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    第三章第三节第一课时盐类水解课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修一

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    化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解第一课时同步练习题

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    这是一份化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解第一课时同步练习题,共9页。试卷主要包含了单选题,综合题等内容,欢迎下载使用。
    第三章第第一课时盐类水解课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修一一、单选题16题)1.下列离子方程式书写正确的是    A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:C.已知还原性a mol 溶液中通入a mol D.在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:2.下列有关化学用语表示正确的是    A.正丁烷的球棍模型:B.质子数为、中子数为原子:C的原子结构示意图均可以表示为D溶液中水解的离子方程式:3.在K2S溶液中,c(K+)c(S2-)的关系正确的是    Ac(K+)=c(S2-) Bc(K+)c(S2-)=21Cc(K+)c(S2-)>21 Dc(K+)c(S2-)<214.侯氏制碱法中发生的主要反应:。下列有关说法正确的是    A.中子数为8的碳原子:  B水解的离子方程式:C的原子结构示意图:    D的电子式:5.在生活中 Na2CO3NaHCO3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是    ANaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2OB.饱和Na2CO3溶液中通入CO2+CO2+ H2O→CNa2CO3溶液呈碱性:+ 2H2O→H2CO3+ 2OH-D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH+2H+ CO2↑+ H2O6.常温下,下列说法正确的是    A.某溶液中含有Na+,若向其中加入Na2O2,充分反应后,四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)B.水电离的c(H+)=10-12mol·L—1的溶液中,下列离子能大量共存:Na+C.氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++I2+6H2ODNaHS溶液中,下列离子能大量共存:K+Al3+Cl7.改变二元弱酸溶液的,溶液中的的物质的量分数的变化如下图所示。(已知下列叙述不正确的是    AB时,C时,D.在溶液中,存在关系:8是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是    A溶液的B溶液的随温度升高而增大C溶液中D溶液中925℃时,下列混合物的水溶液pH一定小于7的是    A BC D10.常温下,将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示[已知Ka(HBrO)=1.0×10-9Ka(HNO2)=4.0×10-4。下列说法正确的是    AN表示溶液的pHlg的变化关系  Bb点,溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-3.4mol·L-1Ca点溶液中c(Na+)<c(HBrO)   D.向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7c(BrO-)c(HBrO)=110011t℃时,配制一组H2CO3HClH2CO3NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)pH关系如图所示。下列说法正确的是    A.常温下,反应的平衡常数为  BpH=7的溶液中:CpH=a的溶液中:c()c()c(H2CO3)c(H+) DpH=10.3的溶液中:12.已知:pKa=-lgKa25℃时,H2SO3pKa1=1.85pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是    Aa点所得溶液中:2c(HSO)+c(SO)=0.1mol/L   Bb点所得溶液中:c(H+)+c(SO)=c(OH-)+c(H2SO3)Cc点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO)    Dd点所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(SO)13.向含Na2CO3Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是(    )Aa曲线表示的离子方程式为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O   Bbc曲线表示的离子反应是相同的CM点时,溶液中沉淀的质量为3.9g  D.原混合溶液中的CO[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶214H2CO3H2C2O4都是二元弱酸,常温下,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是(    )A.由图可知,草酸酸性比碳酸要强B.反应CO+H2O→HCO+OH-的平衡常数为10-7.23C0.1mol/LNaHC2H4溶液中c(C2O)>c(H2C2O4)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O15.苹果酸(简写为)是二元弱酸,20℃时,向溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是(    )A.测得溶液8.6,此时溶液中存在:B.通入后的溶液中:C.在的溶液中:D.溶液3.4变为2时,发生的主要反应为:16.已知常温下。下列说法不正确的是    A溶液中存在:B.向溶液中通入少量的离子方程式:C.等浓度、等体积的的混合溶液中存在:D溶液中水电离出的小于等浓度的溶液中水电离出的二、综合5题)17Na2S常用作皮革脱毛剂,工业上用反应Na2SO4 +2C Na2S+2CO2进行制取。(1)上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_______(填元素符号),该原子有_____种不同能量的电子。(2)羰基硫的化学式为COS,结构和CO2 相似,请写出COS的电子式_________,判断羰基硫分子属于________(选填极性非极性”)分子。(3)写出一个能比较SO非金属性强弱的化学事实_____________________ ;请从原子结构解释原因_____________________________(4)Na2S溶液滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体生成,用平衡移动原理解释上述现象__________________________18.聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂,其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。I.用硫酸铜废液制备PFS(1)试剂A___(2)“控温氧化发生反应的离子方程式为__(3)测定PFS样品中的n(OH):取ag样品,溶解于V1mLc1 mol∙L−1HCl溶液中,用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH反应),滴入酚酞溶液,再用c2 mol∙L−1NaOH溶液滴定,到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mLagPFS样品中的n(OH)=__molII.用石灰乳-PFS法处理含砷废水已知:i.常温下,Ca3(AsO4)2CaHAsO4Ksp均大于FeAsO4KspFe2(HAsO4)3可溶;ii.常温下,溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。(4)下列说法不正确的是___(填序号)a.NaH2AsO4溶液的pH7b.pH=11.5时,c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)c.Na3AsO4溶液中,3c(Na+)=c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)(5)“一级沉降中,石灰乳的作用是___(6)“二级沉降中,溶液的pH8~10之间,PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量,反应的离子方程式为___(7)溶液的pHm(Fe)/m(As)As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(As含量≤1mg/L),从节约成本的角度考虑,工业上选择的最佳条件是__(填序号)a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5       b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5       d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8[m(Fe)/m(As)PFSFe元素质量与对应废水中As元素质量之比]19.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量AgAu)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:已知Te02微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸时所用的试剂是 ___(填化学式)。(2)碱浸后的滤渣可用于____(3)“沉碲时,缓慢加入H2SO4,并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH4.5—50,其原因是____(4)“酸溶后,将SO2通入TeC14酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是____(5) 25℃时,亚碲酸(H2Te03)Kal=lxl0-3Ka2=2×l0-8①0.lmol/LNaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____(填离子浓度表达式)。②0.lmolL-1NaHTe03溶液呈__________酸性碱性中性)理由是____(写出利用平衡常数汁算及推理过程).20.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物YZ,0.1 mol/LY溶液pH1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:1)戊离子的结构示意图为________2)写出乙的单质的电子式:________3)戊的单质与X反应生成的YZ的物质的量之比为2∶4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:____________5)按图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:____________21.甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:1)若甲是CO2常用于泡沫灭火器的是_______(填,下同)。浓度均为0.01 mol·L1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_________2)若甲是Al①Al的原子结构示意图为__________n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时,丙的化学式是_________3)若甲是Cl2甲转化为乙的离子方程式是____________已知:TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) △H=-81 kJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) △H=-221 kJ·mol1写出TiO2Cl2反应生成TiCl4O2的热化学方程式:_________常温下,将a mol·L1乙溶液和0.01 mol·L1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka___________(用含a的代数式表示)。
    参考答案1C2A3C4C5A6C7C8D9B10D11C12C13D14  B15A16C17O    3        极性    水的热稳定性比硫化氢强    S O为同主族元素,最外层电子数相同,原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,使得H-O键比H-S稳定    Na2S 溶液中 S2-水解显碱性:S2-+H2O⇌HS-+OH-AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性:Al3++H2O⇌AlOH3+3H+,两个水解反应相互促进,使水解进行到底,产生白色沉淀,同时有臭鸡蛋气味的气体产生    18Fe    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    (c1V1c2V2)×103    bc    中和酸性溶液,调节溶液pH;形成CaSO4Ca3(AsO4)2沉淀,去除部分SOH3AsO4    Fe(OH)3+HAsO=FeAsO+2OH+H2O    c    19NaOH溶液(KOH溶液)    提炼贵金属(或提取银和金或其它合理答案)    溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失    TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4    c(H+)c(OH-)    酸性    NaHTeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×1014/1×103=1011 , Kh < Ka22×108所以呈酸性    20        2∶3    HAlOH2O===AlOH3    NaCl+H2ONaClO+H2    21.乙            Al2(SO4)3    Cl22OHClClOH2O    TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) △H=+140 kJ·mol1    ×105   

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