高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共16题）
1．将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌ 2NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5ml, H2为0.4ml，NH3为0.1ml。下列说法正确的是（ ）
A．N2的反应速率为0.0625ml·(L·s)-1B．H2的反应速率为0.05ml·(L·s)-1
C．NH3的反应速率为0.025ml·(L·s)-1D．NH3的反应速率为0.75ml·(L·min)-1
2．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8ml·L-1·s-1D．v(D)=1ml·L-1·s-1
3．在一定温度时，将1 ml A和2 ml B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 ml·L-1 。下列叙述不正确的是（ ）
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 ml·L-1·min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 ml·L-1
C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小
D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 ml
4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)＝0.5ml·L－1·s－1B．v(B)＝0.3ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8ml·L－1·s－11D．v(D)＝1.6ml·L－1·s－1
5．反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 ml/(L·min) ②v(B)=0.45 ml/(L·min)
③v(C)=0.015 ml/(L·min) ④v(D)=0.45 ml/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋2B(g)4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2ml，10s末，测得V(A)＝0.06ml·(L·s)-1，则此时容器中B的物质的量是（ ）
A．0.8mlB．1.6mlC．1.2mlD．1.4ml
7．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4ml A，乙容器内每分钟减少2ml A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）
A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢
8．对反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.2ml/(L·min)B．v(B)=0.6ml/(L·min)
C．v(C)=0.5ml/(L·min)D．v(D)=0.01ml/(L·s)
9．反应，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
10．反应3A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(D)＝0.4 ml·(L·s)－1B．v(C)＝0.5ml·(L·s)－1
C．v(B)＝0.6ml·(L·s)－1D．v(A)＝0.8ml·(L·s)－1
11．下列关于化学反应速率的说法，正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量
B．化学反应速率为1.8ml·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8ml·L-1
C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比
D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大
12．已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/ml (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 ml N2O4，发生反应获得如下数据：
下列判断正确的是（ ）
A．升高温度会使混合气体的颜色变浅 B．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
C．20~40s内，v(N2O4)=0.004ml/(L·s) D．100s时再充入0.40m1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
13．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2→2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：（ ）
A．v(NH3)=0.1 ml/(L•min)B．v(H2)=0.6 ml/(L•min)
C．v(N2)=0.3 ml/(L•min)D．v(H2)=0.3 ml/(L•s)
14．取50过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可以减少反应热量的放出
B．反应20时，测得体积为224L(标准状况)
C．20～40，消耗的平均速率为0.010
D．第30时的瞬时速率小于第50时的瞬时速率
15．在固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 ml，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) ⇌2 Z(g), 并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图，则Y的平衡浓度(ml / L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)（ ）
A．1 – S abB．2 – S abC．2 – S abdD．1 – S bd
16．在容积恒定的容器中发生反应，0~15 min内测得反应速率，下列叙述正确的是（ ）
A．0~15 min内反应消耗氨气5.4 ml
B．0~15 min内用的浓度变化表示的反应速率
C．0~15 min内，
D．15 min时氧气浓度下降到
二、综合题（共4题）
17．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
18．共分(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如右转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应达平衡时，c(反-1，2-二甲基环丙烷)：c(顺-1，2-二甲基环丙烷)=_____________；
该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3 H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·ml-1 I
CO2(g)+ H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
（备注）Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·ml-1和-285.8kJ·ml-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·ml-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：反应II的ΔH2= kJ·ml-1。
在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的曲线)：
19．Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_____，B为_____，C为_____，D的最高价氧化物的水化物是_____。 （用化学式填空）
Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________ml/（L•s）。
（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________ ml/L。
（3）反应的化学方程式为：______________________________ 。
20．A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 ml B2和3 ml A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 ml，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。
（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1ml A4B4熔融电离生成两种离子各1ml，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1ml/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/ml/L
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.0050
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．C
12．B
13．D
14．C
15．A
16. B
17．bc 2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3 ①低温加压下吸收CO②然后将铜液洗涤转移至另一容器中③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大
18．(1)3；小于(2)+41.2；
；
C O Na H2SO4 0.158 0.79 X＋YZ
20．第三周期 ⅥA族 0.04ml·L-1·s-1 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/ml 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生 NH4N3NH4++N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25ml/L 3:10