2022年中考化学第一轮系统复习第八讲常见的酸和碱课时1常见的酸课件PPT

这是一份2022年中考化学第一轮系统复习第八讲常见的酸和碱课时1常见的酸课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了氢离子，H2CO3，HCl，H2SO4，刺激性，浓硫酸的特性，干燥剂，FeCl2＋H2↑，MgSO4＋H2↑，固体溶解有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
1. 酸的概念：溶于水后解离出的阳离子全部是_______的化合物。如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(_______)等。
2. 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途[烟台：2021.22(1)，淄博：2019.13C，东营：2018.16(1)，济宁2考]
涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
4. 浓硫酸的稀释(详见第一讲考点特训营)5. 酸的化学性质(1)酸的通性(酸五条)
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
2FeCl3＋3H2O
红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
Na2SO4＋2H2O
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
【特别提醒】铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成＋2价的亚铁盐溶液；氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成＋3价的铁盐溶液。
酸溶液中的阳离子都是H＋
(2)酸的特性不同酸具有特性的原因是：_____________。①稀盐酸的特性：稀盐酸与硝酸银反应(检验Cl－)化学方程式：______________________________；现象：_______________；②稀硫酸的特性：稀硫酸与氯化钡反应(检验 )化学方程式：_______________________________；现象：_______________。
HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl　
注：判断下列有关说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸(　　)(2)能与酸反应生成盐和水的不一定是碱(　　)(3)浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性(　　)(4)稀释浓硫酸时，应将水加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(　　)
HCl、H2SO4的相关性质(1)写出下列物质的化学式：甲________　乙_______(2)写出下列序号对应的化学方程式：①__________________________ __________________________
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
②___________________________ ________________________________(任写两个)③______________________________________ ______________________________________
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑
④______________________________ __________________________________⑥______________________________
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3
1. (2020枣庄17题2分)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是(　　)A. 浓盐酸 B. 浓硫酸C. 烧碱 D. 纯碱
2. (2019淄博改编)以下化学实验现象的描述正确的是(　　)A. 向水垢中加入醋酸，未观察到明显现象B. 生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色C. 打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾D. 向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红色
3. (2019泰安5题1分)下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　)
4. (2018淄博7题2分)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示，下列有关现象和结论不正确的是(　　)A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
5. (2021泰安12题1分)将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是(　　)A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
6. (2018青岛13题1分)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(　　)A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
7. (2019莱芜19题2分)某同学在做铝与酸反应的实验中发现了一个怪现象并记录于下表中。为了探究影响反应速率的因素及两者反应差异的原因，该同学作出了以下假设，你认为假设不合理的是(　　)
A. 与盐酸反应开始产生气泡速率慢的原因：铝片表面有氧化膜B. 与盐酸反应产生气泡速率越来越快的原因：反应放热，溶液温度升高C. 两者反应差异的原因：盐酸中有H＋，稀硫酸中没有H＋D. 两者反应差异的原因：Cl－对反应有促进作用， 对反应有阻碍作用
8. (2017临沂24题2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用___(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于______不同，它们的性质不完全相同。
9. (2017淄博19题3分)小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条，然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。(1)该实验的目的是____________________，写出一个有气体产生的反应的化学方程式__________________________。(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式____________________________________。
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O
(3)将稀硫酸滴加到氯化钡溶液中，观察到的现象是_____________，该反应的化学方程式为_______________________________。(4)若观察到溶液变为红色，则是将稀硫酸滴加到上图中的____________。(5)若将镁条替换为铜片，_____(填“能”或“不能”)发生反应，原因是_______________________________。
H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl
铜在 金属活动性顺序中排在氢之后
10. (2021潍坊23题10分)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是_________。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的_____(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的____(填“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－=== H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为___________________。
Ag＋＋Cl－=== AgCl↓