高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第三课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第三课时课时训练，共9页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共16题）
1．下列有关有效碰撞模型说法正确的是（ ）
A．有效碰撞是发生化学反应的充要条件B．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
C．不存在活化能为零的反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
2．升高温度能加快反应速率地主要原因是（ ）
A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能
C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化
3．已知反应2NO(g) + 2H2(g)⇌N2(g) +2H2O(g)，△H1= -752kJ·ml-1 的反应机理如下：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快)
②N2O2(g) + H2(g)⇌N2O(g) + H2O(g)(慢)
③N2O(g) + H2(g)⇌N2(g) +H2O(g)(快)
下列有关说法正确的是（ ）
A．①的逆反应速率小于②的正反应速率B．②中与的碰撞仅部分有效
C．和是该反应的催化剂D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能小
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快
5．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是（ ）
A．所有的化学反应都由多个基元反应构成
B．化学反应不同，反应历程就不相同
C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程
D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应
6．下列说法不正确的是（ ）
A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率
B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小
C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变
D．锌与10 mL 2 ml/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快
7．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·ml-1表示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
8．下列说法中正确的是（ ）
A．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
9．下列正确的说法有几个（ ）
①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。
②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。
③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。
⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。
⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。
⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应D．△H=△H1+△H2
11．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率
C．提高的值可增大SO2的转化率 D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
12．已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：
②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ•ml-1-(-242kJ•ml-1)=-44kJ•ml-1
有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。
下列说法不正确的是 （ ）
A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•ml-1B．第 2 步反应∆H= 41kJ•ml-1
C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•ml-1D．第 1 步反应比第 2 步反应慢
13．我国科研工作者研发的一种在较低温度下制备乙二醇的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Cu纳米笼簇能降低H2解离的活化能 B．整个过程中只断裂碳氧双键
C．中含有3种官能团 D．等物质的量的甲醇和乙二醇完全燃烧消耗O2的质量相等
14．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是（ ）
A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
15．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是（ ）
A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好
C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV
16．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．m=2，n=1，反应级数为3级
B．当c(NO)=0.200ml·L-1，c(Cl2)=0.300ml·L-1，v(NO)=0.192ml·L-1·s-1
C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率
D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大
二、综合题（共4题）
17．醋酸是一种重要的基本有机化工原料，主要制取醋酸乙烯单体、VCM、醋酸纤维、聚乙烯醇等。
(1)据文献报道：铑阳离子配合物催化甲醇羰基化反应过程如下图所示。
①甲醇羰基化总反应方程式为______。
②化合物I转化为II，存在二步机理反应，在不同催化剂a和b催化下各驻点相对能量(kJ·ml-1)如下：
可知化合物I转化为II的∆H______0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=______kJ·ml-1，该条件下更好的催化剂是______(填“催化剂a”或“催化剂b”)，理由为______。
(2)140℃时，甲醇羰基化反应除了生成醋酸外，还有醋酸甲酯生成。某密闭容器充入反应物各0.5ml，以甲醇、醋酸甲酯、醋酸三者物质的量分数为纵坐标，其与时间的关系如下图所示。
①反应在120min时，醋酸甲酯的物质的量为______ml。
②反应的选择性，是指发生该反应的甲醇转化率与甲醇总转化率的比率，60min时生成产品醋酸的选择性______醋酸甲酯的选择性(填“>”“＜”或“=”)。
③如果反应在120min时达到平衡，则CH3COOH(g)+CH3OH(g)⇌CH3COOCH3(g)+H2O(g)平衡常数为______(保留一位小数)。
18．X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 ml N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
19．某兴趣小组对化合物A开展探究实验。
其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。
请回答：
(1)组成A的3种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是___________。
(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式___________。
(4)将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为___________。设计实验证明该反应为不可逆反应___________。
20．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
的化学名称为___________。
中的官能团名称是___________。
反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
不同条件对反应④产率的影响见下表：
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。
含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 ml的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
物质
C2H4(g)
H2(g)
C2H6(g)
CO(g)
H2O(g)
H2O(l)
CO2(g)
相对能量
/kJ·ml-1
52
0
-84
-110
-242
-286
-393
c(NO)/(ml·L-1)
c(Cl2)/(ml·L-1)
v(Cl2)/(ml·L-1·s-1)
①
0.100
0.100
8.0×10-3
②
0.500
0.100
2.0×10-1
③
0.100
0.500
4.0×10-2
反应物
过渡态1
1步生成物
过渡态2
2步生成物
催化剂a
0.00
27.53
27.35
195.09
92.63
催化剂b
0.00
63.93
61.86
191.88
101.04
实验
碱
溶剂
催化剂
产率
1
KOH
DMF


2

DMF


3

DMF


4
六氢吡啶
DMF


5
六氢吡啶
DMA


6
六氢吡啶
NMP


参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．D
7．B
8．A
9．B
10．B
11．B
12．D
13．A
14．D
15．B
16．D
17．CH3OH+COCH3COOH 大于 167.74kJ/ml 催化剂b 催化剂b反应所需活化能更低 0.125ml > 8.4
18． 2NH3(l) NHNH 打开止水夹，通入少量氧气 P2O5+6OH-=2PO+3H2O Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O 2NO2 2NO+O2 30.7
19．Na、O、Cl 向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应
20．间苯二酚苯二酚 羧基、碳碳双键 取代反应 不同碱 不同溶剂 不同催化剂或温度等