高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第三课时巩固练习

第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共17题）

1．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是（    ）

A．粗盐的提纯(除去泥沙)    B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C．酸碱中和滴定       D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸

2．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4        石蕊：`5.0~8.0            酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（    ）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂      D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

3．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是(   )

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色

B．利用Ag++SCN-=AgSCN，用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度：Fe(NO3)3——红色

C．利用2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色

D．利用OH-+H+=H2O来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色

4．关于滴定实验的下列说法正确的是（   ）

A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大。

B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D．所有的滴定实验都需加入指示剂

5．在指定溶液中下列离子能大量共存的是（    ）

A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO    B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-

C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-  D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO

6．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是（    ）

A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中

B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

C．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变

7．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．HA 为强酸        B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞     D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-）

8．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（    ）

A．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

B．滴定到终点时，俯视读数，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．加铝粉能产生氢气的溶液：Na+、K+、Al3+、S2-    B．=10-10的溶液中：NH、Na+、Fe2+、S2-

C．使甲基橙变红的溶液：Mg2+、NH、K+、NO   D．强碱性溶液中：Ba2+、Cl-、SiO、Na+

10．下列有关实验说法正确的是（    ）

A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．用标准盐酸滴定待测溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

11．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是（    ）

A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-

B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

12．下列有关实验的选项正确的是（    ）

A．图甲记录滴定终点读数为12.2mL  B．图乙配制0.1mol/LNaOH溶液

C．图丙除去CO2中的SO2  D．图丁验证S的非金属性强于C

13．用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c()的变化。下列有关叙述错误的是（    ）

A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中

B．滴定过程中不需要使用指示剂

C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低

D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1

14．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0. 1000mol·L-1 NaOH溶液。下 列说法不正确的是（    ）

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色点与滴定终点pH相接近的指示剂，可减小实验误差

C．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．待测液和标准溶液浓度变大时，滴定曲线的突跃范围将变大

15．如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是（    ）

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯  B．用提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置 D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

16．下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是（    ）

A．量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏    B．湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．酸式滴定管量取碳酸钠溶液    D．锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热

17．某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

二、综合题（共4题）

18．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。

19．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。

（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。

Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。

（3）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____（填序号）。

A．消毒酒精（75%）  B．双氧水    C．84消毒液    D．肥皂水   E.活性炭   F.SO2

（4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。

①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。

②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

（已知：S2O32-被MnO4-氧化为SO42- ）

计算该KMnO4产品的纯度为___。（保留三位有效数字）

20．利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下：

热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。

湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。

(1)配平步骤I反应的化学方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。

(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。

①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。

A．0.95~1.00         B．1.00~1.05

C．1.05~1.10         D．1.15~1.20

②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。

③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)

则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

21．固体A由三种常见元素构成，是制作锂电池的重要原材料之一，某同学设计了如下实验(下列反应均充分进行)

请回答下列问题：

I.(1)组成固体A的元素有_______，A的化学式_______

(2)固体A隔绝空气加热的化学方程式_______

(3)溶液C加入溶液的现象_______

II.固体A通过化学合成后往往含有杂质，现用滴定法测定某样品中A的含量。实验方案如下：①将准确称量的样品置于锥形瓶内，加入适量的溶液，使样品溶解。立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中先加入适量的粉充分反应后再加入过量的的溶液，煮沸一段时间后，加去离子水配制得到溶液。取溶液，用的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点。消耗标准液。

请回答：

(1)步骤①中，滴加溶液时观察到有无色气体产生，则该过程的离子方程式为_______

(2)步骤②中，下列说法正确的是_______

A．加入过量的稀硫酸的目的只是为了将Zn粉溶解

B．在使用高锰酸钾溶液滴定时，应左手控制滴定管旋塞，右手不停地震荡锥形瓶

C．有同学认为该步骤存在不足，有可能导致A的含量偏低

D．判断滴定终点的标准为溶液恰好变为淡红色

(3)6.00g样品中A的质量分数为_______(考虑实验过程中的损耗)

参考答案

1．C

2．D

3．C

4．A

5．A

6．C

7．D

8．B

9．C

10．B

11．C

12．C

13．D

14．C

15. D

16. B 

17. B

18．

（1）    H—O—O—H    2H2O22H2O+O2↑   

（2）    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O    H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2    还原产物为水，对环境无污染   

（3）    5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O    酸式    滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色   

（4）    H2O2⇌H++HO    H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O   

19．MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) ∆H=－250KJ· mol -1    随着c(Mn2+)的不断增大，反应速率大大加快，生成的Mn2+可能对该反应有催化作用，且c(Mn2+)越大，催化效果越好    BC    500mL容量瓶、胶头滴管    75.8%   

20．4    30    21    1    3    30    20    Ca5(PO4)3F    增大接触面积，提高反应速率，提高浸取率    Ca5 (PO4)3 F +10HCl=3H3PO4+5CaCl2+HF    玻璃会被氢氟酸腐蚀    C    氢氟酸为弱酸，酸稍过量，抑制其电离，形成气体逸出    随着酸过量较多，反应速率加快，产生大量的泡沫，不利于HF的逸出    2.17   

21．、、            产生白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀        BC    86.4%