高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动一课一练，共8页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
专题2第一单元原子核外电子的排布同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二一、单选题（共17题）1．基态钠原子核外不同能量的电子有（    ）A．4种 B．5种 C．10种 D．11种2．在下列各元素中，化合价最高的是（    ）A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p43．反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是（    ）A．N2分子的电子式：         B．基态氮原子核外电子排布式： 1s22s22p3C．氯离子的结构示意图：  D．NH4Cl水解的离子方程式： NH+H2O =NH3+H3O+4．X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是（    ）  X Y    A．8 B．9 C．10 D．165．下列说法中不正确的是（    ）A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、  、B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因C．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦D．X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为6．目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（    ）A． B．C． D．7．下列化学用语表达正确的是（    ）A．F-的离子结构示意图：  B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：         D．H2O分子的球棍模型：8．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有（    ）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为（    ）A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B410．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的（    ）A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形11．下列有关原子核外电子的说法错误的是（    ）A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子   B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动   D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高12．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是（    ）A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s213．下列化学用语使用正确的是（    ）A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：C．形成过程：  D．质量数为2的氢核素：14．下列化学用语的书写正确的是（    ）A．基态 Mg 原子的核外电子排布图为B．过氧化氢的电子式为C．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3D．基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s215．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是（    ）A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2C．[Ne]  D．[Ne] 16．下列说法中正确的是（    ）A．3P2表示3P能级有两个轨道      B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多17．已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。①    ②下列说法错误的是（    ）A．反应①是氧化反应 B．反应②是还原反应C．Mn基态原子的价电子排布式为 D．环氧乙烷分子中的氧原子是杂化二、综合题（共4题）18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。19．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：碘水的体积（mL）标况下氯气的体积（mL）500565005550057则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。20．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：回答下列问题：（1）的电子排布式是：_______。（2）“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。（3）“滤渣①”的成分是_______(填化学式)（4）已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。（5）制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。21．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出A元素在周期表中的位置：___________。(2)画出B元素的原子结构示意图：___________。(3)写出C元素的核外电子排布式：___________。(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________。(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为___________，X与水反应的化学方程式是___________。
参考答案1．A2．D3．B4．B5．A6．D7．D8．B9．C10．D11．A12．B13．D14．B15．C16．B17．B18．氮    3d104s2    N>O>C    H2O>H2S    水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有    PBr5=[PBr4]++Br-    sp3    V形    平面三角形    ZnS        19．2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑    3s23p5    18    物理        溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色    1 × 10-3 mol/L    -1.96%    20．（1）1s22s2p63s23p63d10（2）（3）、（4）    提供反应所需，促进溶解与不溶物分离    溶液变为无色    （5）加入大量的水，过滤，洗涤，用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，用无水乙醇洗涤21．第二周期ⅣA族        1s22s22p63s23p5    C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O        NCl3+3H2O=NH3+3HClO