高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第四单元 分子间作用力 分子晶体第二课时同步测试题

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专题3第四单元第二课时氢键同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二一、单选题（共16题）1．第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是（    ）A．室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性B．水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键C．生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO22．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：①He  -268.8(a)-249.5Ar  -185.8Kr  -151.7②F2  -187.0Cl2  -33.6(b) 58.7I2  184.0③(c)  19.4HCl  -84.0HBr  -67.0HI  -35.3④H2O  100.0H2S  -60.2(d)  -42.0H2Te  -1.8⑤CH4  -161.0SiH4  -112.0GeH4  -90.0(e)  -52.0对应表中内容，下列说法正确的是（    ）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定3．下列关于晶体熔、沸点高低的比较正确的是（    ）A． B．金刚石C． D．4．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是（    ）A．元素电负性：                B．简单离子半径：C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸  D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高5．关于氢键，下列说法正确的是（    ）A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键6．硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是（    ）A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H= -a kJ·mol-1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a kJ的热量B．将0.1 mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NAC．标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后，气体分子数为2NAD．2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA8．某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（    ）A．分子式为             B．能发生取代、加成、氧化反应C．分子中所有碳原子可能在同一平面内   D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定9．生物体中含有C、H、O、N、P、K等元素，下列有关说法正确的是（    ）A．原子半径：            B．第一电离能：O>N>CC．氢化物沸点：       D．最高价氧化物对应水化物的酸性：10．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（    ）A．Q的氧化物对应水化物为强酸            B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞YC．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构  D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高11．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是（    ）A．R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C．R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子        D．Y是所在周期中原子半径最大的元素12．下列说法正确的是（    ）A．Bi和Bi是同种核素B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质13．镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是（    ）A．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键  B．图1中C、N、O的第一电离能C>N>OC．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个     D．图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞14．下列说法正确的是（    ）A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成D． 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（    ）A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB．58.5 gNaCl晶体中含有0.25NA个如图所示的结构单元C．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NAD．标准状况下，22.4 LHF的分子数大于NA16．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是（    ）X  YZWA．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜ZC．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X二、综合题（共4题）17．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。(1)F2+离子的电子排布式是_______________ 。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。(4)D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm，该晶体密度为____________g·cm－318．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是______A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。②如果水的离子积Kw从10×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的______倍。③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是______A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。①阳极的电极反应式是______。②制备H2O2的总反应方程式是______。19．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素
 相 关 信 息
 X
 X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
 Y
 Y是地壳中含量最高的元素
 Z
 Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
 W
 W的一种核素的质量数为28，中子数为14
 （1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半径比X的_____（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称___________。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________。20．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物。是半径最小的原子。据此填空下列空白：写出各元素的名称A ______        C ______        E ______ 写出A和D形成化合物的电子式 ______ 、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： ______ 、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： ______ 写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： ______ 。
参考答案1．A2．A3．C4．A5．B6．C7．B8．C9．C10．B11．A12．C13．D14．B15．C16．A17．1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}    N>O>C    氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键    三角锥形    2NA    ZnS    4.1    18．C        水的电离是吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大    100    ABD    2HSO-2e- = S2O+2H+或2SO-2e- = S2O    2H2OH2O2＋H2↑    19．三    ⅣA    大    小    分子间作用力（范德华力）    甲酸    先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液            20．氧    氯    硅            ；水中有氢键