高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 共价晶体第二课时课后复习题

专题3第三单元第二课时共价键的类型同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二

一、单选题（共17题）

1．下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（    ）

A． B． C． D．

2．下列物质既含离子键又含共价键的是（     ）

A．CaCl2 B．HNO3

C．MgF2 D．NaClO

3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是（    ）

A．6和8 B．7和8 C．11和16 D．12和17

4．下列化学用语正确的是（    ）

A．H2、D2、T2互为同素异形体   B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：

C．H2O2的电子式：  D．用电子式表示Na2S的形成过程：

5．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是（    ）

A．全氮类物质属于绿色能源          B．每个N中含有35个质子

C．NN属于离子化合物            D．NN结构中含共价键和离子键

6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A．NaOH B．MgCl2 C．Cl2 D．NH3∙H2O

7．下列说法正确的是（    ）

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．构成物质的分子中一定含有化学键

C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

8．下列说法错误的是（    ）

A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键  B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物   D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键

9．下列含有共价键的盐是（    ）

A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3

10．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是（    ）

A．N2H4的结构式为 B．NaClO的电子式为

C．Na+的离子结构示意图： D．中子数为18的氯的核素：

11．下列物质中只含有共价键的是（    ）

A．NaOH B．HBr C．MgO D．He

12．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。下列说法正确的是 （    ）

A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X     B．M的氢化物是共价化合物

C．Y和Z可形成二种有毒的化合物     D．X和W组成的化合物中二原子都满足8电子稳定结构

13．某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是  （    ）

A．原子半径W>X>Y                B．X、Z形成的化合物常温下为液态

C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．X、Z与W形成的化合物是离子化合物

14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是（    ）

A．Z与W可形成化合物WZ4                   B．Z、Y无最高正价

C．Z的氢化物沸点比Y高          D．WY2与WZ4的化学键类型相同

15．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

16．化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（    ）

A．元素的非金属性：X<Y<Z

B．物质A既有氧化性又有还原性

C．该化合物中Z的化合价均呈-2价

D．由X、Y、Z三种原子形成的化合物在常温下可能呈气态、液态或固态

17．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量      B．N4属于一种新型的化合物

C．1 mol N4比2 mol N2的总能量低           D．N4是由极性键组成分子

二、综合题（共4题）

18．下图是s能级和p能级的原子轨道图。试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈____形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，原子中能量最高的是___________电子，其电子云在空间有3个互相___________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是___________，它的氢化物中原子个数为1：1的化合物中，其σ键类型为___________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋2，Y的元素符号为___________，原子的核外电子排布式为___________。

19．有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。

(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

20．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为_______。

(3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)从溶液中获取KIO3固体的方法为：_______。

21．已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________ (用离子符号回答)。 

(3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。

(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。

(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。

参考答案

1．A

2．D

3．D

4．B

5．C

6．A

7．C

8．A

9．D

10．B

11．B

12．A

13．A

14．C

15．B

16．C

17．A

18．球    1    哑铃    3    2p    垂直    氧    s-p，p-p    Cl    1s22s22p63s23p5   

19．H    Na    O    C    Na2O2        H2O、CO2    (2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键)    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O   

20．碘酸钾    加热    KCl    KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)        离子    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥   

21．第三周期，第ⅦA族    O<S<Na    Na+< O2—< S2—    离子键和非极性共价键            H2S    ClO—+SO2+H2O= SO42－+ Cl—+2H+