2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第十讲金属（第1课时）

这是一份2022年中考九年级化学一轮复习专题训练第十讲金属（第1课时），共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
第十讲　金　属课时1　金属材料、钢铁的锈蚀与防护 一、选择题1.下列有关金属的叙述，正确的是(    )A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性2.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(    )            A          B          C           D3.下列有关合金的说法错误的是(    )A.钢是一种化合物          B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金        D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低4.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的(    )A.甲和乙     B.甲和丁     C.乙和丁     D.丙和丁5.小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是(    )A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C.若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题6. [传统文化](2021嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是(　　)A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过复分解反应获得铜C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素7. (2021盐城)铜制品长期暴露在空气中表面易生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]。下列物质与铜制品生锈无关的是(　　)A. N2    B. O2    C. H2O    D. CO28. (2021湖州)工业炼铁的部分反应如下图所示，则(　　)A. X可以是木炭B. X与CO都具有氧化性C. ③反应后的尾气可直接排放D. Y中铁元素以游离态存在9. (2021河北)下列有关金属及合金的说法错误的是(　　)A. 金属在常温下大多数都是固体B. 铝合金的硬度比铝的小C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈D. 钢铁是使用最多的金属材料10. (2021德阳)金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是(　　)A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化11. (2021南京)常温下为紫红色固体的是(　　)A. 锌    B. 铁    C. 铜    D. 银12. (2021扬州)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的(　　)A. 导电性      B. 延展性C. 导热性      D. 抗腐蚀性13. [传统文化](2021潍坊)《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高14. [实验装置创新](2021宁夏改编)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用下图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是(　　)A. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D. 该实验所涉及的反应类型有分解反应和置换反应二、填空与简答15. (2021大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液]。(1)按上图连接装置A～E，在装入试剂前，先________________。　　　　　　　　　(2)写出装置B中反应的化学方程式：_________________________________________。(3)通入CO2一段时间后，先点燃________处酒精喷灯(填“A”或“D”)。(4)装置C中玻璃管的作用：_________________________________。(5)反应一段时间后，能证明CO与 Fe2O3反应的实验现象：__________________；_____________。写出装置D中反应的化学方程式：_______________________________。(6)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是________________。装置E、F的接口连接顺序：a连接________(填“b”或“c”)。16. (2021岳阳)几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。(1)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)可以通过铁钉和________(填化学式)溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。(3)生活中常用稀盐酸除铁锈(铁锈的主要成分： Fe2O3)，请写出相关的化学方程式：___________________。(4)废弃的铝制易拉罐属于________ ( 填字母)。A. 有害垃圾    B. 可回收物   C. 厨余垃圾    D. 其他垃圾17. [数字化实验](2021成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】1. 氯化钙固体可作干燥剂。2. 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。3. 常温常压下，氢气密度是d g/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。图1试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈表1(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的____________发生化学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________________。写出除铁锈的化学方程式：__________________。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了图2装置，检查装置气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。图2图3　图4(4)据图3，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是____________________。(5)据图4，对比AB段和BC段说明________________________，分析t3时刻压强突然变大的原因是________________________。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得m g固体，连接图5装置，检查装置气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。图5(6)  完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为V mL，则该固体中铁锈的质量分数表达式为_____________________________。(7)该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是________________，解决方法是________________。【反思与评价】(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是________________。答案1.A  2.D  3.A  4.B  5.A  6. A　7. A　8. A  9. B　10. A　11. C　12. B  13. C　14. D　15. (1)检查装置气密性　(2)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O　(3)A　(4)平衡气压，防止倒吸　(5)D处红棕色固体变黑色　E处澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　(6)吸收尾气中的CO气体，防止其污染空气　c16. (1)混合物　(2)CuSO4(或CuCl2等)　(3)Fe2O3＋6HCl===  2FeCl3＋3H2O　(4)B17. (1)氧气和水蒸气　(2)氯化钠　(3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀　Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O　(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量　(5)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，加氯化钠溶液后，铁锈蚀加快　铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，与铁粉发生反应产生较多氢气　(6)×100%　(7)氢气未干燥，含有水蒸气　在乙、丙装置间加一个干燥装置　(8)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率