2022年中考九年级化学一轮复习专题训练++第七讲　溶液（第2课时）+

这是一份2022年中考九年级化学一轮复习专题训练++第七讲　溶液（第2课时）+，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
第七讲　溶　液课时2　物质的溶解性 一、选择题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(    )A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液3. (2021成都)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是(　　)                 图1                              图2A. 加入KNO3的质量为41.6 gB. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g4. (2021山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A. ①中溶液的溶质质量分数为16%B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 gD. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液5. (2021盐城)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如下图所示。现有40 g NaCl、40 g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100 g 50 ℃蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示。下列推断正确的是(　　)     A. 甲中加入的固体是NaClB. 乙中溶液的质量是140 gC. 50 ℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D. 分别将甲、乙中的溶液降温至10 ℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数6. (2021绥化)A、 B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A. A的溶解度大于B的溶解度B. 将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C. 40 ℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D. 20 ℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40 ℃，所得溶液中溶剂的质量相等7. (2021宜昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是   (　　)A. t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等  B. t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等  C. 将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析出的固体中可能只有乙  D. 将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2  ℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等8. (2021杭州)已知：(1)20 ℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20 ℃时几种物质的溶解度如下：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6下列说法正确的是(　　)A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大9. (2021宜宾)下图表示60 g某固体物质在100 g水中的溶解情况。下列说法正确的是(　　)A. 该物质的溶解度随温度升高而减小B. Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液C. 50℃时，该物质的溶解度为60 gD. Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大二、填空与简答10. (2021重庆A卷)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。温度/℃溶解度/g物质　　　　010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。(1)10 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“<”或“＝” )Na2CO3的溶解度。(2)20 ℃时，将 129 g NaOH固体加入 100 g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10 g固体。①t1时刻为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②t2时刻溶液的温度为________℃。(3)40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是______(填序号)。A. Na2CO3溶液    B. KNO3溶液   C. NaOH溶液11. 一题多设问  (2021长沙)从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度_____________(填“相等”或“不相等”)。(2)两种物质中，________________的溶解度受温度的影响较大。(3)要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________________(写一种即可)。拓展设问(4)t1 ℃时，将50 g甲物质加入50 g水中，形成溶液的质量为________g。(5)t2 ℃等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙，所得溶液的溶质质量关系为________。12. (2021陕西)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至________时，溶液质量变为224 g。(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入________g NaNO3固体。13. (2021荆州)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)60 ℃时，氯化铵的溶解度是________g。(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_______________________________________。(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。(4)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g 分别蒸发掉10 g水，然后降温至 t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是________(填标号)。A. 甲和乙都是饱和溶液B. 溶剂的质量：甲<乙C. 溶液的质量：甲>乙D. 溶质的质量分数：甲＝乙14. [传统文化](2021福建)下图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为________。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15% )，用于煎炼海盐。①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是________________。③将“上等卤水”在100 ℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150 g溶液中含水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65  g及其他成分2.55 g。将150 g此溶液降温至20 ℃，有_______gNaCl 析出(溶解度见下表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_________________。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.015. (2021襄阳)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.1 54.0请分析后回答下列问题：(1)代表KCl溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。(2)t2的范围为________(填字母)。A. 50～60      B. 60～70C. 70～80      D. 80～90(3)将t3 ℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是________(填字母)。A. 始终不变     B. 先增大后减小C. 先减小后增大   D. 先不变后减小E. 先不变后增大16. (2021郴州)T ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：(1)该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是______________。(2)乙溶液在B点属于________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是______________________。(4)该温度下，甲的溶解度为________。(5)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________________________ 答案1.A  2.D  3. A  4. B  5. D　6. B　7. D  8. B　9. B10. (1)>　(2)①饱和　②30　(3)A　11. (1)相等　(2)甲　(3)增加溶质乙、降低温度或蒸发溶剂水　(4)70　(5)大于　甲＝乙12. (1)187.6  9:10   (2)60℃  (3)13　13. (1)55.2　(2)碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和结晶析出　(3)降温结晶　(4)ABD14. (1)蒸发结晶　(2)①150　②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　③3.8　没有　20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态15. (1)甲　(2)D　(3)D16. (1)丙＞乙＞甲　(2)饱和　(3)增加溶质甲或蒸发溶剂　(4)25 g　(5)降温结晶