2022年安徽省安庆市中考化学第二轮复习---金属的化学性质探究

这是一份2022年安徽省安庆市中考化学第二轮复习---金属的化学性质探究，共6页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。
2022年安庆市中考化学第二轮复习《金属的化学性质探究》附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； S-32；Fe-56一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、下列有关金属和合金的说法正确的是（    ）A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼B．铜是目前世界年产量最高的金属C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性D．合金材料中只含有金属，不含非金属2、对下列事实的解释中正确的是（    ）A．铁丝在氧气中能燃烧—氧气具有可燃性B．原子呈电中性—质子、中子和电子都不带电C．真金不怕火炼—金的熔点很高D．煤制成蜂窝状可提高利用率—增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分3、金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列关于金属的说法正确的是（    ）A．铁在潮湿的空气中不易生锈 B．铜锌合金的硬度比纯铜的硬度小C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差4、观察实验现象是学习化学的第一步。下列有关黄铜片(铜锌合金)的实验现象描述错误的是（    ）A．在空气中灼烧黄铜片后，观察到黄铜片表面变黑B．将黄铜片放入稀盐酸中，完全反应后有残渣剩余C．将黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片表面留下划痕D．将黄铜片放入硝酸银溶液中，黄铜片表面有银白色物质附着5、2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝的的相关信息，下列说法中正确的是（    ）A．铝的相对原子质量为26.98gB．铝元素为地壳中含量最高的金属元素C．化学反应中铝失去最外层电子，形成Al+3离子D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼6、考古人员在三星堆遗址中发现了金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（    ）A．金的元素符号为AU B．金容易被锈蚀C．金单质由金原子构成 D．金属于非金属元素7、现X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Y表面有银白色固体析出，Z无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（    ）A．X>Z>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X8、如下图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（    ）选项ABCDX水稀硫酸稀盐酸水Y氢氧化钠固体碳酸钠镁硝酸铵A．A B．B C．C D．D9、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（    ）A．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用10、为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（    ）A．Zn、Cu、FeCl2溶液 B．ZnCl2溶液、Fe、CuC12溶液C．Zn、Fe、CuCl2溶液、稀盐酸 D．ZnCl2溶液、Fe、Cu11、金属X、Y、Z可以发生：①，②，③。下列说法正确的是（    ）A．活动性顺序：X>Z>Y B．在以上化合物中X、Y、Z均显+2价C．X不可以是Fe D．X、Y、Z可以分别是Zn、Cu、Ag12、某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中正确的是（    ）A．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含CuB．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe(NO3)2D．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下面科普短文。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下:编号和名称Cu2Cl(OH)3Cu2OCu2(OH)2CO3SnO2其他198%2%00025%95%000329%34%12%025%461%04%9%26%上述成分中，后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3，并不都含有Cu2(OH)2CO3，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。依据文章内容回答下列问题。(1)青铜名称的由来是_______，湿法炼铜的原理是:_______;(2)由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_______(填字母序号，下同)。A 4%             B 10%             C 18%            D 26%(3)后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是_______。(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_______密切相关。A 氯化物        B 二氧化碳     C 水             D 氮气(5)下列说法不合理的是_______。A 青铜器的锡含量可能与用途有关B 珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中C 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物D 后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2(OH)2CO314、2021 年 5 月，我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星，意义非凡。(1)“天问一号”使用了由西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，它密度小、抗电磁干扰、抗辐射，“镁锂合金”属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。(2)镁锂合金中的金属锂化学性质与金属钠类似，锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，请写出该反应的方程式________。(3)铁制品在生活中也有广泛应用，但是铁制品在空气中容易与______等物质接触而生锈，可用稀盐酸除去铁锈，写出该反应的方程式________；铁锅是生活中常用的铁制品之一，请写出防止铁锅生锈的方法______。(4)将一定量的锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铜B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中一定没有硝酸铜C．若滤渣中只有 2 种金属，则滤液中一定有 2 种溶质D．若滤液中只有 1 种溶质，则滤渣中一定有银、铜和锌15、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。请根据题目和流程图信息，回答下列问题：(1)请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：________。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是________（写化学式），溶液A的pH________7（选填>、<或=）。(4)固体B中加入稀硫酸的实验现象是________。(5)途径I反应的化学方程式是：________。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是________。16、在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。【探究一】小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下图金属①是_________________金属②是_______________（元素符号）。【探究二】：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。【猜想与假设】结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。猜想一：镍>铁>银猜想二：________猜想三：铁>银>镍【实验验证】实验方案如下。请将表格内容填写完整。设计实验实验现象结论实验1___________镍片上有细小的气泡生成在金属活动顺序表中，镍位于H之前实验2将铁片加入到NiSO4溶液中铁片上有松散的固体生成__________【实验结论】猜想________________正确【反思评价】写出实验2中的化学反应方程式______17、某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示： 第一次第二次第三次所取铁粉的质量/g5.65.68所加稀硫酸的质量/g706050充分反应生成气体的质量/g0.20.20.2(1)第_______次实验中铁有剩余。(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是______。若称量过程中指针向右偏，则应_____。(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数______。                    参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、C   2、D  3、C   4、C  5、B  6、C  7、B   8、D  9、C   10、D   11、D   12、B二、本大题包括5小题，共28分13、答案：(1)其铜锈呈青绿色     Fe+CuSO4=Cu + FeSO4    (2) C     (3)Cu2O、SnO2    （4） A     （5）CD14、答案：(1)金属材料(2) 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)     水和氧气     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     保持铁制品洁净干燥(4)B15、答案：(1)C+2CuO2Cu+CO2↑(2)漏斗(3)     Fe、Cu     FeSO4     <(4)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色(5)     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O      铜的回收率高16、【探究一】Al     Fe     【猜想与假设】铁>镍>银     【实验验证】将镍片加入到稀盐酸或稀硫酸中     说明铁比镍活泼     【实验结论】二    【反思评价】 Fe+NiSO4=FeSO4+Ni17、答案：(1)三(2)     托盘天平     向左盘添加铁粉至天平平衡(3)解：设生成0.2g氢气所需硫酸的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56   985.6g  x  x=9.8g所用的稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。