2021学年实验活动3 盐类水解的应用第三课时同步训练题

第三章第三节第三课时盐类水解的应用课后强化习题

—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共16题）

1．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．核废水可直接排入海洋            B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C．次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用   D．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效

2．某同学通过如图流程制备晶体。

下列说法错误的是（    ）

A．除油污时需要加热以促进油污水解

B．“固体溶解”时只发生、与的反应

C．溶液Ⅰ中可能发生分解的反应

D．操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NA

B．标准状况下，含有的电子数目为2NA

C．含有的溶液中数目肯定是0.1NA

D．含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA

4．室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应［FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。

下列有关说法正确的是（    ）

A．实验1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)

B．实验2中FeCl3水解反应的化学平衡常数变小

C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)

D．实验4中反应的离子方程式为Fe3+++H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑

5．下列说法正确且与盐的水解有关的是（    ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂  ②Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用     ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体  ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2

A．①②③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

6．图为《天工开物》所记载造纸中的部分工艺，后期使用明矾填塞纸张中的小孔隙，以提高纸张的抗水性．下列有关说法不正确的是（    ）

A．该工艺中纸的主要成分是纤维素 B．“煮楻足火”过程中涉及了化学变化

C．“荡料入帘”应用了“过滤”的原理 D．使用明矾会导致纸张发生碱性腐蚀

7．下列“类比”结果正确的是（    ）

A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K

B．溶液显碱性，则溶液显碱性

C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成

D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应

8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好 B．瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释

C．用试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性  D．加热法可以降低硬水(含)中的、浓度

9．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Cl-、Ba2+

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、Br-

10．下列有关的叙述正确的是（    ）

A．NaClO溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存

B．NaClO溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存

C．CuSO4溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

11．结合表格中短周期主族元素的信息来判断，下列说法正确的是（    ）

A．Y和Z元素形成的化合物既能和酸反应又能和碱反应，属于两性物质

B．X元素是周期表中原子半径最小的元素，且既能形成共价键又能形成离子键

C．含N元素的可溶性盐溶液一定显酸性

D．X和M元素形成的化合物在常温下一定为气态

12．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：

下列有关说法正确的是（    ）

A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸

B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子

C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+

D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶

13．下列操作能达到目的的是（    ）

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入足量的H2SO4，将所得溶液蒸干可得到纯净的Al2(SO4)3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

14．下列说法中不正确的有（    ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的时，先用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，再与标准比色卡对照；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在；

⑥通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干溶液可得纯净的无水氯化铝；

A．5个 B．6个 C．7个 D．8个

15．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是（    ）

A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑

16．将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是（    ）

①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色

A．①正确 B．②错误 C．①②③ D．以上都不对

二、综合题（共4题）

17．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

（1）写出Fe2+水解的离子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大   b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全    d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响___。

（5）用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=___mol·L−1。

18．铬是一种重要的金属元素，具有多种价态。单质铬是硬度最大的金属，熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是，含有少量的杂质]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：①(未配平)；

②；

③(未配平)；

④。

回答下列问题：

(1)铬铁矿“粉碎”的目的是______。

(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。

(3)“X溶液”为溶液，充分反应后，得滤液，检验滤液中是否含有的方法是______(用离子方程式表示)。

(4)“一系列操作”指的是高温煅烧→______(填“基本反应类型名称”)。

(5)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，试推测溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______(用必要的文字说明)。

(6)工业上排放的污水中若含有铬元素，会对水质及环境有严重的损害作用，将其转化为有价值的产品磁性铁铬氧体(铬为价)是化学研究方向之一。具体操作方法：将适量的和加入溶液中，并加入，就可以使Cr、Fe元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含的污水(不考虑其他含铬微粒)时恰好消耗，则磁性铁铬氧体中______。

19．A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

20．下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

(1)C分子中的官能团名称是 ___________；化合物B不能发生的反应是_____(填字母序号)：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

(2)反应②的化学方程式是____________________________________。

(3)试分析反应②加热的原因。

Ⅰ、_________________________________________________________。；

Ⅱ、_________________________________________________________。。

(4)A的结构简式是 ____________________________________。

(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________。

(6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

参考答案

1．B

2．B

3．D

4．C

5．D

6．D

7．D

8．C

9．D

10．C

11．B

12．C

13．D

14．C

15．D

16．C

17．2Fe2++2H2O2Fe(OH)2+2H+    加稀H2SO4    1.6×10-4mol·(L·min)−1    ac    Fe2+的氧化速率随pH增大而加快    0.0990mol·L-1   

18．增大接触面积，加快反应速率，提高产率            置换反应    酸性    电离程度大于其水解程度    7∶3   

19．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    Fe2O3    3mol/L或7mol/L    Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O    15    3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑   

20．羧基    e    CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+ H2O    加快反应速率    及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动    或    4        10-5    c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)