化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第一课时同步练习题

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第三章第一节第一课时强电解质与弱电解质课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）①亚硝酸是共价化合物              ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红      ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④2．既能导电又属于电解质的物质是（    ）A．Cu B． C．NaCl溶液 D．熔融的NaOH3．下列物质属于强电解质且能导电的是（    ）①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸  ⑧乙醇A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．④ B．①③④ C．①④ D．②④5．下列属于强电解质的物质是（    ）A．盐酸 B．NH3 C．HClO D．CaCO36．下列各组分类正确的是（    ）选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClOCH3CH2OHBNaOHCaCO3SO3CHFCuSO4NH3DH2SO4H2OCuA．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（    ）A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质8．下列各组物质的归类，完全正确的是（    ）选项ABCD强电解质CaCO3NaClNH3HNO3弱电解质CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D9．下列物质属于强电解质的是（    ）A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸10．下列实验操作不能达到实验目的是（    ） 实验操作实验目的 A向 2 支盛有相同体积的 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液探究不同催化剂的催化效率B将盛有NO2 气体的玻璃球分别放在热水和冰水中探究温度对化学反应速率的影响 C向 2 支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱D等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的 c(H+)的大小A．A B．B C．C D．D11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂B向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大HCOOH是弱酸A．A B．B C．C D．D12．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（    ）选项实验事实解释或结论A已知石墨，金刚石，金刚石比石墨稳定B该反应在室温下可以自发进行这是一个熵增反应C已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大D用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗说明醋酸是弱酸A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是（    ）A．相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(N)与0.1 mol·L-1 氨水中c(N)相同B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同，可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱14．下列说法正确的是（    ）A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．强电解质不一定都是离子化合物D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强15．下列属于弱电解质的是（    ）A．氯化氢 B．蔗糖 C．醋酸溶液 D．一水合氨16．下列属于强电解质的是（    ）A． B． C． D．二、综合题（共4题）17．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃25125225平衡常数K4×106K1K2试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a．3v(N2) = v(H2)     b． 不发生变化     c．混合气体的密度保持不变d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）18．I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；   乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；   丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502 （3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A．CH3COONa    　　　B．NaNO3溶液　　　　　C．KCl溶液  　　　    D．Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI  B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化    D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化    F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化19．分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。(1)写出Q的元素符号_________，其原子结构示意图是________________。(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________；(3)写出两种W的含氧酸的化学式___________、_________，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱___________________。20．一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。(1)写出下列物质的化学式：A___________；Y___________(2)写出反应⑤的离子方程式___________。(3)写出反应③的化学方程式___________。(4)常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D___________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
参考答案1．A2．D3．A4．C5．D6．A7．C8．A9．C10．B11．B12．B13．D14．C15．D16．B17．0.0125mol/L min    K=    >    正反应方向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小    bd        2：3    >    18．3A（g）＋B（g）2C（g）    乙＞甲＞丙    3～4min    因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用    AC    BC    19．Si        Al2O3+2OH-=2AlO+H2O    H2SO3    H2SO4    用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。 20．NH4HCO3    Cl2    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑    2NH3+3Cl2=N2+6HCl    大于