苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体第二课时综合训练题

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专题3第二单元第二课时离子晶体同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二一、单选题（共16题）1．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是（    ）A．该晶体属于离子晶体     B．晶体的化学式为C．该晶体晶胞结构与相似   D．与每个距离最近且相等的共有3个2．锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是（    ）A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大D．SrCl2的熔点比CaCl2的熔点低3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（    ）A． B．C．晶体硅>金刚石>碳化硅 D．4．下列有关物质性质的比较，正确的是（    ）A．沸点：NH3＜PH3 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2C．碳碳键键长：乙烷＜乙烯 D．硬度：晶体硅＜金刚石5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）A．H2O B．NaCl C．C(金刚石) D．SiO26．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）①SiO2与CO2②NH4Cl与NaOH③O2与N2④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiCA．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是（    ）A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K+和14个O B．超氧化钾固体属于离子晶体，其配位数为8C．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个   D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶18．某离子液体中的阳离子EMIM结构如图所示。离子液体是低温或室温熔融盐，下列有关离子液体或EMIM+说法错误的是（    ）A．EMIM+与Cl-形成的离子液体可导电B．EMIM+中存在大π键C．离子液体中存在阴、阳离子间的静电作用，由于阴阳离子大小差异较大，因此强度不大D．EMIM+中存在5种不同环境的氢原子9．下列关于晶体的说法错误的是（    ）A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′10．下列关于晶体的说法正确的是（    ）A．含有共价键的晶体一定是原子晶体B．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定C．金属晶体中一定含有金属键，金属键有方向性和饱和性D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电11．某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是（    ）①可能是共价晶体    ②可能是分子晶体    ③可能是离子晶体④不能是金属晶体   ⑤熔、沸点可能较低    ⑥若熔点很高则硬度很大⑦不可能具有导电性   ⑧可能是化合物A．全部 B．6项 C．4项 D．3项12．下列说法中不正确的是（    ）A．晶体沸点由高到低：金刚石B．碳酸盐的分解温度：C．无机含氧酸的酸性：D．FeS2与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为：13．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（    ）配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾，抗结剂食用方法：待食品熟后加入A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体14．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为，其晶体结构如图所示，已知晶胞中Ti处于体心位置。下列说法正确的是（    ）A．Sr位于面心位            B．与O最近的Sr有6个C．该晶体中含有离子键和非极性键   D．O与Ti构成的空间结构不同15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、a、b、c是由这些元素组成的物质，其中m是日常生活中常用的调味品，b为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是（    ）A．非金属性：          B．原子半径：C．X可分别与W、Y形成化合物、   D．化合物、均为离子晶体16．四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是（    ）A．CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4   B．硅原子半径a nm，则晶体硅晶胞边长为4a nmC．金属钛晶胞中含7个钛原子     D．干冰晶胞中，与每个CO2紧邻的CO2有12个二、综合题（共4题）17．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为________，基态Cu原子的电子排布式为___________________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。（3）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用分别为________________、_________________、______________。（4）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，计算CaF2晶体的密度为____________________。18．Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。19．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是_________，步骤①②不能交换，原因是_____________。（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为________________，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为__________________。（3）反应V的化学方程式为_____________________________。（4）反应VI的离子方程式为____________________________。（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是_____________。（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为___________（保留小数点后两位）。20．金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D 的离子方程式_____E→C 的化学方程式_____
参考答案1．D2．D3．B4．D5．A6．B7．D8．D9．D10．D11．B12．B13．D14．D15．C16．D17．（1）    8    [Ar]    12    （2）    O        （3）    硼酸晶体    离子键    分子间作用力和氢键    金属键    （4）18．1    ≥2 mol⋅L−1    取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子    BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑    2Al+Fe2O32Fe+Al2O3    2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）    2Mg＋CO22MgO＋C    SiO2＋2CSi＋2CO↑    19．沉淀    过量的Ba2+无法除去    4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2    接触室    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O =+4H++2CuCl↓    加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化    447.75g    20．Fe    Fe(OH)3    KSCN溶液或NaOH溶液    Fe+2H+═Fe2++H2↑    4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3