2022年中考一轮复习酸碱盐综合提优练习

这是一份2022年中考一轮复习酸碱盐综合提优练习，共10页。试卷主要包含了推理是化学学习中常用的思维方法，将A等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级化学第二学期第一轮复习酸碱盐综合提优练习
1、下列属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．CaHPO4 C．K2CO3 D．KH2PO4
2、下列气体均能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．H2、O2 B．O2、SO2 C．SO2、CO2 D．CO、CO2
3、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
4、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色，所以该溶液一定是碱的水溶液
D．酸和碱会发生中和反应，所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗
5、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（　　）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．一定显无色 D．可能显蓝色
6、小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
7、将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
20
50
80
30
反应后质量(g)
0
100
20
x
A．反应后D的质量x为50 g B．参加反应的A、C的质量比为1∶4
C．若B、D的相对分子质量之比为5∶6，则其化学计量数之比为2∶1
D．该反应一定为复分解反应
8、为达到以下实验目的，所设计的实验方案不合理的是
A．分离出含有少量NaCl的KNO3，高温下配制KNO3饱和溶液，趁热过滤
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4，滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
C．鉴别某种溶液是FeCl3溶液，取样，观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
D．鉴别NaCl、Na2CO3两种溶液，取样，分别滴加酚酞溶液
9、下列各组物质的溶液,只需组内物质相互反应,就能区别的是
A．Cu(NO3)2   Na2SO4     MgCl2     HCl B．FeCl3     HNO3     NaCl     NaOH
C．BaCl2   K2SO4   Na2CO3     KOH D．H2SO4   KCl     BaCl2     CuCl2
10、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
11、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A.Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B.碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤
C.NaCl溶液（Na₂SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤
D.CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
12、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（）

A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
13、某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
14、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ） A.氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水
15、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
16、中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为；该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器．其中正确的是
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥
17、下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
18、可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（　　）

18题 19题
A．这瓶溶液的pH值一定为7 B．这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体不可能是碱 D．这瓶溶液中不一定含有金属元素
19、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；反应的化学方程式是：________．
20、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为 　 　 ；
（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是 　 　（填化学式）；
（3）图乙中，说法错误的是 　 　（填字母）；
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D．一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，图像说明中和反应是 　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
21、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)甲同学的实验完成后,A试管中一定有剩余的物质是　　 　　。 
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是　 。 
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】 实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三:滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四:滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】 通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)不合理的是猜想三,理由是　 。 
【进行实验】 丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是　　　　　　　　　　　　　。 
【实验结论】 通过探究,小组同学得出了猜想一是正确的结论。

22、某学习小组的同学欲探究固体混合物A的组成，其中可能含有NaCl、NaOH、BaCO3、MgCl2四种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示:（设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题:
（1）气体B的化学式为________。
（2）沉淀E____________（选填 “能”或“不能”）溶于稀硝酸。
（3）写出步骤①中生成气体B的化学方程式:______。
（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质是________（写化学式）。
（5）在溶液C中，一定含有的酸根离子是________（写离子符号）。

23、图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。
（1）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是___________。
②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到___________（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。
③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是___________，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为___________。
④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少g？___________（根据化学方程式计算，写出计算过程）




24、我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐（如亚硝酸钠NaNO2）与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
【提出问题】泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。
⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填序号）。
A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后
⑷下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是 （填序号）。
A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。

25、化学兴趣小组的同学按图示装置（KI，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验 I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验II：打开KI，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验III：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH　
　7．（填“＜”“＞“或“＝”）
（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有　 　，根据实验I和II　 　（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（3）实验III，B中反应的化学方程式是　 　。
（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl2：猜想二：　 　。
①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）　 　。
26、按要求填空：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是______（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是______（填选项序号之一）。A．水B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
(2)已知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一、按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀H的化学式为______。
②在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：______。

27、农作物的健康生长需要摄取各种营养元素，其中以氮、磷、钾三种元素最为重要。某地区的主要农作物生长不良，某学习小组的同学对该地区的土壤成分作简单分析，进行如下实验：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。③将充分溶解后的混合液进行过滤，对滤液进行分析探究。
（1） 某同学取过滤后所得澄清的土壤浸出液大约5mL置于洁净的蒸发皿中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到蒸发皿底部有少许白色的固体残留，其原因是 _____ 。
（2）该小组同学发现，此土壤中氮、磷、钾元素的含量均低于农作物健康生长所需要的基本含量，需要适度补充。查阅资料得知当地主要农作物适宜生长的土壤酸碱度pH为5.5~8.0；下表为常见化肥水溶液（0.5%溶质质量分数、常温）的pH。
化肥名称
化学式
硝酸钾
KNO3
碳酸氢铵
NH4HCO3
尿素
CO（NH2）2
磷酸二氢钾
KH2PO4
磷酸铵
（NH4）3PO4
pH
7.0
7.8
7.5
5.5
11.2




为补充氮、磷、钾元素，经科学分析，当地适宜大量施用的化肥是 _____ （填序号）。
A 硝酸钾和碳酸氢铵 B 尿素和磷酸二氢钾 C 磷酸二氢钾和磷酸铵
（3）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种磷钾复合肥，能促进农作物的光合作用，调节生长周期，增强作物的抗旱、抗冻、抗涝、抗病菌能力，提高果实的口感，农业上常适量使用以提高产量和果实的品质。下图是磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度随温度的变化曲线。
根据溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，100g水最多可溶解磷酸二氢钾的质量为 _____ g；
②t2℃时，磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数 _____ （填“大于”、“小于”、“等于”之一）氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
③t3℃时，一小试管内盛有磷酸二氢钾的饱和溶液，试管底部还存有少许磷酸二氢钾固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的硝酸铵固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐增多，原因是 _____
28、应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
与镁条反应的溶液
NH4Cl溶液
NaCl溶液
Na2SO4溶液
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡很少
加热后，实验现象
气泡明显增多，可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多
①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。

29、空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应，图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:

(1)步骤①中可利用氮气和氧气的__________不同分离出氮气和氧气。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，碳酸氢铵具有的性质是____(填字母)。
A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少?带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气
【性质探究】兴趣小组的同学设计了如下的实验装置：

①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必进行的一步作是______，加热，E中的现象是_____。
②连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是____，B中发生反应的化学方程式是___。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。兴趣小组的同学称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量
149g
实验后D装置的质量
152.4g
③由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
④通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
⑤纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为______(小数点后面保留1位)。
⑥31.6克碳酸氢铵和_____克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。
30、阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？可以将生活垃圾分类，把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。其实，还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法：按1:3:10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1:200、1:300、1:400（环保酵素和水的体积比，下同）的酵素液，检测96 h后3种农药降解情况，结果如下图所示。





我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1:250、1:500、1:750、1:1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如右图所示。
绿水青山就是金山银山。保护环境，从自身做起。
（原文作者李方志、韦文芳等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）生活中制作环保酵素，过滤液体时，常采取的工具是______。
（2）长期施用化肥会造成的后果是______。
（3）红糖主要成分化学式为C12H22O11，其相对分子质量是______。
（4）四组实验中，对芥菜中残留农药降解作用最好的是______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B．施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C．环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好





31、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：1、Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
2、 Al(OH)3能溶于NaOH溶液 ，生成可溶于水的NaAlO2。


【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图1。
⑴ 铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C 、D 。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
⑵ 实验开始前关闭弹簧夹 （填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是 。
⑶ 一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 。
【实验二】另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图2。
⑷ 图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有 。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是 g，x＝ g。
⑸ 试确定铝碳酸镁的化学式为 。

32、已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。
（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列问题

①该溶液中溶质的化学式为_________
②计算溶液中氯化氢的质量分数。（写出计算过程）
③m1=_____ g；m2=____g．
33、将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）



34、颗粒纤细的Na2SO4常称为元明粉，元明粉与水按照一定的质量比混合，可以获得印染织物的促染剂。请计算：
（1）元明粉Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为______________________。
（2）配制100g溶质的质量分数为3.5%的Na2SO4溶液，需要在溶质的质量分数为35%的Na2SO4溶液中加入多少水____________？
（3）将一定质量某浓度的促染剂（Na2SO4溶液）逐滴加入200g氯化钡溶液中，恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，可得滤渣的质量为6.99g，滤液为293.01g，则该促染剂中溶质的质量分数是多少_____________？



35、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
次 数
一
二
三
四
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
15
10
5
5
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．