专题13金属及矿物-【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题（全国通用）

【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题

专题13  金属与矿物

一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.（2021北海）下列铁的性质中，属于化学性质的是（    ）

A. 银白色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀

【答案】D

2.（2021南通）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是（    ）

A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能

B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈

C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度

D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱

【答案】B

3.（2020重庆）空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（      ）

A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④

【答案】B

4.（2020宁夏）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（      ）

A. CaSiO3中硅元素显+4价

B. 高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO

D. 高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应

【答案】D

5.（2021丽水）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（   ）

A.蒸馏水    B.稀硫酸    C.硫酸钠溶液    D.氢氧化钠溶液

【答案】B

6.（2021广西玉林）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（    ）

A. 反应结束后，稀盐酸可能有剩余

B. 曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应

C. 比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积

D. a、b、c、d四点处的溶质成分相同

【答案】A

7.（2020年北京）下列不能与稀盐酸反应的金属是（    ）

A. Cu B. Zn C. Al D. Mg

【答案】A

8.（2020黑龙江牡丹江）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

A．Mg、Mn、Cu      B．Mn、Mg、Cu       C．Cu、Mg、Mn    D．Cu、Mn、Mg

【答案】A

9.（2021北海）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y

【答案】A

10.（2021广西玉林）某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（    ）

A. CuSO4溶液

B. 稀硫酸、CuSO4溶液

C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液

D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液

【答案】C

11．（2021温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）

【答案】D

12.(2021青海西宁)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（    ）

A. 甲、丙、乙      B. 乙、甲、丙       C. 丙、乙、甲        D. 甲、乙、丙

【答案】C

13.（2020黑龙江）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（    ）

A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D. 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

【答案】AD

14.(2021湖北天门)黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是（    ）

A. 酸溶的目的只是为了将Cu析出

B. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生

C. 滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质

D. 把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的

【答案】B

15.（2020黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（    ）

A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋   B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋

C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋        D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋

【答案】AB

16.（2020海南）某同学探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验: (1)取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z表面出现红色物质而 Y 却没有；(2)取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现 X表面产生气泡的速度明显比Z快。则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（  ）

A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y

【答案】A

17．（2021温州）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】C

18.（2021湖北荆门）工业上冶炼铁的反应原理为： ，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的基本反应类型为置换反应

B. CO体现出还原性

C. 冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分

D. 工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放

【答案】B

19.（2021湖南益阳）“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：。下列说法正确的是（    ）

A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁

B. 火法炼镍中无污染环境的气体产生

C. 含镍不锈钢属于一种铁合金

D. 火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了

【答案】C

二、非选择题（每空1分）

20.(2021贵州安顺)人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。

（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。

（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。

①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。

②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _____。

③若B中为水，一周后，观察到的现象是 _____。

（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。

①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。

②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因 _____。

（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性

丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。

【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。

【答案】（1） ① 混合物    ② 耐腐蚀，有金属光泽，硬度大   

（2）① 氧气不纯（合理即可）    ②     ③铁钉生锈   

（3） ①置换反应    ② t2之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快，t2之后，因为稀盐酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢   

（4）5：96

21.（2021四川巴中）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：

（1）滤渣中一定含有__________，可能含有____________（填化学式）。

（2）滤液中可能含有的溶质____________（填化学式）。

（3）用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______________________________________。

【答案】（1） ① Ag ② Fe （2）AgNO3 （3）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

22.（2021江苏淮安）金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：

（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其__________________的特性。

（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层__________________，使其耐腐蚀。

（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是______________________________。

（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入_______________（填化学式）溶液中即可直接验证。

【答案】（1）熔点低（2）致密的氧化铝薄膜（3）隔绝空气和水（4）CuSO4（合理即可）

23.（2021甘肃定西）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是__________________。

（2）写出反应②的化学方程式______________________________。

（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______________________________。

（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。

【答案】 (1)化合反应    (2)    (3)H2    (4)铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量） (5)潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） (6)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）

24.(2021荆门节选)请按要求填空：

我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。

①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。

②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验

a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象

b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。

c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。

实验a中无现象的原因是___________。实验b中的化学方程式为___________。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为___________色。

【答案】 ①. 大    ②. 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应    ③.     ④. 浅绿

25.（2021荆门)荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。

(1)景区限制使用塑料制品，塑料是___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。

(2)景区的山泉水多为硬水，生活中通过___________可降低其硬度。

(3)景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___________(填化学式)。

(4)景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。

①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为___________。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________(填编号)。

②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________(答一点)。

【答案】(1)合成    (2)煮沸    (3)CO    (4)    ① +1    ② D    ③    ④ 保护环境或减少二氧化碳的排放

26.（2021荆门）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为_____________________。

(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。

(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。

(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为_____________________。

【答案】(1)    (2)过滤    (3)复分解反应    (4) ①溶液由蓝色变无色(或颜色变浅)，镁条上有红色物质析出    ②

27.（2021广西玉林）2020年7月23日，长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场点火起飞，成功将天问一号火星探测器送入预定轨道，中国迈出了行星探测的第一步﹣﹣奔向火星。（1）长征五号运载火箭用到了钛合金材料，其显著特点是___________（填一点即可）。

（2）长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的___________分离得到。

（3）2021年5月22日，“祝融号”火星车开始火星表面的巡视探测，发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色。赤铁矿的主要成分是___________（填化学式）。

（4）“祝融号”上使用了我国自主研发的砷化镓（GaAs）太阳能电池，该电池将___________转化为电能。（CH3）3Ga和AsH3在700℃的条件下反应，可制得砷化镓并生成一种最简单的有机物，请写出该反应的化学方程式___________。

【答案】（1）耐高温（合理即可）    （2）石油    （3）Fe2O3   

（4）① 太阳能    ②

28.（2020辽宁抚顺）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。

（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式________。

（3）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中含有的物质是________。

（4）下列保护金属资源的做法不正确的是_____（填字母序号）。

A任意开采矿物               B回收利用废旧金属

C铁制品存放在潮湿的环境中   D用塑料代替金属材料制造管道

【答案】(1)常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化(2) (3)铁和铜（或Fe和Cu）    (4)AC

29.（2020贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

①步骤II的操作是_____

②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用 m和n的代数式表示)。

【答案】 (1)光泽好、耐磨、硬度大    (2)(或 )    (3)过滤    (4)有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生    (5)    (6)CuO、Cu、Zn.    (7)

30.（2020天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。

（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。

（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是__________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。

【答案】(1)导电  (2)  (3)  (4)镁    (5)MgSO4

31.（2020贵州铜仁）请用化学知识回答下列问题。

（1）铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是_____。

（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有_____可制成电极。

（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____。

（4）金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。

①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂_____（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。

②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式_____（该反应与电解水类似）。

【答案】催化作用；导电性 ；   ；FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2） ；    

32.（2020北京）补全实验报告。

【答案】(1)CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）    (2)    (3)溶液由红色变为无色

33.（2020江西）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？

【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。

②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。

【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。

【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。

【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_____（填一种即可）。

【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填序号）图标的垃圾桶内。

【答案】    (1)大    (2)氢氧化钠溶液    (3)    (4)无法确定是否含有镁    (5)锌（合理即可）    (6)B

34.（2020重庆节选）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。

修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：

实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。

A 乙、丙都可以省去   B 乙、丙都不能省去   C 丙可以省去,乙不能省     D 乙可以省去,丙不能省

【答案】  ；有红色固体析出；铝 ；C

35.（2020河北）根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。

（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。

【答案】(1)集气瓶    (2)防止高锰酸钾粉末进入导管    (3)连续均匀气泡冒出    (4)延展    (5)在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来

36.（2020宁夏）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。

【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：

方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；     方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；

方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是___________________。

【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。

【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：

（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：___________________________________________________。

（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。

（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。

【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_______，溶液中离子数目增加的是___________________。

【答案】 (1)锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸    (2)有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色    (3)＞    (4)将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中    (5)＞    (6)    (7)Zn＞Cu＞Ag    (8)将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu    (9)一、二    (10)节约金属资源，减少污染    (11)Cu、Ag    (12)Zn2+

37.（2020安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

A 未擦干的铁锅    B 除油漆的栏杆    C 盛水的不锈钢水杯

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____。

【探究铁的腐蚀】

（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。

【拓展探究】

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____________________________________________________。

（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：________________________；改进实验方案证明你的分析：____________________________________________________________。

【答案】(1)A    (2)+3价    (3)40    (4)铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5    (5)温度    (6)温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快    (7)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀    (8)向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立

38.（2020黑龙江大庆）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：

（1）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是____________________。

（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜___的降雨称为酸雨。

（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法____________（答出一条即可）。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速度； ；5.6 ；表面刷漆、涂油或镀上其他金属等   

39.（2020黑龙江牡丹江）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。

（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_______________。

（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_________________________。

【答案】混合物 ； 隔绝氧气和水 ； MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2