2022年中考化学第一轮系统复习---第八讲常见的酸和碱（第3课时溶液的酸碱性与中和反应）课件PPT

这是一份2022年中考化学第一轮系统复习---第八讲常见的酸和碱（第3课时溶液的酸碱性与中和反应）课件PPT，共38页。PPT课件主要包含了熟石灰，溶液变红，氢离子，氢氧根离子，水分子，酸和碱恰好完全反应，酸加入碱中，碱加入酸中，NaCl，HCl等内容，欢迎下载使用。
1．酸碱指示剂与溶液酸碱性
溶液的酸碱性及pH(烟台：2017.14，济宁：2020.3D)
2.pH与溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性强弱与pH的关系pH7，溶液显____性，pH越____，溶液碱性越强。(2)溶液pH的测定(详见第一讲考点特训营)
3．物质的酸碱性对生命活动的意义(1)对人类生命活动的意义：测定人体体液的pH，了解人体健康状况。(2)对农作物生长的意义：测定土壤的酸碱性，为作物生长提供适宜的土壤环境。(3)对空气质量的意义：测定雨水的pH(pH＜____的降水为酸雨)，了解空气污染状况。(4)日常生活中：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；洗发时先用弱碱性的洗发液再用弱酸性的护发素。
酸碱中和反应及其应用(烟台3考，淄博、济宁各2考，东营2020.11C)
1.概念：___与___作用生成盐和___的反应。2.表达式：酸＋碱→盐＋水。3.实质：H＋和OH－结合生成H2O，即H＋＋OH－=== H2O。4.酸碱中和反应(详见实验突破栏目)
5．中和反应的应用(1)应用于医药卫生：如用胃舒平(主要成分是氢氧化铝)中和过多胃酸，反应的化学方程式为______________________________。(2)改变土壤的酸碱性：如用_______改良酸性土壤。(3)处理工业废水：如用_______处理硫酸厂污水，反应的化学方程式________________________________。(4)调节溶液的酸碱性：如科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
注：判断下列有关说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液(　　)(2)酸的溶液呈酸性，则呈酸性的溶液一定是酸溶液(　　)(3)中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应(　　)(4)向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，测溶液最终pH