选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规第一课时同步达标检测题

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专题2第二单元第一课时原子核外电子排布的周期性同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二一、单选题（共17题）1．2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是（    ）A．道尔顿 B．侯德榜 C．汤姆孙 D．门捷列夫2．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是（    ）A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找（    ）A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区4．下列说法不正确的是（    ）A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献5．对于短周期元素，下列说法正确的是（    ）A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1   B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物   D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族6．下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是（    ）A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质7．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（    ）A．第9列元素中有非金属元素      B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素    D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np58．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋189．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（    ）A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态10．关于元素周期表的说法正确的是（    ）A．元素周期表中有8个主族      B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族   D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差111．下列说法不正确的是（    ）A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式均为B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C．基态Ag原子的价层电子排布式为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区D．某元素基态原子的外围电子排布式为，该元素位于第六周期第ⅢB族12．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断（    ）A．它位于周期表的第四周期IIA族      B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2     D．Co 位于周期表中 d 区13．钌的配合物(R-BINAP)RuCl2(BINAP是某有机物的代号，R-BINAP是其中的一种立体异构体)可催化β-羰基羧酸酯还原，反应过程可能如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．反应过程中Ru的成键数目保持不变    B．钌与碳均位于元素周期表第IVA族C．羰基较碳碳双键更易被还原     D．总反应为RCOCH2COOR'+H2=RCOCH2CH(OH)OR'14．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（    ）A．元素周期表有18个族B．元素周期表有七个周期C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数15．2019年是“国际化学元素周期表年”.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确的是（    ）A．元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族  B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于C．甲的金属性强于乙         D．推测乙可以用作半导体材料16．下列说法中正确的是（    ）A．霓虹灯广告与电子的跃迁有关    B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素  D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多17．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（    ）A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期   B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞HC．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4     D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子二、综合题（共4题）18．镧()、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：(1)镧是一种稀土元素，稀土元素共有_____种。(2)下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____。(填标号)
(3)钴位于元素周期表第_______周期_______族。(4)由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为_______。
(5)由，及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有______个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为_______(填表达式)。19．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。20．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：Sr(OH)2在水中的溶解度温度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。21．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________；（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为_______________。
参考答案1．D2．B3．B4．B5．A6．A7．C8．B9．B10．D11．A12．D13．A14．A15．B16．A17．A18．17    a    c    四    VIII    LaB6    5        19．三    IVA    1s22s22p3    1个    >    <    >    <    2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O    正    Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应    20．五    IIA    增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率    SrCO3+2CSrO+2CO↑    碱性耐火砖    21．1s22s22p63s23p63d104s24p3        As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O    O2+4e－+4H+=2H2O