化学选择性必修1第一节 原电池第一课时课后作业题

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第四章第一节第一课时原电池的工作原理课后强化习题—2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C根据上述情况，下列说法中正确的是（    ）A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>DD．如果把B、D用导线连接后同时漫入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生2．在下图所示的装置中，属于原电池的是（    ）A． B． C． D．3．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（    ）A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量  B．Ag2O/Ag电极为正极C．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O      D．电池工作时，OH-向正极移动4．下列各组材料中，不能组成原电池的是（    ）A．Zn片、石墨、H2SO4溶液 B．Cu片、Ag片、AgNO3溶液C．Fe片、Cu片、稀盐酸 D．Zn片、Cu片、蔗糖溶液5．《天工开物》(宋应星著)之《作咸》中描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其盆周阔数丈，径亦丈许。用铁者以铁打成叶片，铁钉拴合，其底平如盂……其下列灶燃薪……共煎此盘……滚沸延及成盐”。下列判断不正确的是（    ）A．“以铁打成叶片”说明Fe具有延展性        B．铁易生锈，“铁打拴合”最好换为铜钉C．“其下列灶燃薪”属于加热蒸发操作         D．“滚沸延及成盐”属于蒸发结晶操作6．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（    ）A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．盐桥中的阳离子向甲池移动C．开始时，银片上发生的反应是：D．将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同7．关于如图装置的说法中正确的是（    ）A．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定     B．工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变C．该装置将电能转化为化学能         D．因为左侧是负极区，盐桥中向左侧烧杯移动8．科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现发电、环保二位一体化结合的装置如图。当该装置工作时，下列说法正确的是（    ）A．盐桥中K+向X极移动，Cl-向Y极移动B．电路中流过3.75 mol电子时，产生N2的体积为22.4 L(标准状况)C．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O9．下列说法不正确的是（    ）A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2，最好加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)B．在醋酸总酸含量测定实验中，用标准NaOH溶液滴定醋酸时，最好选用酚酞作指示剂C．当锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据D．在层析实验操作时，不能让滤纸上的试样点接触展开剂10．用如图所示的装置对不同浓度的硝酸铜溶液进行实验，传感器记录电压数据如表格所示。下列说法错误的是（    ）
不同浓度与电压的关系浓硝酸铜浓度11111稀硝酸铜浓度10.50.250.1250.062电压019283139A．该电池的工作原理符合熵增加原理B．该装置有电流产生，一定经历了氧化还原过程C．若装置中间为阴离子交换膜，则装置左侧为正极D．在该实验条件下，硝酸铜溶液的浓度差越大，产生的电压越高11．利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是（    ）A．图甲制取并收集干燥纯净的NH3          B．图乙用于配制100mL一定浓度H2SO4溶液C．用图丙装置实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑   D．用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色12．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。下列说法正确的是（     ）
A．锌片是负极，电子由锌片经电解质溶液流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少时，铜电极表面析出氢气的体积是D．装置中存在“电能→化学能→光能”的转化13．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（    ）A．和谐号动车以350 km/h飞驰B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A．A B．B C．C D．D14．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：①半反应式：②五种物质：、、、、KI③(未配平)下列判断正确的是（    ）A．①中半反应式发生的是还原反应   B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为C．是反应③的一个半反应D．几种物质的氧化性强弱顺序为15．蚊龙号载入潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载入潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A．电池中的向电极移动        B．该电池电极发生了还原反应C．电极反应式为  D．电子从电极经溶液流向电极16．由U形管、质量为的铁棒、质量为的碳棒和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（    ）A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B．闭合K，铁棒上有紫红色固体析出C．闭合K，当电路中有个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为二、综合题（共4题）17．国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。（2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。①一定条件下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍数。（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S＋O2=H2O2＋S↓。①装置中H＋向_______池迁移。②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。（4）废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的电离常数：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。18．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速度快、容易过滤的特点，主要应用于水的净化处理。以电镀污泥（主要成分为Cr2O3、NiO和Fe2O3等）为原料制备黄钠铁矾的工艺流程如图所示：
已知：酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，黄钠铁矾在PH为1.5时完全沉降。回答下列问题：（1）写出焙烧时Cr2O3被氧化的化学方程式____________________________。（2）“浸渣”的主要成分是________________。（3）在实验室进行操作Ⅰ时需要的玻璃仪器有_________________。（4）NiSO4可制成镍氢电池，某种镍氢电池的电解质为7 mol/L的KOH溶液，该电池的充电总反应式为：M + Ni(OH)2 = MH + NiOOH ，其中MH为金属储氢材料。该电池放电时的正极的电极反应式为________________。（5）为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850克样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A 。②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定（反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）,消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。③另取25.00 mL溶液A，加足量和BaCl2 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165克，则黄钠铁矾的化学式是__________。19．A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,质子数之和为40。B、C同周期， A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)20．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为             ．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是               负极电极反应式为                  ．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH        7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：                 该溶液中所有离子浓度大小顺序为                     ．（4）试写出实验室制取C的化学方程式                       ．
参考答案1．D2．A3．B4．D5．B6．D7．A8．B9．A10．C11．A12．B13．D14．B15．C16．C17．2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝2(E1－E2)kJ·mol－1 或2H2(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2(E2－E1)kJ·mol－1或H2(g)＋NO(g)=N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1或H2(g)＋NO(g)=N2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－(E2－E1)kJ·mol－1        ＜    小于    甲    H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋    5.2    18．2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2↑    NiO、Fe2O3    玻璃棒、烧杯、漏斗    NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-    NaFe3(SO4)2(OH)6    19．第二周期第VA族        Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O    20．（1）第二周期VA族；（2）氧气；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）小于；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑