    ）A．再通入少量氯气，减小        B．通入少量，溶液的漂白性增强C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 D．加入少量固体，一定有10．常温下，下列有关说法错误的是（    ）A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B．在稀释溶液的过程中，的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同11．室温时，在由水电离出的c(OH—)=1.0×10—13mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）A．K+、Na+、HCO、Cl— B．K+、Fe3+、Br—、Cl—C．Na+、Cl—、NO、SO D．Al3+、NH、Cl—、SO12．25°C时，往10mL0.10mol/LNaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）A．25°C时，HA的电离常数为1.0×10-8.7        B．a、b两点水的电离程度：a<bC．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL    D．加水稀释c点溶液，不变13．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（    ）A．两溶液水的电离程度相同B．两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。C．将两份溶液混合后，溶液的pH会减小D．相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小14．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（    ）A．常温下，的溶液：、、、能大量共存B．无色透明的溶液中：、、、能大量共存C．在含的溶液中，通入发生的离子反应为：D．向中加入足量溶液，则离子方程式为：15．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是（    ）A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3C．若表示或，两溶液中都有D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）A．无色溶液中：、、、   B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．的溶液中：、、、17．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（    ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、CO、SOB．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NOC．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、Cl-D．在pH=0的溶液：Mg2+、Al3+、SO、NO二、综合题（共4题）19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)    N2(g)+3H2(g)    △H。若：NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的△H=______________(用含a、b、c的代数式表示）kJ•mol-1。（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化剂的化学式）。②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分＝气体总压P总×体积分数）（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率C．合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高（4）在1L1mol•L-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________（5）电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为______________    。②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：______________。20．Ⅰ.亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂.可通过以下反应制得：。按投料比把和加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：（1）该反应的_______(填“”“”或“”)。（2）在压强为p条件下，M点时容器内的体积分数为_______。（3）若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。（4）实验测得，，(、逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“”“”或“”)增大的倍数。②若在的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下达到平衡时，的转化率为，则_______(保留一位小数)Ⅱ.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸   （5）写出碳酸的第一步电离方程式_______。（6）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。21．氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。22．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。① B→C的化学方程式为：_____________________________② A→C的反应中，每转移1 mol e－就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_____________________________(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。① A的电子式为____________② 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________③  将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________
参考答案1．A2．A3．A4．B5．D6．A7．C8．B9．C10．D11．C12．B13．A14．A15．B16．D17．B18．D19．6c-a-3b    Fe        A        N2+6e-+6H+=2NH3    超过一定电压以后，H+得电子变成H2    20．（1）（2）（3）（4）            （5）（6）（7）21．CN-+H2OHCN+OH-    小于    促使HCN挥发进入吸收塔    6.72    CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑    [Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-    Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）    22．4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O    N2(g) + O2(g) == 2NO(g)  △H = + 180 kJ/mol    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3    氢碘酸（或HI）    2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I－ == 2Fe2+ + I2 +6H2O        2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-    4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O == 4Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8Na+