2022年安徽省合肥市九年级化学第二轮复习---碱的化学性质探究

这是一份2022年安徽省合肥市九年级化学第二轮复习---碱的化学性质探究，共15页。
2022年合肥市九年级化学第二轮复习《碱的化学性质探究》
1、某化学兴趣小组设计实验，探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
__________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
（1）请在上表中填写实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）某同学认为实验2的结论不正确，随后他进行了如下实验：取少量实验2结束后试管内的液体于另一试管中，滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到__________，证明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）实验2反应结束后试管内溶液中的溶质是什么，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na2SO4；猜想二：__________(填化学式)
请你设计实验，验证猜想二正确并完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量实验2结束后试管内的液体，加入_____
______
猜想二正确
2、严把入河排污口的闸门，成为保护河流行动的重要一环。某校化学兴趣小组的同学们对汾河沿岸的某化工厂排出的废水的成分产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性探究之旅。
【信息检索】
①该化工厂排放的工业废水可能含Mg2+、Cu2+、C1-、OH-、
②Mg(OH)2是不溶于水的白色固体。
③MgSO4和MgCl2的水溶液均显酸性。
④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
活动一：探究废水的成分
【提出问题】该化工厂排放的工业废水中含有哪些离子？
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废水于试管中，观察
废水是无色、透明、澄清的液体
________
步骤2：向步骤1的试管中滴加NaOH溶液
________
废水中含有Mg2+，不含OH-
步骤3：另取少量废水于试管中，加入足量的硝酸钡溶液和过量稀硝酸
有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
废水中含有
步骤4：取步骤3反应后的上层清液于试管中，向其中滴加少量_________
有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
废水中含有C1-
【交流研讨】
（1）通过以上探究，小组成员经过分析，认为废水中一定含有的溶质是_________。
（2）写出步骤2中发生反应的化学方程式：_________(写一个)。
（3）有同学说：“该工厂的废水无污染，可以直接排放。”其他同学对此产生了质疑，现由是_____。
【归纳与总结】工业上应加强对企业的监管，工厂废水一定要处理达标后再排放。
活动二：工厂废水的处理
【查阅资料】化工厂排放的废水往往呈酸性或者碱性，需要调节至中性后再排放。
【能力发展】请你联系所学酸碱知识填写下表。
序号
废水的酸碱性
检验溶液酸碱性的方法或试剂
废水处理方法
①
酸性废水
a.用pH试纸测定；
b.用紫色石蕊溶液测定；
c.活泼金属(如铁粉)
向废水中加入适量___处理
②
碱性废水
a.用pH试纸测定；
b.用酸碱指示剂测定；
c.还可以选择阳离子为_______的盐溶液和湿润的红色石蕊试纸
向废水中加入适量酸性溶液处理
3、小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应。
【制取步骤】
①量取一份50mL的NaOH溶液；②向其中通入一定量的CO2气体；③小心煮沸②溶液1-2分钟；
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________________。为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液
__________
溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份
取其中一份加入足量的_________
无气泡产生
制得的溶液中不含_______
取另一份加入_____
溶液变红
制得的溶液中含NaOH
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验，小明同学认为不可行，小明同学的理由是：____________。
4、某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
（1）对金属钙的化学性质进行探究
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式______。
【交流与反思】根据钙与水的反应现象，可知该反应是______（填放热或吸热）反应，反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是______。
（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究
【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）：

【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g
【分析与结论】该包干燥剂的成分有______（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为______g。
【反思与拓展】
①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是______。
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是______。
5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4                              
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH        
猜想四：_____。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是______，理由是___。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__。
（2）丁组同学为了继续验证剩余的猜想，取烧杯中的少量溶液于试管中，加入锌粒后，观察到_______，证明猜想二成立。
【实验反思】
下列药品也可以代替锌粒达到实验探究的目的的是_______。
A．Fe2O3                      B．CO2                C．Na2CO3             D．Cu
6、某兴趣小组对蛋壳中碳酸钙含量进行探究。
【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验的影响忽略不计。
【进行实验】
实验一：如何选择药品
将蛋壳洗净、干燥、并捣碎后放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。

（1）图①锥形瓶中反应的化学方程式为______。
（2）检验图①装置气密性的方法是______。
（3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是水蒸气含量增加；二是______。
实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量

（4）图③装置中连通管的作用是：______，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为______mL。
实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量

（6）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是______。
（7）D装置的作用是______；若无B装置，测定的碳酸钙含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【数据处理】
（8）图④中，通过称量反应前后装置______（填字母序号）的质量可达到实验三的目的。
7、糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠白色固体。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_____________性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】   取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）在（1）实验的基础上，如何证明产物中还有二氧化碳生成？____________请简述实验方案。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】 ①可能是碳酸钠；②可能是氢氧化钠。
【设计实验】
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式：__________________。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案。
实验操作
实验现象
结论
____________
____________
假设①成立，
假设②不成立
【实验结论】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_________。
8、碱具有相似的化学性质，某化学兴趣小组绘制的知识网络图如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一中能够观察到的明显现象是_________；
（2）实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与________反应；
（3）实验三中发生中和反应的化学方程式为_________；
（4）实验四中有白色沉淀产生，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液的成分产生了兴趣，经过分析，滤液中一定含有氢氧化钠，因此滤液一定显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。
滤液中的溶质除了氢氧化钠外还有什么呢？同学们对滤液的成分进行了猜想和实验探究。
【提出猜想】猜想一：溶质为NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和_________；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2；
【实验探究】同学们进行如下实验验证猜想：
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
_________
【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为___。
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
9、某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生(注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小)
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2 猜想二：只有H2 猜想三：____________。
【查阅资料】(I)SO2可以使品红溶液褪色，(Ⅱ)SO2可以和碱性溶液反应。
【实验探究】用如图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。

【方案设计】
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处_________，E装置处黑色粉末变红色，试管壁上有水珠
猜想三成立
③结束实验
/
/
【讨论交流】
（1）进行实验前，先要检查装置的___________。
（2）在步骤①中，通入N2的目的是：___________。
（3）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
______
______
CuO未完全反应
（4）装置C内发生反应的化学方程式：___________。
10、Ba(OH)2溶液中含有H2O、Ba2+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究Ba(OH)2溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】Ba(OH)2溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：Ba(OH)2溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：Ba(OH)2溶液中的Ba2+使无色酚酞试液变红。
猜想3：Ba(OH)2溶液中的___________（填化学符号）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量BaCl2溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
___________
猜想2不成立
③___________，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
___________
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是___________。
【拓展】向KOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是___________。
11、小丽家里的下水道被毛发、食物残渣等杂物堵塞了，她爸爸买了一瓶管道通回来，经过短时间的浸泡使用，堵塞的下水道很快就疏通了。管道通是怎样使堵塞的下水道重新疏通呢？小丽产生了强烈的好奇，决定与化学兴趣小组的同学对管道通的成分及性质进行研究。

【查阅资料】
1）、管道疏通剂的说明书，疏通剂的主要成分是NaOH固体与Al粉
2）、NaOH溶液会与Al发生反应生成NaAlO2
【实验模拟】
在实验室里，小丽取出了一些NaOH固体和Al粉混合后，放入盛有水的试管中，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，且试管壁发烫。对于壁发烫的原因，学习小组的同学认为可能是______的原因，也可能是______的原因。
【猜想与假设】
产生的气泡可能是什么气体？同学们纷纷提出了自己的猜想：
1）、小李认为该气体是氧气；小张认为是氢气。
2）、你认为该气体可能是______。
【验证假设】
1）、小丽设计了如图所示装置进行实验。

该气体的收集方法叫______。
2）、小李拿一根带火星的小木条伸到集满气体的B试管中，观察到小木条______，
证明他的假设不正确。而现在发现B试管中的气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰，该实验现象证明了小张的猜想是正确的。经实验确定A试管中反应后只有NaAlO2一种溶质，写出A试管中反应的化学方程式：______。
【原理分析】
对于Al为什么能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的原因，大家进一步提出自己的猜想。
小李认为，Al的金属活动性排在H之前，所以置换出NaOH中的“H”。但他的观点遭到大家的反对，因为______。
小丽猜想是Al的性质比较特殊的原因，经过网络查找，大家终于弄明白了疏通反应的原理，进一步丰富了自己的化学知识。
【交流反思】
根据上述实验及NaOH的性质，请你提出一条保管或安全使用管道疏通剂的建议：______。
【定量分析】

小王在瓶子上发现了这瓶管道疏通剂的标签，于是他们开始了定量研究，他们向烧杯中加入206g水，再加入本品200g。当铝粉全部反应后，求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数______。
12、学习化学开启了我们认识物质之旅，某同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
向20mL水中加入一定量的氢氧化钠固体，固体全部溶解，溶液温度____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是____，说明溶液显_____性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式______。
（3）C试管中无明显现象。
【提出问题】怎样证明C试管中发生了反应
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证___________。
为了证明C中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了加下实验，请完成下列实验报告单。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中。向其中加入________
_____
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
探究三：氢氧化钠的应用
（4）实验室中的应用：实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是__________(填字母)。
a、二氧化碳          b、水蒸气            c、氯化氢             d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的__________不同。
（5）工业中的应用：氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是______吨？(列式计算)
13、化学兴趣小组对二氧化碳的相关性质进行了如下探究。
（1）制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。

①实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_______（填字母）。
②若用C装置干燥二氧化碳，则气体从_______（填字母）导管口通入。
③若用D装置收集二氧化碳，检验其是否收集满的方法是_________。
（2）CO2与NaOH反应再探究。
【实验探究】
实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。
实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2（已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低）。

【实验分析】
①CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。
②实验二中0～t1s内曲线上升的原因是________。
【总结反思】
③可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。
④实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时_______的相关资料。
⑤只看实验二中t1s后曲线（先下降后上升），_____（选填“能”、“不能”）从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。
14、某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】1）．碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
2）．熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
3）．BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和______。
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作
实验现象
结     论
（1）取部分该样品于试管中，加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO和______。
（2）继续加足量水，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
（3）从步骤（2）的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀

（4）将步骤（3）所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色

【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤（2）的结论不准确，原因是______（用化学方程式表示）。
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是______；实验探究步骤（4）所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______。
【表达与交流】请写出氢氧化钠变质反应的化学方程式______。
15、某化学兴趣小组进行以下实验，探究“CO2与NaOH的化学反应”。
【实验1】配制NaOH溶液与CO2制备
(1)用NaOH固体配制20g20%NaOH 溶液，无需用到的玻璃仪器有_________(填标号)。
A．胶头滴管     B．酒精灯     C．量筒     D．烧杯     E.玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。

(2)实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面____(填“左高右低”或“左低右高”)。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
(3)上述结论的证据不充足，理由是__________。
【实验3】乙同学用排水法和排空气法各收集一锥形瓶(100mL)CO2.如图将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，并利用压强传感器数据采集器和计算机等数字化实验设备，得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。
(4)请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因__________。
(5)该实验说明___________ 收集到CO2的含量较高(填“排水法”或“排空气法”)。
(6)反应进行到 150s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分为___________(填化学式)，在该溶液中滴加足量的稀硫酸，产生气泡，该现象对应的化学方程式为__________。
16、青竹湖化学兴趣小组同学设计了下图所示实验装置并做了如下实验：

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显__________________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_________（填化学式）和水。
（3）风哨振动鸣叫说明上述实验步骤①后B、D装置内气压_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）C装置内气压。
（4）B、D中溶液都变为无色后，将B、D装置内的溶液倒入同一个烧杯，该兴趣小组对该烧杯溶液所含溶质组成产生了探究兴趣。小青同学认为烧杯中溶质组成存在以下五种猜想：
猜想I：只有硫酸钠                                 
猜想II：硫酸钠和稀硫酸                                   
猜想III：硫酸钠和氢氧化钠
猜想IV：硫酸钠和碳酸钠               
猜想V：硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
小竹同学指出上述五种猜想只有猜想I和猜想II可能成立，理由是_____________。
（5）小竹为探究上述烧杯溶液所含溶质组成，设计了如下实验：
操作
现象
结论
从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液
___________________
猜想II成立
（6）小湖同学提出小竹同学设计的实验不严谨，不能证明猜想II成立，理由是______________。
（7）要证明猜想I成立，可以选择_____________（从下列选项选填字母）加入上述烧杯中来证明。
A．镁条       B．紫色石蕊溶液       C．碳酸钠溶液       D．氢氧化铜       E. 氢氧化钡溶液       F. 硝酸钡溶液
17、FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
（1）探究一FeCO3的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是___________（填序号）。
a、将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b、将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：___________
【定性探究】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
猜想___________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
___________
猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

①装置C中足量NaOH溶液的作用是___________（用化学方程式表示），若向上述反应后的C溶液中加入氯化钡溶液，现象是___________。
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是___________。
③实验结束后，测得装置C增重0.44g，计算固体中FeCO3的质量分数___________。（计算过程写答题卡上）
【实验反思】上述实验过程中，如果去掉装置D，会使实验结果偏___________（填“大”或“小”）。





参考答案
  1、答案：产生蓝色沉淀     无明显现象     2NOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     Na2SO4、H2SO4     ①紫色石蕊溶液/②镁或锌等活泼金属/③碳酸钠或碳酸钙或碳酸氢钠/④氧化铁或氧化铜（选填其中一种就行）     ①溶液变为红色/②有气泡产生/③有气泡产生/④固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色或溶液由无色变为蓝色(选填其中一种就行，必须与第五个空相对应填）
2、答案：废水中不含Cu2+     有白色沉淀产生     硝酸银溶液或溶液  
或硫酸镁和氯化镁     或     该工厂废水因含而显酸性，会污染环境，不能直接排放     熟石灰或  Ca(OH)2    铵根离子
3、答案：氢氧化钠或碳酸氢钠()     产生白色沉淀     稀盐酸     碳酸氢钠
     酚酞试液     氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，影响对氢氧化钠的检验。
4、答案：     放热     氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大     、、     3.7     使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收     氧化钙
5、答案：2NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O     有Na2SO4和NaOH     猜想三     硫酸和氢氧化钠不能共存    
氢氧化钠或NaOH     有气泡产生     AC
6、答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     连接装置，打开开关，将注射器活塞向外拉动；若松开后活塞恢复到原处，证明装置气密性良好，反之气密性不好（或其它合理答案）     盐酸挥发出氯化氢气体     平衡气压     偏小     V3-V1-V2     排出装置中残留的二氧化碳    
避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中     偏大     C
7、答案：  碱     迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成       Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
 取少量固体产物于试管中，加入适量的稀盐酸（或加入适量的氯化钙溶液）     有气泡产生（或有白色沉淀生成）    
8、答案：溶液由无色变为红色     非金属氧化物          碱性     Na2CO3     无明显现象     稀硫酸
9、答案：含有SO2和H2     品红溶液褪色     气密性     排出装置中的空气     取适量固体放入试管，然后滴入过量盐酸     溶液由无色变为蓝色    
10、答案：OH-     试管内溶液不变色     用试管取少量氢氧化钡溶液     猜想3成立     酚酞试液本身含有水分子     溶液变为红色
11、答案：反应放热     氢氧化钠溶于水放热     氢气和氧气的混合气体或者水蒸气     排水法     不复燃          氢氧化钠属于碱，活泼金属置换酸中的氢     密封，防潮     16.5%
12、答案：升高     溶液由无色变为红色     碱          是否有新物质生成     足量稀盐酸     有气泡产生     a、c##c、a     溶解性     解：设可以处理的废水质量是x

答：可以处理的废水质量是50t。
13、答案：B     a     将燃着的木条放在d导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满          二氧化碳和氢氧化钠反应生成水导致的相对湿度增大的幅度大于反应放热导致的相对湿度减小的幅度     二氧化碳的溶解度     不能
14、答案：碳酸钠或Na2CO3     NaOH或氢氧化钠
    Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH
     碳酸钠氢氧化钙或、Na2CO3 Ca(OH)2    
氢氧化钠、氯化钠、氯化钡或NaOH 、NaCl、BaCl2     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15、答案：B     左高右低     二氧化碳溶于水也能使U型管中的液面左高右低    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     排法         
16、答案：(1)碱
(2)Na2CO3
(3)小于
(4)烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液 /NaOH和Na2CO3溶液呈碱性
(5)产生白色沉淀
(6)Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法区分猜想I和猜想II
(7)ABCDE
17、答案：c     Fe(OH)3     3     出现血红色絮状物    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     产生白色沉淀     使反应生成的二氧化碳被C装置完全吸收     C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为0.44g
解：设固体中碳酸亚铁的质量分数为x


x=11.6%
答：固体中碳酸亚铁的质量分数为11.6%     大