2022年中考化学一轮复习专题训练---+第十讲金属（第3课时）

这是一份2022年中考化学一轮复习专题训练---+第十讲金属（第3课时），共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
第十讲　金　属课时2　金属的化学性质(二) 一、选择题1.下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是(    )A.Fe               B.Cu              C.Al              D.Zn2.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(    )A.Mn强于Cu      B.Al强于Mn      C.Mg强于Al      D.Mn强于Mg3.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )A.乙、甲、丙      B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙      D.丙、乙、甲4.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是(    )A.稀硫酸    B.硝酸银溶液    C.氯化铜溶液    D.氯化镁溶液5. (2021武汉)实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是(　　)A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子6. (2021遂宁)向AgNO3 和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是(　　)A. 向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B. P点对应的固体一定有Cu，可能有AgC. Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2D. 加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生7. (2021襄阳)将镁和银的混合物放入X g氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Y g滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是(　　)A. X一定大于YB. 滤液可能仍然呈蓝色C. 滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D. 滤液中最多含有三种溶质8. (2021温州)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(　　)9. (2021济宁模拟)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A. t1时，产生气体的质量：X>YB. t2时，消耗金属的质量：X>YC. t3时，消耗金属的质量：X＝YD. t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y10. (2021赤峰)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发现：插入X的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液的铜片表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序为(　　)A. X>Y>Cu    B. X>Cu>YC. Cu>X>Y    D. Y>Cu>X11. (2020丹东)下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是(　　)A. CuCl2    B. AgCl    C. ZnCl2    D. FeCl312. (2021威海)下列事实能用金属活动性解释的是(　　)①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A. ①②    B. ①②③C. ②④    D. ①②④二、填空与简答13. (2020黄石)合金在工农业生产中有广泛用途，XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解，YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)XY合金具有熔点________(填“高”或“低”)的性能，因而可以用于焊接金属。(2)金属活动性强弱：Y________Z(填“>”或“<”)。(3)下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是________。A. X、ZSO4溶液  B. X、YSO4溶液(4)t1 ℃时的溶解度：YSO4________ZSO4(填“>”“＝”或“<”)。(5)分别将t1 ℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2 ℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为YSO4________ZSO4(填“>”“＝”或“<”)。14. (2021云南)(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为________________________________________。③铁器时代大约在公元前________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施：________________________。④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________________________。(2)①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是________(填标号)。A. 金属活动性Zn>RB. 反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RC. 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2 g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。15.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为____________。(2)金属C是_________，操作a的名称是____________。(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式__________。16. (2021永州)某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论①将Cu丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应②将Fe丝插入盛有2 mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为___________________________________________③将Fe丝插入盛有2 mL CuSO4溶液的试管中Fe丝表面有________色物质覆盖结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu________(填“强”或“弱”)。Ⅱ.将上面①②③实验后的液体收集在一烧杯中， 对该烧杯中的废液进行分析。(1)甲同学观察到废液呈蓝色，认为废液中一定含有________(填化学式)。(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与________比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_____________(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。答案1.C  2.D  3.C  4.A  5. D　6. B　7. C　8. D　 9. D  10. D　11. C　 12. C　13. (1)低　(2)>　(3)B　(4)<　(5)<14. (1)①延展②Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu　③500　在铁器表面刷漆(或涂油)(答案合理即可)　④铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化　(2)①BC　②七(或7)15.(1)A＞B＞C  (2)Ag  蒸发结晶  (3)Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑16. Ⅰ.Fe＋H2SO4===  FeSO4＋H2↑　红　强Ⅱ.(1)CuSO4、FeSO4　(2)标准比色卡　(3)Fe、Cu