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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第三课时练习题
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第三章第四节第三课时沉淀的溶解课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修一一、单选题(共18题)1.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中的比值为( )A. B. C. D.2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的有效成分为次氯酸钙B.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性C.5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维),光纤的主要成分是晶体硅D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也可用于电解法冶炼Mg、Al3.Ca(OH)2是微溶物,且在水中溶解度随温度升高而减小,一定温度下,把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是( )A.向该悬浊液中再加入一定量的CaO,恢复原温度,溶液的总质量不变 B.该溶液中:2c(Ca2+)=c(OH﹣)C.向该悬浊液中加少量水稀释,n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D.Ca(OH)2固体溶解是放热过程4.下列说法正确的是( )A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量粉末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀5.下列说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大C.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小D.已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀6.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下:难溶电解质ZnSCuSHgSKsp向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液,下列说法正确的是( )A.先沉淀 B.先沉淀 C.先沉淀 D.同时沉淀7.下列有关说法正确的是( )A.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出现黑色沉淀,则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了B.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行,则该反应ΔS<0C.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,仅升高温度,达平衡时氢气转化率增大8.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl的沉淀溶解平衡不移动9.下列图示与对应的叙述相符的是( )A.可表示将气体通入氯水时pH的变化B.表示的溶解度曲线,a点是的的不饱和溶液C.表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图,除去溶液中,可加氨水调节10.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和),其流程为已知:的下列有关说法不正确的是( )A.步骤①中发生的反应为B.25℃时,若溶液中,则溶液的C.若要处理含的废水,则理论上需要绿矾912gD.还原过程②对应的离子方程式为11.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和,可生成CuCl沉淀除去,降低对电解的影响,反应原理如下:① ② 实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液pH越大,增大 B.向电解液中加入稀硫酸,有利于的去除C.反应达到平衡状态,增大,减小 D.的12.某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:已知:AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是( )A.①中的白色沉淀是B.向①的试管中滴加 KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在C.②中发生了氧化还原反应D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关13.实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是( )A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-D.Pb(CH3COO)2在水中电离: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-14.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成酸性: HClO >H2CO3 C将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不滴落铝表面的氧化膜熔点高, 包在熔化的铝外面D向浓度均为0.1 mol·L-1的 NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀Ksp( AgCl)<Ksp ( AgI)A.A B.B C.C D.D15.过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料,在不同的领域引起了研究者的兴趣,含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景,下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图,若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂,则下列说法错误的是( )A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C.因Na2S、ZnS来源广、价格便宜,故常作为沉铜的沉淀剂D.向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为:S2−+Cu2+CuS↓16.向饱和食盐水中通入氯化氢,直至有白色固体析出,析出过程中叙述错误的是( )A.白色固体是 NaCl B.溶液中存在两种电离平衡C.溶液 pH 值减小 D.NaCl 的溶解速率小于结晶速率17.化学与人类生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )A.在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B.航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料C.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 D.天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素18.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法不正确的是( )A.两溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主C.向AgI的饱和溶液中加AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)不变D.若取0.1435克AgCl固体配成100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)约为1.3×10-5mol/L二、综合题(共4题)19.已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。①计算T1时,Ksp(CaWO4)=________。②T1________T2(填“>”“=”或“<”)。(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表:温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为________。②该反应的ΔH________0(“>”“=”或“<”)。③由于溶液中离子间的相互作用,实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时,向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中,加入过量Ca(OH)2,反应达到平衡后的沉淀率为60%,此时的平衡浓度为________mol·L-1,实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量盐酸,其作用是________。20.六氟锑酸锂(LiSbF6)可用作锂离子电池的电解质锂盐,一种以锑白(Sb2O3)为原料,制备LiSbF6的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)试剂a的化学式为_______;提高“碱溶”速率的措施是_______(写出一种即可)。(2)“氧化”时,将溶液升至85℃反应,温度不宜过高的原因是_______,写出“氧化”步骤反应的离子方程式_______。(3)“酸溶”步骤对设备要求较高,不使用金属或陶瓷,其原因是_______。(4)写出酸溶的化学方程式_______;从物质结构的角度解释转化为的原因_______。(5)“过滤Ⅱ”所得的母液返回到_______工序。21.工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子,流程如图所示:已知:25℃时,,,。(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外,还主要有___________。(2)写出Pb参加反应的化学方程式:___________。保持铅剩余的原因是___________。(3)母液的主要成分是___________(写化学式),可以循环利用。若母液中残留的过多,循环利用时可能出现的问题是___________。(4)若浸出液中,步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在?___________(填“有”或“没有”)理由是___________(通过计算说明)。22.利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Co(OH)27.69.2Al(OH)34.05.2Mn(OH)27.79.8(1)浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。(3)加入Na2CO3调pH至5.2,目的是___;萃取剂层含锰元素,则沉淀Ⅱ的主要成分为___。(4)操作Ⅰ包括:将水层加入浓盐酸调整pH为2~3,___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。温度范围/℃150~210290~320固体质量/g4.412.41经测定,整个受热过程,只产生水蒸气和CO2气体,则290~320℃温度范围,剩余的固体物质化学式为___。[已知:CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
参考答案1.A2.B3.D4.D5.D6.C7.A8.A9.B10.C11.C12.D13.D14.C15.D16.B17.C18.A19.1×10-10 < K= > 0.2 6.05 加入盐酸,消耗反应生成的OH-,使溶液中OH-浓度减小,平衡向正反应方向移动,提高的沉淀率。 20.LiOH 粉碎或搅拌或加热或适当提高LiOH溶液浓度等 温度过高,过氧化氢分解 Li+++H2O2LiSb(OH)6↓ HF能和金属反应,也能和陶瓷反应 LiSb(OH)6+6HF=LiSbF6+6H2O Sb5+与F—形成的配位键更加稳定 浓缩结晶 21.Ag (稀) 防止银被溶解 浸出时部分生成随浸出渣排出,降低的产率 有 当完全沉淀后,溶液中,此时,,故有存在 22.(1)1:1(2)ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe2++3H2O(3) 使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)Co3O4(或CoO•Co2O3)
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