化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第四课时课后练习题

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第三章第四节第四课时沉淀的转化课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．对下列实验现象或操作解释错误的是（    ） 现象或操作解释A向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡。被氧化成，催化分解产生B向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液(均不与反应)，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。溶液中存在平衡：C在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色。铁片上发生吸氧腐蚀D向含有和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀。A．A B．B C．C D．D2．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．“煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH”C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D．“转化”时通入CO2过多会降低产品产率3．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成再滴加 0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强A．A B．B C．C D．D4．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是（    ）选项实验操作实验现象结论A取5 mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞Na2S溶液变红、NaCl溶液无色非金属性：Cl>SD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D5．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（    ）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl-D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大6．20℃时其些物质的溶解度数据如下表所示：物质CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3溶解度/(g/100g水)1.4×10-30.219×10-41.1×10-2下列说法不正确的是（    ）A．碳酸镁悬冲液中在在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(ag)+ (aq)B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向盛有1 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中滴加1~2滴(1 mL约20滴)2 mol/LMgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色，说明此温度下：Ksp[Fe(OH) 3]＜Ksp[Mg(OH)2]D．向2 mL饱和 MgCl2溶液中先后滴加0.1 mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴(1 mL约20滴)，产生的白色沉淀为Mg(OH)2和MgCO37．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD将0.1mol·L－1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色I-和Fe3＋反应有一定的限度A．A B．B C．C D．D8．化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是（    ）选项实验操作现象结论A用结净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上试纸变黑体现浓硫酸的吸水性B将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通人溴水中溴水褪色有乙烯生成C某无色溶液滴加盐酸，产生无色气体通入澄清石灰水中石灰水先变浑浊后变澄清无色溶液中一定含有COD向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定A．A B．B C．C D．D9．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（    ）A．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， D．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（    ）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知 所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结    论A向20mL0.2mol·L-1硝酸银溶液中滴加5滴0.2mol·L-1氯化钠溶液出现白色沉淀，再在浊液中滴加几滴0.2mol·L-1碘化钾溶液出现黄色沉淀不能证明碘化银比氯化银难溶B常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红熔融物中不含有正三价铁D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D12．实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是（    ）A．操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓B．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原C．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色D．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关13．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（    ）A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为C．的空间构型为正四面体形D．中含共价键12 mol14．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质A．A B．B C．C D．D15．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液。再向a试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快MnSO4可能是KMnO4和H2C2O4溶反应的催化剂C向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡Ca2+与CO结合促进HCO的电离，溶液中H+浓度增大，与HCO反应产生CO2D向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小A．A B．B C．C D．D16．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。下列说法正确的是（    ）A．滴定选用的指示剂为甲基橙     B．本次实验测得Cl元素的质量分数为%C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化  D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大二、综合题（共4题）17．硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：(1)Na2S溶液中，水的电离程度会______(填“增大”“减小”或“不变”)；微热该溶液，pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________。(3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2SO4→_____Na2SO4+_____S+_____H2O(4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目__________。反应中被氧化的元素是____________。(5)CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：________________________________________________________________________。18．（1）在粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2＋，在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是_________（填下面的选项），加入该氧化剂时，温度不能太高，原因是_________。A．KMnO4    B．H2O2    C．HNO3    D．氯水然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3＋而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用下列中的有_________。A．Mg2(OH)2CO3    B．MgO    C．NH3·H2O    D．Mg(OH)2某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）（2）常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10−20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mol⋅L−1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅L−1，为除去溶液中的Fe3＋而不影响Cu2＋，溶液的pH的范围为_________。(已知lg5=0.7）。（3）矿物中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后可变成CuSO4溶液，并向内部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS)，可慢慢转化为铜蓝（CuS）。写出硫酸铜与ZnS反应的离子方程式为：_________。19．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。 ②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：离子Pb2-Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度/(mg·L-1)0.10029.80.120.087处理后浓度/(mg·L-1)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。20．以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。(2)“分离转化”时，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应Ag2S+2Cl-⇌2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。
 
参考答案1．D2．C3．B4．A5．D6．C7．B8．D9．B10．C11．A12．A13．B14．B15．D16．B17. 增大    增大    c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)        -2价的硫元素    难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeSFe2++S2-， S2-与 Cu2+结合生成 CuS 沉淀， S2-浓度减小，平衡向右移动， FeS 沉淀逐渐转化为CuS 沉淀。    18．B    H2O2受热时会分解    ABD    否    3.3～4    Cu2+(aq)+ZnS(s) ⇌CuS(s)+Zn2+(aq)19．PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S    抑制Fe3＋、Pb2＋的水解    用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)逆向移动，使PbCl42－不断转化为PbCl2晶体而析出    盐酸和氯化铁    Pb(OH) 3− +OH−= Pb(OH) 42−    加入试剂，Pb2+的浓度转化率为(0.1−0.004)÷0.1×100%=96%，Fe3+的浓度转化率为（0.12−0.04）÷0.12×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好    20．sp3    7    将Ag2S转化为AgCl和S    不能    该反应的平衡常数极小(K=4×10-30)，几乎不能转化    适当延长浸取时间；减小银精矿粒直径；适当升高浸出时的温度等    AgCl+2 SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-    1