高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体第三课时同步训练题

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专题3第四单元第三课时分子晶体同步练习—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2019）选择性必修二一、单选题（共16题）1．下列关于化学键的说法中错误的是（    ）A．化学键分为离子键、共价键、氢键等    B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力   D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力2．熔融时需要破坏共价键的化合物是（    ）A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（    ）A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．下列叙述错误的是（    ）A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体5．列有关说法正确的是（    ）A．含阳离子的化合物一定有阴离子     B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方6．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是（    ）A．     B．  K  CaC．Si     D．金刚石  硫磺  干冰7．下列说法正确的组合是（    ）①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同         ②离子晶体都是化合物③共价晶体中，共价键越强，熔点越高   ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子   ⑥分子识别是超分子的重要特征之一A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥8．下列叙述正确的是（    ）A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．7.8g中含有的键数目为0.6    B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5 D．12g晶体中含有的Si—O键数目为0.410．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（    ）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合11．下列说法正确的是（    ）A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力12．下列关于晶体的说法正确的是（    ）A．组成金属的粒子是原子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合13．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（    ）A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．MgBr2＜SiCl4＜BN D．金刚石＞晶体硅＞钠14．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（    ）A．白磷分子的键角为109.28′ B．分子中共有4个共价键C．白磷分子的键角为60° D．分子间存在共价键15．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S16．下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）A．分子晶体中都存在共价键          B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、综合题（共4题）17．（化学-物质结构与性质）许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。a.中心原子轨道杂化类型      b.键角      c.分子的极性(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。18．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。19．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。（1）AlCl3属于______(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为______。（2）写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳______mol。（3）向升华器中加入Al粉，其作用是______。（4）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围______。a.低于183℃        b.介于183℃和315℃之间        c.高于315℃（5）称取AlCl3样品(含少量FeCl3)m克，用重量法方案测定AlCl3含量，流程如图：m克样品n克固体氯化铝的质量分数为______。20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________。(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________。
参考答案1．A2．B3．D4．C5．A6．D7．C8．C9．B10．D11．C12．C13．D14．C15．B16．B17．3d54s1    Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是    第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力    范德华力    a    (VO3)nn- (或VO3-)    [Cu(NH3)4]2+    N>O>S>Cu    18．F-    第三周期第ⅣA族    CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力    <    >    Cl2+S2-=S↓+2Cl-    还原    ③    <    5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O    19．（1）    强    分子晶体    （2）    Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO    1.5    （3）通过Al与FeCl3反应，将易升华的FeCl3还原为熔点较高的Fe和FeCl2， 避免FeCl3升华，使得到的AlCl3更纯（4）b（5）20．1s22s22p63s23p63d104s24p3    或    As2O3 ＋6Zn＋6H2SO4 =2AsH3 ↑＋6ZnSO4 ＋3H2O    稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高